《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。） 1.某溫度下，已知反應(yīng)，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 （ ） A.反應(yīng)速率 B.加入X，反應(yīng)的增大 C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，

2、的值變小 2.在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小28.5%。下列說(shuō)法正確的是 A.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.01425mol(L·s) B.平衡時(shí)，SO2的濃度為0.01425mol/L C.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％ D.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5％ 3.（雙選）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2

3、NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B.點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 4.（雙選）一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為1 L的a.b.c.d.e 5個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2等量混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲和圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

4、 A.K1>K2 B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng) C.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a.b兩容器中平衡正向移動(dòng),d.e兩容器中平衡逆向移動(dòng) D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓 5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A.單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成3n mol B B.A.B.C的濃度不再變化 C.A.B.C的分子數(shù)比為1∶3∶2 D.C的生成速率與A的消耗速率相等 6.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述

5、相符合的是 A．圖a表示在含等物質(zhì)的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化 C.圖c表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合 時(shí)， 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用） D.圖d表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 7.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g) ，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 （

6、 ） A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快 C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量 8.向兩個(gè)容積均為的恒容容器甲.乙中，分別充入.和.，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： ；。測(cè)得兩容器中隨時(shí)間t的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. B.甲容器中用B的濃度變化表示的該反應(yīng) 在秒內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 C.其它條件不變，降低乙容器的溫度，乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率將大于50％ D.其它條件不變，向平衡后的甲容器中再充入.，則達(dá)新平衡時(shí)甲中

7、A的濃度為 9.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q 10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

8、 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是 B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 11.取五等份NO2 ，分別加入溫度不同.容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ） 12.反應(yīng)A(g

9、)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ） A. v(D) =0. 4mol / (L·S) B. v(C) =0. 5mol / (L·S) C. v(B) =0. 6mol / (L·S) D. v(A) =0. 15mol / (L·S) 13.可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. M.N.Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B. M.N全都變成了Q C. 反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止 14.（雙選）一定溫度

10、下，在容積均為2 L的甲.乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 容器 甲 乙 起始時(shí)，反應(yīng)物的投入量 2 mol SO2,1 mol O2 4 mol SO3 平衡時(shí)，（SO3）/mol 1.6 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. B.1.6<<3.2 C.若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min內(nèi)的平均速率(O2)=0.2 mol·L-1·min-1 D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2 ，0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡

11、向正反應(yīng)方向移動(dòng) 15.某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g ) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A.B和C的物質(zhì)的量分別為4mol.2 mol和4 mol。保持溫度不變，向容器中再加入1mol A.0.5mol B和1 mol C，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng) B. 正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng) C. 正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動(dòng) D. 正.逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng) 二 、填空（本大題共3小題） 16.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

12、”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案： 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）該反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填

13、編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ； （3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1； （4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。 17.煤的氣化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸氣發(fā)生 上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與

14、生成物的物質(zhì)的量之比為5∶3，且吸收熱量180 kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為 。 ⑵兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為 。 ⑶該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 ⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項(xiàng)中可行的是 。 物質(zhì) 選項(xiàng) n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 0 mol 4 mol 2 mol 2

15、 mol B 0.5 mol 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C 1 mol 4 mol 0.5 mol 0.5 mol D 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol ⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡的CO2的體積分?jǐn)?shù)相同，但CO的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)不同的是 。 物質(zhì) 選項(xiàng) n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol B 2.5 mol

16、 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C 3 mol 1 mol 0 mol 0 mol D 0 mol 0 mol 3 mol 1 mol 18.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=

17、 （用K1、K2表示）。 （2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是

18、 。 （3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)? 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a．向溶液

19、A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH xx萬(wàn)卷作業(yè)卷（化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素）答案解析 一 、選擇題 1.C 2.C 3.A .D 4.AD【解析】該題結(jié)合圖象考查平衡常數(shù)與平衡的移動(dòng)等，較難。由圖甲可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)變小，故選項(xiàng)A正確.B錯(cuò)誤；由圖乙知d.e容器在5 min時(shí)已達(dá)到平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由c容器轉(zhuǎn)到d時(shí)，甲醇的含量降低，可采取升溫或降壓(反應(yīng)均向逆反應(yīng)方向進(jìn)行)，選項(xiàng)D說(shuō)法正確。 5.B 6.C

20、7.C 8.C 9.BC【解析】若B為氣體，且原平衡時(shí)B與C的濃度相等時(shí)，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，因此單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗＝n(C)消耗，B項(xiàng)正確；保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不能完全消耗，放出熱量小于Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.C 11.B【解析】在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正

21、反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D不正確。 12.B 13.C 14.CD【命題立意】本題考查等效平衡的建立.化學(xué)平衡的移動(dòng).反應(yīng)速率的計(jì)算。難度較大。 【解題思路】根據(jù)甲的有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算可得1==80％，假想中間過(guò)程，將乙容器中的反應(yīng)物分別放在兩個(gè)容積是2 L的容器中，則兩個(gè)容器中與甲

22、建立的是等效平衡，故達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量均是1.6 mol，再將兩個(gè)容器混合，則容器中的SO3的物質(zhì)的量是3.2mol，再將容器加壓至容器的體積變?yōu)? L，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故SO3的物質(zhì)的量增大，所以a>3.2 mol，B不對(duì)；又因a>3.2 mol，故平衡中轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量小于0.8 mol，,，A不對(duì)。 【一題多解】在解答D時(shí)，也可以通過(guò)比較“Q與K”進(jìn)行定量的判斷。該方法在判斷平衡移動(dòng)的方向中起著很重要的作用。 15.B 二 、填空、 16.【答案】（1）16H++5H2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）②③；①②

23、 （3）0.010或1.0×10-2 （4） 試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，則離子方程式為 16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：16H++5H2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影

24、響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，故答案為：②和③； ①和②； （3）草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L＝0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為： （0.010mol/L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×0.010mol/L， 這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010m

25、ol?L-1?min-1， 故答案為：0.010或1.0×10-2 （4）25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖為：，故答案為：。 考點(diǎn)：考查探究溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度隨時(shí)間變化的曲線 17.【答案】每空3分 ⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△H=+240 kJ/mol ⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC 解析：⑴ CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 變化：x

26、x x x 平衡1-x 3-x x x，（ x）÷2x=5：3，x=0.75mol，則生成1mol H2吸熱180÷0.75=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1 ⑶平衡常數(shù)為0.75×0.75/(0.75)(0.75)=1 ⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與

27、題干平衡相同，因此選ABC ⑸與⑷同理，只不過(guò)CO的量不同，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)，此時(shí)容器中的物質(zhì)是CO、H2O即可，選BC。 【思路點(diǎn)撥】本題的化學(xué)平衡常數(shù)求算不需要容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。 18.【答案】（1）（2）0.025；75%；>；不變；升高溫度 （3）c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】（1）（I）×2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常數(shù)K=； （2）ClNO的濃度變化△c（ClNO）=7.5×mol?L，

28、所以ClNO的物質(zhì)的量變化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物質(zhì)的量變化率△n（Cl2）=0.075mol，則平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉(zhuǎn)化的n（NO）=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率а1==75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)（II）的壓強(qiáng)大于反應(yīng)（I）的壓強(qiáng)，則平衡有利于向正方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1；因?yàn)闇囟炔蛔?，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變；因?yàn)榉磻?yīng)（II）的?H < 0，為放熱反應(yīng)，所以要減小化學(xué)平衡常數(shù)，就要使平衡向逆方向移動(dòng)，可以采取加熱的方法； （3）根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故離子濃度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）; 因?yàn)镃H3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加適量水 （使A的PH減?。?，b．向溶液A中加適量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加適量水（使B的PH減?。琩..向溶液B中加適量NaOH （使B的PH增大），只有bc滿足題意。