3、2↑
因?yàn)閍
4、)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．CO D．Ba2＋
解析：先定性分析，必要時(shí)再定量計(jì)算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe3＋、H＋，A項(xiàng)中的Fe2＋與NO和H＋三者不能大量共存，B項(xiàng)中的Mg2＋可與4種離子大量共存，C項(xiàng)中的CO與H＋不能大量共存，D項(xiàng)中的Ba2＋與SO不能大量共存。只有B項(xiàng)符合題意，不需再進(jìn)行定量計(jì)算。
答案：B
5．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的H2SO4和3x%的H2SO4等體積混合，所得混合
5、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%。則m與x的關(guān)系為( )
A．m＝2x B．m<2x
C．m>2x D．無法判斷
答案：C
6．(xx年高考山東理綜)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.5
6、 mol·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量不同
解析：A項(xiàng)中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，故w(后)＝，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀釋后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于9.8%，A錯(cuò)；B項(xiàng)中n(O2)＝1 mol，O元素的化合價(jià)從－1變?yōu)?，故每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；C項(xiàng)中分子數(shù)為NA的CO和C2H4的混合氣體，其物質(zhì)的量為1 mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4 L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28 g·mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28 g·
7、mol－1，故其質(zhì)量為28 g，C正確；D項(xiàng)中由于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，濃度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH的物質(zhì)的量不同，D正確。
答案：A
7．(xx年西安質(zhì)檢)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c
mol NH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol·L－1)為( )
A. B.
C. D.
解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝ mol，
8、Al2(SO4)3中SO的物質(zhì)的量為(b－) mol，因此原溶液中Al3＋的濃度可表示為：＝ mol·L－1。
答案：C
8．(xx年高考浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和B項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C
9、項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。
答案：C
9．(xx年東營模擬)有五瓶溶液分別是
①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液
③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液
④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液
以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
解析：五瓶溶液都為稀溶液，溶質(zhì)離子或分子數(shù)目較小，可按水
10、分子數(shù)的多少(即按水的體積)確定離子、分子總數(shù)的大小順序。
答案：D
10．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)? )
A．等于2c mol·L－1 B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1 D．在c～2c mol·L－1之間
解析：由溶質(zhì)質(zhì)量不變可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，＝2·>2，再由溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可推出B正確。
答案：B
二、非選擇題
11．(1)指出在使用下列儀器(已
11、洗凈)或用品的第一步操作：
(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g
已給儀器
除已給儀器外還需要的其他儀器
燒杯、托盤天平、藥匙
(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣中的時(shí)間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
解析：(1)用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢驗(yàn)是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。
12、
(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol
m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g
配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。
(3)根據(jù)c＝＝
A項(xiàng)，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；
B項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響；
C項(xiàng)，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；
D項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。
答案：(1)
用蒸餾水濕潤
13、
檢驗(yàn)是否漏水
干燥集氣瓶
(2)
4.0
500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
(3)C
12．下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，則需要取____mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為_____。
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：____________。
②定容時(shí)仰視
14、觀察液面：____________。
③用量筒量取濃H2SO4時(shí)俯視：____________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_________；加蒸餾水到刻度約1 cm～2 cm處應(yīng)_________；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)_______________；移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應(yīng)__________________。
答案：(1)18.4
(2)62.5 將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
(3)①偏高?、谄汀、燮?
(4)重新配制 改用膠頭滴管滴加 視線與刻度線相平并
15、改用膠頭滴管滴加 重新配制
13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應(yīng)及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式為：
①H2＋Cl22HCl，
②HCl＋NaOH=
16、==NaCl＋H2O，
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
(1)w(NaOH)
＝×100%＝10.7%。
(2)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL×10－3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol，由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反應(yīng)③產(chǎn)生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反應(yīng)②產(chǎn)生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0
17、.20 mol。
(3)反應(yīng)過程中，共用n(Cl2)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol。參加反應(yīng)的n(H2)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝×0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
14．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH－，則可求出此溶液中________為____________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中________為____________。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為____________。
答案：(1)物質(zhì)的量濃度 mol·L－1
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 45.6%
(4)物質(zhì)的量濃度 mol·L－1
2022年高考化學(xué) 第1章第2節(jié)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》訓(xùn)練
