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1、2022年九年級化學下冊《第九單元 溶液》測試卷2（含解析）（新版）新人教版 一．選擇題（共10小題） 1．實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（　?。? A．用托盤天平稱取5g氯化鈉 B．用50mL量筒量取所需水的體積 C．溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒 D．將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 2．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，錯誤的是（　?。? A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解 3．實驗室配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（　?。? A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水

2、 D．溶解 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，

3、析出晶體的質量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 6．溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（　　） A．蒸餾水 B．酒精 C．汽油 D．生理鹽水 7．下列有關水的認識錯誤的是（　?。? A．水是一種常見的溶劑 B．自然界中的水過濾后變成純水 C．水的蒸餾是物理變化 D．硬水和軟水可用肥皂水鑒別 8．將少量下列物質分別加入適量的水，充分攪拌后不可能形成溶液的是（　?。? A．乙醇 B．食鹽 C．蔗糖 D．冰塊 9．下列關于海水曬鹽原理的分析，正確的是（　?。? A．利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽 B．利用機械動

4、力攪拌得到食鹽 C．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽 10．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　?。? A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 二．多選題（共5小題） 11．小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關做法正確的是（　?。? A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接

5、放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用50mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 12．要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　?。? A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．用量筒量取90mL水 C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 13．某同學需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　?。? A．稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應調(diào)節(jié)螺母至平衡 B．在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 C．用100mL量筒量取

6、88mL水 D．用藥匙攪拌，加速NaOH溶解 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 15．下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　　） A．為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的 三．填空題（共5小題） 16．如圖是配制50g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。結合圖示回答下列問題： （1）請找出圖中的錯誤加以改正（寫出三處即可）：

7、 ①　 ?。虎凇? ?。虎邸? 　。 （2）需要稱量氯化鈉質量是　 　g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時，如果1g以下使用游碼，如果甲同學按照B操作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質質量分數(shù)為　 　。（計算結果精確至1%） （3）需要水的質量是　 　g，配制時應選擇　 ?。ㄌ睢?0”或“50”）mL的量筒。量取水時，如果乙同學按照圖D筆法讀數(shù)，配制的其余操作準確規(guī)范，則所得溶液溶質質量分數(shù)　 ?。ㄌ睢靶∮凇?、“等于”或“大于”）5% （4）丙同學配制的上述溶液，經(jīng)測定其氯化鈉質量分數(shù)大于5%，下列可能原因有　 　。（填字母序號） A．用量筒取水時俯視讀數(shù)

8、 B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯 （5）通過以上過程可知，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，三個主要步驟依次是　 　、　 　、　 　、裝瓶并貼標簽。 17．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗： （1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）　 　； ①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量 ④計算 （2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）　 ??； （3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有

9、錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是　 ?。凰Q取的氯化鈉實際質量為　 　g（該托盤天平5g以下用游碼）； （4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為（水的密度約為1g?cm﹣3）　 ?。? 18．對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，一般用　 　的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質，一般用　 　的方法得到晶體． 19．從括號中選取適當?shù)脑~語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結晶） （1）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會　 　． （2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用　 　方法． （3）

10、從食鹽水中得到食鹽晶體，用　 　方法． （4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是　 　過程． 20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。 （1）海水曬鹽的原理是　 ?。? （2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為　 　g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是　 　（填物質化學式）； （3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)

11、如下表： 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質量/g 4.5 9 18 20 溶液質量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是　 　g。 關于上述實驗的敘述不正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。 A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質的質量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體。 四．實驗探究題（共2小題） 21．以下是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答：

12、 （1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為　 　g，量筒中水的體積為　 　mL。 （2）玻璃棒的作用是　 　。 （3）若量取水時仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)　 　15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。 22．小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測這些因素對食鹽溶解速率的影響： 因素①　 　，你的預測　 ?。? 因素②　 　，你的預測　 ?。? （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．寫出你的實驗方案． 操作

13、 現(xiàn)象 結論 五．計算題（共2小題） 23．要配制50g質量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 24．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 3

14、7.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　 ??； （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質量為　 　； （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程） 六．推斷題（共2小題） 25．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　 　g。 （2）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數(shù)偏?。空堈f明偏小的原因。

15、①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出。 26．t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請?zhí)羁眨? （1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶液。 （2）圖丙中曲線M表示的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶解度曲線。 （3）若a中混有少量的b，可采用　 　結晶的方法提純a。 七．解答題（共1小題）

16、 27．如圖是配制溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖： （1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序　 　． （2）配置溶液圖③中，玻璃棒的作用是　 　． （3）稱量氯化鈉時，若托盤天平操作如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖，則實際稱取的氯化鈉質量為　 　 g． （4）該實驗原計劃需要水的體積為　 　mL． 2019年九年級下冊人教版《第九章 溶液》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（　?。? A．用托盤天平稱取5g氯化鈉 B．用50mL量筒量

17、取所需水的體積 C．溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒 D．將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 【分析】A、根據(jù)氯化鈉的質量為：50g×6%＝3g進行分析； B、根據(jù)量筒使用的原則進行分析； C、根據(jù)溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液進行分析； D、根據(jù)液體應該裝在細口瓶內(nèi)進行分析． 【解答】解：A、需要氯化鈉的質量為：50g×6%＝3g，所以應該用托盤天平稱取3g氯化鈉，故A錯誤； B、量筒使用的就近原則，需要水的質量為50g﹣3g＝47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的體積，故B正確； C、溶解氯化鈉時，使用

18、的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C錯誤； D、液體應該裝在細口瓶內(nèi)，故D錯誤。 故選：B。 【點評】本題主要考查了配制一定質量分數(shù)溶液的實驗操作，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成． 2．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，錯誤的是（　?。? A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解 【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷。 B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。 C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。 D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷。 【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞應倒放，應用藥匙取

19、用，圖中所示操作正確。 B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中兩個托盤上缺少稱量紙，所示操作錯誤。 C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。 D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確。 故選：B。 【點評】本題難度不大，熟悉配制一定溶質質量分數(shù)溶液的實驗步驟、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答本題的關鍵。 3．實驗室配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（　?。? A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解

20、 【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷。 B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。 C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。 D、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。 【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。 B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。 C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。 D、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作

21、正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，熟悉實驗室配制溶液的實驗步驟與注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，利用了蒸發(fā)結晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤。 B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，

22、故選項正確。 C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握常見的結晶（蒸發(fā)結晶和降溫結晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解

23、度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進行分析判斷． B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質的溶解度是否能相等． C、根據(jù)30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進行分析判斷． D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結晶的方法． 【解答】解：A

24、、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，在0℃～30℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法錯誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時碳酸鈉的溶解度，30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項說法錯誤。 C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質量分別是36.3g、38.8g； 0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從

25、30℃降至0℃，析出晶體的質量不相等，故選項說法錯誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握結晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 6．溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（　?。? A．蒸餾水 B．酒精 C．汽油 D．生理鹽水 【分析】根據(jù)碘不易溶于水而易溶于酒精，還要考慮所用溶劑是否具有消毒作用來回答本題． 【解答】解：A、蒸餾水是純水不具有殺菌消毒作用； B、

26、點易溶于酒精，且酒精具有殺菌消毒作用，所以說該答案正確； C、汽油雖然能溶解碘但是用作消毒不合適，不符合題意； D、生理鹽水不能很好的溶解碘，不適合溶解適量的固體碘制成消毒液。 故選：B。 【點評】知道常見消毒液的名稱和組成：碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精． 7．下列有關水的認識錯誤的是（　　） A．水是一種常見的溶劑 B．自然界中的水過濾后變成純水 C．水的蒸餾是物理變化 D．硬水和軟水可用肥皂水鑒別 【分析】A、根據(jù)水能溶解許多種物質分析； B、根據(jù)自然界的水的凈化過程，得到的水的組成、特點進行分析； C、根據(jù)水的蒸餾沒有新物質生成解答； D、硬水中含有較多的可

27、溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣． 【解答】解：A、水能溶解許多種物質，是一種最常用的溶劑。故說法正確； B、自然界的水經(jīng)過沉淀、吸附、過濾、凈化處理后，得到的水，還含有可溶性的雜質，屬于混合物不是純凈的水。故錯誤； C、水的蒸餾沒有新物質生成，屬于物理變化。故說法正確； D、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水。故說法正確； 故選：B。 【點評】水是人類寶貴的自然資源，與水相關的化學知識是化學考查熱點之一，如水的組成及水電解實驗、性質、用途、硬水和軟

28、水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機率很高． 8．將少量下列物質分別加入適量的水，充分攪拌后不可能形成溶液的是（　?。? A．乙醇 B．食鹽 C．蔗糖 D．冰塊 【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液． 【解答】解：A、乙醇易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。 B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。 C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。 D、冰塊是固態(tài)的水，與水混合屬于純凈物

29、，充分攪拌后不可能形成溶液，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征、各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵． 9．下列關于海水曬鹽原理的分析，正確的是（　?。? A．利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽 B．利用機械動力攪拌得到食鹽 C．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽 【分析】根據(jù)用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體．以及海水是混合物，食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過對比得出合理答案． 【解答】解： A、一般來說，對于任何溶質，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質析出

30、，所以對。 B、攪拌不會影響氯化鈉的溶解性，與食鹽是否析出無關，所以錯。 C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以錯； D、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學變化，不是分解反應，所以錯； 故選：A。 【點評】正確理解溶解度的含意以及其影響因素，了解結晶的常見方法，是解題的關鍵．溶解度知識是溶液部分的重點，也是重要考點． 10．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　?。? A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽

31、晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 【分析】A、根據(jù)第①步操作是將海水引入貯水池，進行分析判斷。 B、根據(jù)蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，進行分析判斷。 C、根據(jù)溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，進行分析判斷。 D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，進行分析判斷。 【解答】解：A、第①步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變，故選項說法正確。 B、蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃，故選項說法正確。 C、經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故選項說法正確。 D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶

32、解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。 故選：D。 【點評】本題難度不大，理解海水中提取食鹽的流程、掌握飽和溶液的特征、溶質質量分數(shù)、結晶的方法等是正確解答本題的關鍵。 二．多選題（共5小題） 11．小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關做法正確的是（　?。? A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用50mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 【分析】A．根據(jù)溶液配制需要的儀器來分析； B．根據(jù)溶質的質量＝溶

33、液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)和稱量藥品的注意事項來分析； C．根據(jù)所需水的體積來選擇； D．根據(jù)實驗過程中的注意事項來分析． 【解答】解：A．溶液配制過程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確； B．溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)＝50g×6%＝3.0g，應在左右兩盤上放上相同大小的紙，不可直接放到托盤上，故B錯誤； C．需要水的質量為：50g﹣3.0g＝47g，則水的體積為47mL，選擇50mL的量筒來量取，故C正確； D．若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導致配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏小，故D錯誤

34、。 故選：AC。 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵． 12．要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　?。? A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．用量筒量取90mL水 C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 【分析】根據(jù)溶液配制的知識進行分析，稱量氯化鈉固體需要放在紙上進行，使用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進行攪拌． 【解答】解：A、稱量固體時要將食鹽放在紙上進行，故A錯誤； B、100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化

35、鈉溶液含有水的質量為100g×10%＝10g，所以水的質量為100g﹣10g＝90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確； C、進行攪拌時需要使用玻璃棒進行，不能使用溫度計，故C錯誤； D、配好的氯化鈉溶液需要倒進細口瓶中貼標簽備用，故D正確； 故選：BD。 【點評】本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 13．某同學需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　?。? A．稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應調(diào)節(jié)螺母至平衡 B．在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 C．用100mL量筒量取88mL水 D．用藥匙攪拌

36、，加速NaOH溶解 【分析】A、根據(jù)托盤天平的調(diào)平衡的方法進行分析； B、根據(jù)托盤天平稱量物質的注意事項分析； C、根據(jù)量筒的選用方法分析； D、根據(jù)藥匙的用途及操作過程分析． 【解答】解：A、在使用托盤天平稱量前，要先調(diào)平衡，通過調(diào)節(jié)螺母至平衡，故A正確； B、托盤天平在稱量易潮解、有腐蝕性的物質時，必需放在玻璃器皿中稱量，NaOH固體是易潮解、有腐蝕性的物質，不能放在紙上稱量，故B錯誤； C、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，用100mL量筒量取88mL水，是準確的，故C、正確； D、藥匙是用來取用固體粉末藥品的，不能用來攪拌，要攪拌應用玻璃棒，故

37、D錯誤。 故選：AC。 【點評】本題主要考查了一定溶質質量分數(shù)的溶液的配置，要解答好本類題，就要熟記配制的步驟、所用儀器、有關的誤差分析和有關的注意事項等等． 14．油脂難溶于（　　） A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 【分析】可以根據(jù)物質的組成及其油脂方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論 【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機溶劑，常見的有機溶劑為酒精、汽油等。 故選：CD。 【點評】解答本題要知道油脂的性質，知道油脂屬于有機物，以及常見的有機溶劑，初中階段常見的有機溶劑為酒精、汽油等． 15．下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的

38、是（　?。? A．為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的 【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破； B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因； C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的． 【解答】解：A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導致過濾失敗，故A錯； B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，正確； C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析

39、出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的，D對。 故選：BD。 【點評】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強． 三．填空題（共5小題） 16．如圖是配制50g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。結合圖示回答下列問題： （1）請找出圖中的錯誤加以改正（寫出三處即可）： ①　瓶塞要正放在桌面上　；②　采用“左碼右物”稱量氯化鈉??；③　用溫度計攪拌　。 （2）需要稱量氯化鈉質量是　2.5　g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時，如果1g以下使用

40、游碼，如果甲同學按照B操作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質質量分數(shù)為　3.1%　。（計算結果精確至1%） （3）需要水的質量是　47.5　g，配制時應選擇　50?。ㄌ睢?0”或“50”）mL的量筒。量取水時，如果乙同學按照圖D筆法讀數(shù)，配制的其余操作準確規(guī)范，則所得溶液溶質質量分數(shù)　小于?。ㄌ睢靶∮凇?、“等于”或“大于”）5% （4）丙同學配制的上述溶液，經(jīng)測定其氯化鈉質量分數(shù)大于5%，下列可能原因有　AD　。（填字母序號） A．用量筒取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．把量好的水倒入燒

41、杯時，有少量水濺出燒杯 （5）通過以上過程可知，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，三個主要步驟依次是　計算　、　稱量　、　溶解　、裝瓶并貼標簽。 【分析】（1）根據(jù)藥品的取用注意事項和天平的使用注意事項考慮本題； （2）根據(jù)溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)和天平稱量左物右碼時所稱物質的質量是砝碼減游碼解答； （3）根據(jù)溶劑質量＝溶液質量﹣溶質的質量，量筒選用量程相近的解答； （4）根據(jù)導致溶液中氯化鈉的質量分數(shù)大于10%的原因可能是：稱量溶質稱多了，量取水時量少了（量水時俯視讀數(shù)）解答； （5）根據(jù)配制溶液是把一定量溶質溶解在一定量溶劑中形成所需要的溶液的操作過程； 【解答】解：

42、（1）瓶塞要倒放在桌面上，否則會沾上雜質污染試劑，該同學采用“左碼右物”稱量氯化鈉，用溫度計攪拌； （2）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝50g×5%＝2.5g；水的質量為50g﹣2.5g＝47.5g；砝碼和物質放反了，實際質量是砝碼減游碼，即2g﹣0.5g＝1.5g；所配得溶液的溶質質量分數(shù)為100%≈3.1% （3）需要水的質量為50g﹣2.5g＝47.5g，量筒選用量程相近的，選50mL，某同學在量取所需的水時，該同學仰視量筒內(nèi)液面的最低處時進行讀數(shù)，會造成讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則所得溶液溶質質量

43、分數(shù)偏??； （4） A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大但量取到的水正好偏小，溶質不變，溶劑少了，溶質質量分數(shù)偏大； B、用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，溶劑多了，溶質質量分數(shù)偏??； C、用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼，實際質量是砝碼減游碼，溶質減小，溶質質量分數(shù)偏??； D、把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯，溶劑少了，溶質質量分數(shù)偏大； （5）配制溶液，先運用質量分數(shù)對配制時所需要溶質、溶劑的量進行計算，然后使用天平、量筒等儀器稱量溶質和溶劑，最后把稱量好的溶質、溶劑倒入燒杯，用玻璃棒不斷攪拌直到溶質全部溶解。此配制過程可概括為：①計算；

44、②稱取固體和量取液體（簡稱稱量）；③溶解。 故答：計算、稱量、溶解； 答案： （1）①瓶塞要正放在桌面上；②采用“左碼右物”稱量氯化鈉；③用溫度計攪拌 （2）2.5 3.1% （3）47.5 50 小于 （4）AD （5）計算 稱量 溶解； 【點評】本題屬于基本實驗技能的考查，難度不大，掌握常見的儀器名稱及用途，使用注意事項等是解題的關鍵。 17．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗： （1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）?、堍邰佗凇。? ①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量 ④計算 （2）按實驗要求，圖1中還

45、缺少的玻璃儀器是（填名稱）　玻璃棒?。? （3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是　藥品和砝碼的位置放反了??；她稱取的氯化鈉實際質量為　12　g（該托盤天平5g以下用游碼）； （4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為（水的密度約為1g?cm﹣3）　18%?。? 【分析】先由圖示判斷該步是什么操作，再由操作判斷所用儀器，最后確定所缺儀器；依據(jù)托盤天平的使用判斷操作正誤，由正確稱量：“物質質量＝砝碼質量＝游碼質量”得出物碼放反的計算公式，進而得出實際質量；由圖示中所示數(shù)據(jù)計算每小格所表示的質量，進而得出

46、正確結果，由溶質質量分數(shù)的計算公式求出所需結果；計算出加水后溶液的質量，溶質的質量和加水前相等，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式求解即可； 【解答】解：（1）完成此實驗正確的操作順序是④③①②，故填：④③①②； （2）該圖表示配制溶液全過程需用的所用儀器，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時還會用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒； （2）由圖示可以看出托盤天平的使用錯誤，物碼放反了，由正確稱量：“物質質量＝砝碼質量＝游碼質量”得出：藥品實際質量＝砝碼質量﹣游碼質量＝15g﹣3g＝12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了；12.0； （3）由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質量為1mL，水的體積為

47、82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m＝ρV得出水的質量為：82mL×1g/mL＝82g，由托盤天平中砝碼與游碼的質量可知，該實驗欲稱藥品質量為：10g+5g+3g＝18g，溶液質量為：82g+18g＝100g，由溶質質量分數(shù)的計算公式得溶質質量分數(shù)為：×100%＝18%；故填：18%． 【點評】該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯誤或不規(guī)范操作引起的溶質質量變化、量筒的讀數(shù)、溶質質量分數(shù)的計算等問題，解答時要看清圖示，結合具體知識點進行解答． 18．對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，一般用　蒸發(fā)結晶　的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質，一般用

48、　降溫結晶　的方法得到晶體． 【分析】此題可利用溶解度與溫度的關系進行分析解決，一般可分為兩類一種是溶解度隨溫度變化大的物質，一類是隨溫度變化不大的物質． 【解答】晶體在溶液中形成的過程稱為結晶．結晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質．沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法．另一種是冷卻熱飽和溶液法．此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質． 故答案為：蒸發(fā)結晶；降溫結晶． 【點評】此題是對溶質結晶知識的考查，主要通過固體物質隨溫度的變化規(guī)律來進行分析解決，屬基礎知識考查題． 19．從括號中選取適當?shù)脑~語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結晶）

49、 （1）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會　溶解　． （2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用　過濾　方法． （3）從食鹽水中得到食鹽晶體，用　蒸發(fā)　方法． （4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是　結晶　過程． 【分析】（1）根據(jù)糖的溶解性考慮；（2）根據(jù)氯化鉀和二氧化錳的溶解性考慮；（3）根據(jù)食鹽從溶液中結晶析出的方法考慮；（4）根據(jù)結晶的方法考慮． 【解答】解；（1）由于糖易溶于水，所以將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會溶解； （2）氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離不溶于液體的固體時，利用過濾的方法即可； （3）由于如果溶解度受溫度影響較大的物

50、質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體； （4）晶體從溶液中析出的過程屬于結晶過程． 故答案為；（1）溶解；（2）過濾；（3）蒸發(fā)；（4）結晶． 【點評】解答本題的關鍵是知道常見物質的溶解性，知道過濾、蒸發(fā)、結晶的操作過程． 20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。 （1）海水曬鹽的原理是　利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來?。? （2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。

51、t2℃時，MgCl2的溶解度為　100　g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是　MgCl2、KCl?。ㄌ钗镔|化學式）； （3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質量/g 4.5 9 18 20 溶液質量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是　941　g。 關于上述實驗的敘述不正確的是　D?。ㄌ钚蛱枺?。 A．①②

52、所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質的質量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體。 【分析】（1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據(jù)此進行分析解答； （2）根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮； （3）根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變求出加水的質量，根據(jù)四組溶液中溶質溶劑質量判斷。 【解答】解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來。 （2）由圖示可知t2℃時，Mg

53、Cl2的溶解度為100g，將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知MgCl2、KCl的溶解度變小，都能析出晶體； （3）根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為＝1000g，因此需加水的質量為1000g﹣59g＝941g； 分析上述四組溶液，由③組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數(shù)相同，故B正確；20℃時，③中溶液正好為飽和溶液且溶解了18g食鹽，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為3

54、6g，故C正確；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質量為18g，未溶解的氯化鈉的質量為20g﹣18g＝20g，20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，析出氯化鈉的質量9g，過濾得到的固體的質量為9g+2g＝11g，故D錯誤；故選D。 故答案為：（1）利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D。 【點評】解答本題關鍵是要知道溶解度的計算方法方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化。 四．實驗探究題（共2小題） 21．以下是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答

55、： （1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為　6　g，量筒中水的體積為　34　mL。 （2）玻璃棒的作用是　攪拌，加快溶解速率　。 （3）若量取水時仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)　小于　15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【分析】（1）利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量即可求得蒸餾水的質量。 （2）根據(jù)溶解時玻璃棒的作用，進行分析解答。 （3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析解答。 【解答】解：（1）溶質質量＝溶液質量×

56、溶質的質量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液40g，需氯化鈉的質量＝40g×15%＝6g；溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量＝40g﹣6g＝34g（合34mL）。 （2）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。 （3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小。 故答案為： （1）6；34； （2）攪拌，加快溶解速率； （3）小于。 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。 22．小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率．

57、 （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測這些因素對食鹽溶解速率的影響： 因素①　攪拌　，你的預測　攪拌能加快食鹽的溶解?。? 因素②　溫度　，你的預測　溫度升高食鹽溶解速率加快?。? （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．寫出你的實驗方案． 操作 現(xiàn)象 結論 【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機會就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率． 【解答】解： （1）根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水

58、分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩? 故答案為：①攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解；②溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；③顆粒大?。活w粒越小食鹽的溶解越快 （2）攪拌影響因素：在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間． 故答案為：攪拌因素： 操作 現(xiàn)象 結論 在兩個燒杯中各放50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒懷中，在一個燒杯中攪拌

59、 攪拌的燒杯中食鹽溶解的快，未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解 【點評】熟記影響固體在水中的溶解速度因素：溫度、攪拌、顆粒大?。浪鼈兊木唧w影響過程． 五．計算題（共2小題） 23．要配制50g質量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得

60、到一定質量分數(shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質溶解也可以配制得到一定質量分數(shù)的溶液． 【解答】解：方案一，使用固體物質加水溶解；則需要硝酸鉀的質量＝50g×20%＝10g，需要水的質量＝50g﹣10g＝40g； 故答案為：10g硝酸鉀和40g水； 方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質量＝＝25g，則需要加水的質量＝50g﹣25g＝25g； 故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水； 方案三，向質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質量＝50g×20%﹣20g×15%＝7g，則還需要加水的質量＝50g﹣20g﹣7g＝23

61、g； 故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀． 【點評】選擇多種配制方式進行溶液的配制． 24．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　20～30℃?。? （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌

62、后所的溶液質量為　185.5g　； （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程） 【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能． （2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計算既得結果． （3）根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝來分析． 【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能； 故填：20～30℃； （2）在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g

63、硝酸鉀，所以在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質量為：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g； （3）因為飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：≈26.5%；故填：26.5%． 【點評】此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識． 六．推斷題（共2小題） 25．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　0.9　

64、g。 （2）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數(shù)偏?。空堈f明偏小的原因。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出。 【分析】（1）利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量。 （2）溶質質量分數(shù)偏小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：（1）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質量為1.0g/cm3×100

65、cm3（100mL）×0.9%＝0.9g。 （2）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小。 ②往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大。 ③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小。 ④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數(shù)不變。 故答案為：（1）0.9； （2）①和③；操作①使溶劑的質量偏大；操作③使溶質的質量偏小。 【點評】本題有一定難度，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算、明確導致溶質質量分數(shù)變小的因素（可能是

66、溶質質量偏小或溶劑質量偏大）是正確解答本題的關鍵。 26．t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請?zhí)羁眨? （1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是　b?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶液。 （2）圖丙中曲線M表示的是　a?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶解度曲線。 （3）若a中混有少量的b，可采用　降溫　結晶的方法提純a。 【分析】（1）根據(jù)從t1℃到t2℃的變化過程中，b中始終有未溶解的固體進行解答； （2）根據(jù)M曲線表示該物質的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答； （3）根據(jù)圖中信息可知a物質的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答。 【解答】解：（1）從t1℃到t2℃的變化過程中，b中始終有未溶解的固體，所以從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b的溶液；故填：b； （2）M曲線表示該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，而從t1℃到t2℃的變化過程中，a物質的溶解能力逐漸增大，所以圖丙中曲線M表示的是a的溶解度曲線；故填：