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1、2022年高二升高三化學暑假輔導資料 第九講 有機化學基礎2 一．各類烴化學性質比較 例.下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是 A．CH4與C3H8 B． 與C6H10 C．CCl4與 D． 與 －CH3 例 .有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)乙烷、⑦鄰－二甲苯、⑧環(huán)己 烯， 即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是----------------（ ） （5） ③④⑤⑧ B、④⑤⑦⑧

2、 C、④⑤⑧ D、③④⑤⑦⑧ 下列實驗要取得成功不需加熱的是 A． 制乙烯 B．制硝基苯 C．制溴苯 D．制乙炔 B． 二．烴的衍生物 鹵代烴：溴乙烷 ①.物理性質： ②化學性質： 1）溴乙烷的水解反應： 反應原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr 或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr 溴乙烷的消去反應 反應原理：CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2 ↑ + NaBr + H2O 札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應時，消

3、除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上 例題 1下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是 （ ） 醇： 一.乙醇 1.分子結構 分子式：C2H6O 結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能團—OH） 核磁共振氫譜圖？ 2.化學性質 （1）與鈉的反應 2CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2O Na + H2↑ 例：相同質量的乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉反應, 放出氫氣最多的是 (A)乙醇 (B)乙二醇 (C)丙三醇 (D)相等 （2）氧化反應 a、燃燒

4、 b、乙醇的催化氧化 總結 在乙醇的催化氧化反應中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產物，O2把乙醇氧化成了乙醛 實驗現(xiàn)象： c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化 氧化 氧化 CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH 結論：在有機化學反應中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應。與此相反，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應。 （3）乙醇的脫水反應 a、消去反應——分子內的脫水 CH2—CH2 CH2＝CH2↑+ H2O | | H OH

5、b、分子間的脫水 CH3CH2—OH + H—O—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3 + H2O （4）.乙醇的取代反應——與氫鹵酸的反應 CH3CH2—OH + H—Br → CH3CH2—Br + H2O 例1．.若要檢驗酒精中是否含有少量水, 可選用的試劑是（ ），制取無水酒精時, 通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質,并加熱蒸餾, 該物質是（ ） (A)生石灰 (B)金屬鈉 (C)濃硫酸 (D)無水硫酸銅 苯酚的化學性質 1.苯酚和鈉反應嗎? 2.苯酚的弱酸性 離子方程

6、式？ 實驗：取少量苯酚晶體，放在試管里，加入4～5mL水，振蕩先加氫氧化鈉 再加鹽酸 例：下列敘述中錯誤的是（ ） A、苯酚沾到皮膚上用酒精沖洗。B、在純堿溶液中加入苯酚晶體，晶體溶解并產生CO2氣體。 C、苯酚的水溶液不能使石蕊試液變紅色 D、苯酚久置于空氣中，因發(fā)生氧化而顯粉 說明：（1）苯酚的酸性表現(xiàn)在可以跟堿反應。但是它的酸性較弱，不能使指示劑變色。 （2）苯酚酸性較弱，所以它的電離方程式用表示。 （3）苯酚有酸性，它能從煤焦油中提取，因此俗稱石炭酸 3．苯環(huán)上的取代反應 實驗：向盛有苯酚溶液的試管里滴加過量濃溴水 現(xiàn)象：？ 不需要催化劑 對

7、比苯與苯酚與溴反應的比較 例．分離苯和苯酚的混合物, 通常采用的方法是 (A)振蕩混合物, 用分液漏斗分離 (B)加水振蕩后, 用分液漏斗分離 (C)加稀鹽酸振蕩后, 用分液化漏斗分離 (D)加入NaOH溶液后振蕩, 用分液漏斗分離, 取下層液體通入CO2,待分層后分離 4.顯色反應 氯鐵 實驗：向苯酚溶液里滴加幾滴氯化鐵溶液，振蕩。發(fā)生什么現(xiàn)象？ 苯酚 → 紫 注意：注意溶液顯紫色，沒有沉淀析出。這個反應也能用來檢驗苯酚。 例. .1能夠檢驗苯酚存在的特征反應是 (A)苯酚與濃硝酸反應 (B)苯酚與氫

8、氧化鈉溶液反應 (C)苯酚與濃溴水反應 (D)苯酚與氯化鐵溶液反應 2往下列溶液中滴加FeC13溶液, 無變化的是 (A) (B) (C) (D) 氫碘酸 3某有機物的結構為：CH3—CH=CH— —OH ，它可能具有的性質是（ ） OH ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能與KOH溶液反應；③能與NaHCO3溶液反應；④能與Na反應； A、①③⑤ B、①③④ C、①②④ D、①

9、②③④ 乙醛 1.乙醛的分子組成與結構 分子式 結構式 結構簡式 官能團 2. 物理性質:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。 注意 因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。 3．乙醛的化學性質 結構分析 結論 ①乙醛的加成反應 乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應： 相互轉化 ②乙醛的氧化反應 A.乙醛易被氧化，如在一定

10、溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中 的氧氣氧化成乙酸： 注意 ①工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。 ②在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學方程式為： B.乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑（如銀氨溶液和新制備氫氧化銅懸濁液）氧化 實驗:在潔凈的試管里加入1 mL 2％的溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。 實驗現(xiàn)象 不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 實驗結論 方程: 做本實驗要注意：配制銀氨

11、溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。 例:寫乙二醛的銀鏡反應,甲酸的銀鏡反應 C.此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化。 在試管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象 試管內有磚紅色沉淀產生。 實驗結論 在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學反應 乙醛與新制氫氧化銅的反應實驗中，涉及的主要化學反就是 羧酸. 乙酸 1. 乙酸的物理性質 乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（所以又稱冰醋酸），溶點16.6℃，沸點117.9℃。有刺激性氣味，易溶于水。 2.

12、乙酸的分子結構 ⑴化學式： ⑵結構式 ⑶官能團： ⑷結構簡式： (5) 乙酸的核磁共振氫譜圖 3.乙酸的化學性質 ①.乙酸的酸性 CH3COOH → CH3COO+ + H+ a.與Na2CO3溶液反應 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O b.與金屬反應 Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ c.酸性比較： CH3COOH > H2C

13、O3 > C6H5OH ② 酯化反應 定義： a．反應機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結合生成水。 b．酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應 現(xiàn)象: 反應: 例:寫出下列物質的結構簡式： 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯 例 下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是C ? 實驗注意事項： 1）、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。 2）、濃硫酸的作用：① ② 3）、加熱的目的：① ②（注

14、意：加熱時須小火均勻進行，這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應發(fā)生生成醚。） 4）、導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒吸。 5)飽和碳酸鈉的作用: 同位素示蹤法 例.在CH3COOH 與CH3CH218OH酯化反應后的生成物中，18O存在于 A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水 三.酯 1．概念：酸跟醇作用脫水后生成的化合物 2、分類：a.根據(jù)酸的不同分為：有機酸酯和無機酸酯。 b.根據(jù)羧酸分子中酯基的數(shù)目，分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。 3.飽和一元羧酸酯的通式 4．乙酸乙酯的分子結構 化學式：C4H8O2 結構簡式：CH3COOCH2CH3 ② 解反應 (酸性和堿性) ②燃燒——完全氧化生成CO2和水不能使KMnO4酸性溶液褪色。