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2022年高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案5 新人教選修4

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1、2022年高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案5 新人教選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。 2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識(shí)。 【教學(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化 【教學(xué)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示 【教學(xué)過(guò)程】 復(fù)習(xí)引入: 1、 復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。(討論醋酸和氯化銀各屬哪一類) 2、 復(fù)習(xí)酸堿鹽的溶解性。 3、 分析電解質(zhì)氯化鈉在水中的溶解

2、情況(隨氯化鈉的增多),演示課件。 說(shuō)明并板書(shū):強(qiáng)電解質(zhì)溶解的過(guò)程就是電離的過(guò)程。 過(guò)程圖像分析: 提問(wèn):當(dāng)氯化鈉的溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí),體系將處于什么狀態(tài)? 板書(shū):一、強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡 回顧:關(guān)于平衡前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡,它們的定義均類似且均遵循平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理),強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡也不例外。 提問(wèn):有那位同學(xué)能模仿化學(xué)平衡的定義結(jié)合我們剛才演示的氯化鈉的溶解情況給出強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡的定義呢? 投影:1、定義:一定條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶

3、解平衡) 板書(shū):2、特征:等、動(dòng)、定、變。 板書(shū):表達(dá)式:如 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 強(qiáng)調(diào)并板書(shū):變:當(dāng)條件改變時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡可能發(fā)生移動(dòng),從而達(dá)到新的平衡。 閱讀:課本65頁(yè)-66頁(yè) 練習(xí)1:下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等。 B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變。 D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解。 練習(xí)2:書(shū)寫(xiě)氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 練習(xí)3:向有固態(tài)氫氧化鎂存在的飽和溶液

4、中,分別加入固體醋酸鈉、氯化銨時(shí),固體氫氧化鎂的質(zhì)量有什么變化? 板書(shū):4、影響溶解平衡的因素: 提問(wèn):應(yīng)該從那幾方面去分析? (1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) 展開(kāi):不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣,而且差別很大,有的能溶解很多,像NaCl、KCl、NaOH等,這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克,我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多,如CaSO4、Ca(OH)2等,這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間,我們通常把它們稱作微溶物質(zhì),有的溶解的很少,像CaCO3、AgCl、AgS等,這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克,我們通常把它們稱作難溶物質(zhì),在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 投影

5、 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 難溶物質(zhì)的溶解度很小,有沒(méi)有可能等于零呢? 引導(dǎo)學(xué)生觀察課本表3-4,得: 板書(shū):1、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。2、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。 3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 學(xué)生分析: 1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí),溶液中是否含有Ag+和Cl-? 2

6、、難溶電解質(zhì)(如AgCl)懸濁液中是否存在溶解平衡?如果存在,寫(xiě)出溶解平衡表達(dá)式。 3、 什么情況下存在溶解平衡? (2)外因:遵循平衡移動(dòng)原理 講述:通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō),在溶液中進(jìn)行,可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響? 學(xué)生回答,教師總結(jié): ①濃度:加水,平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 鞏固訓(xùn)練: 1、試用文字描述生成氯化銀反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程,并根據(jù)該過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況(如最大、變大等)填下下表。 C(Ag+) C(Cl_) m(AgCl) 反應(yīng)

7、初始 達(dá)到溶解平衡前 達(dá)到溶解平衡時(shí) 2、下列說(shuō)法中正確的是 A、物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零 總結(jié):難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系,遵從平衡移動(dòng)原理。 板書(shū)設(shè)計(jì) 一、 電解質(zhì)的溶解平衡 1、定義:一定條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、特征:等、動(dòng)、定、變。 變:當(dāng)條件改變時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡可發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡。 3、表達(dá)式:如 N

8、aCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 4、 影響溶解平衡的因素: (1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) 1、 絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。2、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。 3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 (2)外因:遵循平衡移動(dòng)原理 ①濃度:加水,平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 第二課時(shí):沉淀溶解平衡的應(yīng)用 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡,我們可以通過(guò)改變條件,控制其進(jìn)行的方向,沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子,或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。

9、 板書(shū):沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的生成 學(xué)生思考:向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象? 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn):觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理,討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 總結(jié):③加入相同離子,平衡向沉淀方向移動(dòng)。 以上是存在溶解平衡時(shí)的情況,如果不存在溶解平衡,如何生成沉淀呢? 提問(wèn):如果想沉淀溶液中的碳酸根,可以用什么方法? 學(xué)生:閱讀課本67頁(yè)第一部分:沉淀的生成。完成思考與交流。 總結(jié):根據(jù)物質(zhì)的溶解性,加入一種離子生成沉淀即可。 練習(xí)1:為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( ) A、NaOH B、Na2CO3

10、 C、氨水 D、MgO 2、 沉淀的溶解 過(guò)渡:既然已經(jīng)存在沉淀,就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。 提問(wèn):結(jié)合以前的知識(shí),如果想溶解碳酸鈣,可以用什么方法? 學(xué)生:閱讀課本67頁(yè)第二部分 教師知道學(xué)生完成試驗(yàn)3-3 總結(jié):溶解沉淀的方法: a) 加入足量的水 b) 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 c) 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) 練習(xí)2:試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) 1、 FeS不溶于水,但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸,但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉

11、淀,用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 過(guò)渡提問(wèn): 當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-,若再加入S2-,會(huì)看到什么現(xiàn)象? 學(xué)生思考:根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟,完成實(shí)驗(yàn)。 設(shè)問(wèn): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象? 板書(shū):3、沉淀的轉(zhuǎn)化 完成試驗(yàn)3-5,學(xué)生閱讀68頁(yè)剩余部分。 總結(jié):④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 練習(xí)3:將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀,沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出

12、現(xiàn)這種顏色變化的原因是: _ _____ _ 練習(xí)4:己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-,CaCO3(固) Ca2++CO32-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,為了除去有害氣體SO2變廢為寶,常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。 (1)寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①S02與CaCO3懸濁液反應(yīng)

13、 ②S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) (2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 小結(jié):沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題,其基本依據(jù)主要有 投影:①濃度:加水,平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 ③加入相同離子,平衡向沉淀方向移動(dòng)。 ④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 閱讀70頁(yè)“科學(xué)視野” 溶度積 討論:71頁(yè)練習(xí) 閱讀:71頁(yè)“資料” 板書(shū)設(shè)計(jì): 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的生成 加入相同離子,平衡向沉淀方向移動(dòng)。 根據(jù)物質(zhì)的溶解性,加入一種離子生成沉淀即可。 2、沉淀的溶解 溶解沉淀的方法 ①加入足量的水②使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體③使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) 3、 沉淀的轉(zhuǎn)化 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

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