《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用專題演練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用專題演練(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用專題演練
1.(xx·山東理綜,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
Y
Z
X
W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
X
Y
Z
W
2.(xx·福建理綜,10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>
2、X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
3.(xx·浙江理綜,9)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D.根據(jù)元素周期律,可以推
3、測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
4.(xx·廣東理綜,23)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)( )
A.丙與戊的原子序數(shù)相差28
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
5.(xx·上海化學(xué),16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是(
4、)
A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬
B.甲與丁形成的分子中有非極性分子
C.簡單離子半徑:丁>乙>丙
D.甲與乙形成的化合物均有氧化性
6.(xx·江蘇化學(xué),9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍, Y是地殼中含量最高的元素,Z2+ 與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
7.(xx·浙江
5、理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物
8.(xx·廣東理綜,23)
甲~辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的
6、是(雙選)( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
題型集訓(xùn)16 元素“位—構(gòu)—性” 關(guān)系的綜合應(yīng)用
一年模擬試題精練
1.(xx·江西南昌調(diào)研,13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì):
元素編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
(10-1nm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合價
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
7、-3
+3
對上述元素有關(guān)說法正確的是( )
A.元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
B.②、③處于同一周期
C.上述八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是⑤
D.⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
2.(xx·濟南期末,7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2-和R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中,正確的是( )
A.M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)
B.M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價鍵
C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
D.M一定存在同素異形體
3.(xx·遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中
8、的相對位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氫化物水溶液呈酸性
C.元素X、Z的各種氯化物分子中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種
4.(xx·濟南期末,12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號),下列說法中,正確的是( )
A.原子半徑比較:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的還原性比較:W>R
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.含Z元素的鹽
9、溶液一定顯示酸性
5.(xx·濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B
D.E單質(zhì)中由于形成了氫鍵,所以很容易液化
6.(xx·鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價為-2、+6,E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,下列說法正確的是( )
A
B
C
D
A.C可分別與A、E元素形成離子化合物
B.D可形成三種價態(tài)的
10、酸
C.原子半徑:E>D>B>A>C
D.最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>B>D>A
7.(xx·江西五校聯(lián)考)
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B.Z元素的原子半徑一定比Y元素的大
C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿
參考答案
題型集訓(xùn)16 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用
【兩年高考真題演練】
1.C [由題意可知,短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則Y、W的原子序數(shù)分
11、別為x-1、x+9,則有x-1+x+9=3x,解得x=8,則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項,原子半徑應(yīng)為X>Y>Z,錯誤;B項,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X
12、大,原子核外電子層數(shù)增多,半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為:Si>P>N>O,錯誤;B項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。元素的非金屬性:N>P>Si,所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,正確;C項,元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性:O>N>P>Si,所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,正確;D項,主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外),也等于主族序數(shù),故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等,正確。]
3.D [
13、由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,故X為氧元素,W為硫元素,結(jié)合題中各元素的相對位置,可推斷出Y為硅元素,Z為磷元素,T為砷元素。A項,根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知,原子半徑的大小順序為P>S>O,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>PH3,錯誤;B項,硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在,如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中,錯誤;C項,SiO2為原子晶體,熔化時克服的是共價鍵,而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力,錯誤;D項,根據(jù)“對角線”規(guī)則,砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性,可做半導(dǎo)體材料,As2O3中砷元素顯+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。]
4.
14、AD [根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性”,可知己為S元素,結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置,可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B,又由“甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”,說明甲為Mg、乙為Ca。A項,丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28,正確;B項,元素的非金屬性越強,其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,因非金屬性:庚(F)>己(S)>戊(As),則有穩(wěn)定性:庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),錯誤;C項,常溫下,鎂與水反應(yīng)很緩慢,鈣能與水劇烈反應(yīng),錯誤;D項,丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維,正確。]
5.D [由題意可
15、知,甲為氧元素,乙為鈉元素,丙為鋁元素,丁為硫元素。]
6.D [由題意可知,X為碳元素,Y為氧元素,Z為鎂元素,W為硅元素。A項,原子半徑大小順序為:Mg>Si>C>O,錯誤;B項,MgO中有含離子鍵,SiO2含有共價鍵,錯誤;C項,碳的非金屬性強于硅,所以H2CO3的酸性強于H2SiO3,錯誤;D項,氧的非金屬強于硫,硫的非金屬性強于硅,所以氧的非金屬性強于硅,則H2O比SiH4更穩(wěn)定,正確。]
7.D [根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意,設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x,則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x+(x+1)+(x-1)+(x+2)=4x+2=22,即x=5,因此短周期元素X
16、、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl,而T與Si同主族,則T為Ge。A項,X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,H2O通常狀況下為液體,NH3和HCl為氣體, 又由于NH3分子間存在氫鍵,故它們沸點為H2O>NH3>HCl,錯誤;B項,H、N、O三種元素可形成NH4NO3,其中存在離子鍵和共價鍵,錯誤;C項,在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體,其熔點低、硬度小,SiO2和Si3N4是原子晶體,其熔點高、硬度大,錯誤;D項,Ge是半導(dǎo)體材料,同SiCl4一樣,Ge與Cl元素可形成GeCl4,正確。]
8.BC [由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最
17、大的物質(zhì),故戊為C,同族的己、庚分別為Si、Ge,甲和戊的原子序數(shù)相差3,則甲為Li,同族的乙、丙分別為Na、K,由表中元素的位置關(guān)系可判斷,丁為Ca,辛為Ga。A項,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,即金屬性:Na>Li,錯誤;B項,根據(jù)同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律,可知三者原子半徑的大小順序為Ga>Si>C,正確;C項,丙為K第19號元素,庚為Ge第32號元素,原子序數(shù)相差32-19=13,即核外電子數(shù)相差13,正確;D項,鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,其中含有離子鍵和共價鍵,錯誤。]
【一年模擬試題精練】
1.C [①~⑧都為短周期元素,①有最低價-2價,處于ⅥA族,沒有最高價,
18、則①為O;④、⑦都有最低價-3價、最高價+5價,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;⑤有+7、-1價,處于ⅦA族,且原子半徑比①大,則⑤為Cl;③、⑥都有+1價,處于ⅠA族,⑥的原子半徑較大,且③不是所有元素中原子半徑最小的元素,則③為Li、⑥為Na;②有+2價,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg。⑧有+3價且原子半徑比O大,比P小,則⑧為B。④為P、⑦為N,P的原子序數(shù)大于N,故A項錯誤;②為Mg,③為Li,二者為不同周期的元素,B項錯誤;⑤為Cl,八種元素中,元素的非金屬性最強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強,C項正確;⑧為B,其原子序數(shù)為5,D項錯誤。]
2.D
19、 [短周期主族元素的簡單離子M2-和R+的核外電子數(shù)之和為20,則M位于ⅥA族,R位于ⅠA族,M為氧元素,R為鈉元素或M為硫元素,R為鋰元素。]
3.D [根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則Z是P,Y是N,X是C,W是S。A項,W即S元素在第三周期第ⅥA族;B項,NH3的水溶液呈堿性;C項,PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項,C、H原子形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有CH≡CH、等多種。]
4.B [由表中化合價可知,X的化合價為-2價,沒有正化合價,故X為O元素。Y的化合價為+1價
20、,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Na元素。Z為+3價,為Al元素。W的化合價為+6、-2價,故W為S元素,R的化合價為+7、-1價,故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑:Na>Al>O,A錯;元素非金屬性S<Cl,則還原性H2S>HCl,B正確;SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4是共價化合物,C錯;AlCl3溶液顯酸性,NaAlO2溶液顯堿性,D錯。]
5.C [根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置,可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。]
6.B [由D的主要化合價知D是硫元素,故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。]
7.B [若Y、W分別為O、S,W的原子序數(shù)是Y的2倍,A錯;X的非金屬性一定小于Y,則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱,C錯;無法確定Z元素的位置,所以不能確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性及其強弱,D錯。]