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1、2022年高中化學 化學平衡移動 基礎鞏固練習（含解析）新人教版選修4 【鞏固練習】 一、選擇題 1．確認能發(fā)生化學平衡移動的是（ ）。 A．化學反應速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑 2．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（ ）。 A．降溫、減壓 B．降溫、加壓 C．升溫、加壓 D．升溫、減壓

2、 3．對于可逆反應mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是無色氣體），當達到平衡時，下列敘述正確的是（ ）。 A．增大壓強，平衡不移動，說明（rn+n）一定等于（p+q） B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應 C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質 D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大 4．右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）。 A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大生

3、成物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等 5．反應NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是（ ）。 A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體 C．容器體積不變，充入氮氣 D．保持壓強不變，充入氮氣 6．在某溫度下，反應：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=－268 kJ·mol－1在密閉

4、容器中達到平衡。下列說法正確的是（ ）。 A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大 B．溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D．降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低 7．將H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) ΔH＜0，平衡時Br2 (g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2 (g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ）。 A．a＞b B．a=b C．a＜b

5、D．無法確定 8．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是（ ）。 物質 X Y Z 初始濃度／（mol·L－1） 0.2 0.1 0.1 平衡濃度／（mol·L－1） 0.05 0.05 0.2 A．反應可表示為3X+Y2Z B．建立平衡過程中，用Z表示的反應速率為v (Z)=0.005 mol·L－1·s－1 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D．若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，

6、則平衡向右移動 9．下列反應在密閉容器中進行，達到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量都增大的是（ ）。 A．CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應） B．N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） C．3O22O3（正反應為吸熱反應） D．PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反應為吸熱反應） 10．一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n (SO2)∶n (O2)∶n (SO3)=2∶3∶4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此時SO

7、2的物質的量應是（ ）。 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 11．已知反應： PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) ① 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) ② 2NO2 (g)N2O4 (g) ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。 若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ）。 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，

8、②不變，③增大 二、填空題 1．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC (s)+dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了 rnol，C增加了 mol，D增加了n mol，此時達到平衡。 （1）該化學方程式中，各物質的系數分別為：a=________，b=________，c=________，d=________。 （2）若改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)為A：________，B：________，D：________。 （3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又相等，則正反

9、應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 2．可逆反應3A(g)3B (?)+C (?) ΔH＜0達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。 （1）若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質量________； （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________； （3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________； （4）若B不是氣體，C是氣體： ①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量________； ②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均

10、相對分子質量________。 3．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應： 2A (g)+B (g)2C (g) 在反應過程中，C的物質的量n (C)隨時間的變化關系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題： （1）p點時，反應的v（正）________（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 （2）此反應的正反應為________（填“放”或“吸”）熱反應． （3）a、b兩點的正反應速率：v (a)________（填“＞”“＜”“＝”）v (b)。 4．反應A (g)+B (g)C (g)+D (g)過程中的能量變

11、化如圖所示，回答下列問題。 （1）該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應； （2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。 （3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是________________。 （4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”“減小”或“不變”）。 【參考答案】 一、選擇題 1．C 【解析】對反應前后氣體體積不變的可逆反應，若達到

12、平衡，改變壓強，正、逆反應速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動（等效平衡），故A、B仍為平衡狀態(tài)；而對氣體體積改變的反應，平衡發(fā)生移動。催化荊可等倍數改變正、逆反應速率。平衡也不移動。C項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、B、D不能確認為是平衡發(fā)生移動的標志。 2．B 【解析】混合氣體的紫色加深，說明I2的濃度增大。降溫，平衡向著生成H2、I2的方向移動，增大壓強是通過縮小體積實現的，平衡不移動，但c (I2)增大： 3．C 【解析】A項是錯誤的，壓強改變平衡不移動只能說明反應前后氣體分子數沒有發(fā)生變化而反應物B和生成物D不一定都是氣體，所以這

13、個關系式不正確。對于B項，根據平衡移動原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反應是放熱反應。對于D項，若增加A的量，A的轉化率減小而不是增大。所以C項是正確的。 4．B、C 【解析】圖像中反映的是增大反應物濃度平衡移動的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。 5．B、C 【解析】通入SO2后，發(fā)生反應2H2S+SO2==3S+2H2O，相當于減少了生成物的濃度，平衡將向正反應方向移動；固體的量的多少對平衡的移動沒有影響，移走一部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動；恒容時，充入不與體系中各成分反應的其他氣體，由于總體積不變，原體系中各物質的濃度不變，平衡不移動；恒壓時，充

14、入不與體系中各成分反應的氣體，此時總體積增大，原平衡中各物質的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動。 6．A 【解析】可逆反應：ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反應是氣體體積縮小的反應，因此縮小體積，ClF的轉化率增大。 7．A 【解析】正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高，使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b＜a。 8．C 【解析】濃度減小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的濃度變化之比為：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，該反應方程式為：3X+Y2Z，A項正確；反應速率v (Z)=0.1 mol·L－1／2

15、0 s=0.005 mol·L－1·s－1，B項正確；平衡常數只與溫度有關，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向（即生成Z的方向）移動，但平衡常數不變，C項不正確；因，故當初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2mol·L－1，Z為0.8 mol·L－1時，平衡向右移動，D項正確。 9．C 【解析】，使增大應使氣體總質量增大或使氣體總物質的量變小。C中縮小體積即增大壓強、升溫均使平衡向正反應方向移動。使氣體總物質的量減小，使增大。 10．A 【解析】設原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質的量分別為2x mol，3x mol和4x mol，縮小體積平衡向右移動，設

16、O2的轉化量為m mol，則： 由題中已知的量可列出：，故。 當再次達到平衡時，n (SO2)=2x－2m=2×0.3 mol－2×0.1 mol=0.4 mol，答案為A項。 11．D 【解析】使后加入的各物質分別發(fā)生反應達到平衡，則各自的轉化率分別為a％，然后在保持體積不變的條件下，將后加入物質充入容器，則壓強增大，①左移，②不移動，③右移，則轉化率①減少，②不變，③增大。 二、填空題 1．（1）2 1 3 2 （2）氣體 固體或液體 氣體 （3）放熱 【解析】（1）各物質的物質的量的變化值與化學計量數成正比，可知四種

17、物質化學計量數之比等于：。 （2）改變壓強，反應速率改變．說明有氣體參與反應，但平衡不移動．說明左右氣體分子數相等，而C為固體，說明D為氣體，A為氣體，B為液體或固體。 （3）由于原來四組分物質的量相等．反應進行一段時間后，達到平衡，則A、B物質的量減少，C、D物質的量增加，升溫要使四組分物質的量相等．必使反應逆向進行，所以正反應為放熱反應。 2．（1）變大 （2）不變 （3）變大 （4）①變大 ②變小 【解析】混合氣體的平均摩爾質量在以g·mol－1為單位時數值上等于其平均相對分子質量，因此可用氣體的m (總)／n (總)來推算平均相對

18、分子質量的變化，（1）（3）可用此法；對于（2）氣體只有一種，所以不變；對于（4）屬于兩組分氣體混合物，則只要看兩種氣體的比例及摩爾質量大小。 3．（1）＝ （2）放 （3）＜ 【解析】從O到p點反應正向進行，p點時達到平衡，從q→b升高溫度，n (C)減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，而a、b兩點，b點溫度高，反應速率大。 4．（1）放熱 （2）減小 根據勒夏特列原理，升高溫度有利于反應向吸熱反應方向移動，即該反應逆向移動，因而A的轉化率減小 （3）沒有 催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響 （4）減小 減小 【解析】由圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應是放熱反應。催化劑是通過降低活化能（E）提高活化分子的百分含量來加快化學反應速率的，但不影響化學平衡狀態(tài)（或化學平衡不移動）。