欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105433305 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):19 大小:151.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共19頁(yè)
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共19頁(yè)
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共19頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析)(19頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(含解析) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、物質(zhì)的量濃度: (1)概念:溶質(zhì)(用字母B表示)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,用符號(hào)cB表示. (2)單位:常用單位為mol/L. (3)計(jì)算公式:cB=nB/V 注意:其中V指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積. 2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算: (1)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí),首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量,換算成相應(yīng)物質(zhì)的量,有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積,最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度. (2)將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

2、度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量,有時(shí)還將溶液的體積換算成質(zhì)量,然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). n=m/M=V?ρ?w?1000/M c=n/V c=(V?ρ?w/M)/V=V?ρ?w/MV [式中:ρ-溶液的密度,單位為g/mL或g/cm3,w-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值等于物質(zhì)的式量]. 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,需要中斷掌握. 題型一:物質(zhì)的量濃度概念的考察 典例1:下列關(guān)于1mol/L NaCl說(shuō)法正確的是( ?。? A.1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B.從1 L該溶液中取出0.5 L后,剩余

3、NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L C.該溶液中Na+的濃度為0.5 mol/L D.稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液 分析:A、根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量; B、溶液是均勻的,取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等; C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c(Na+)=c(NaCl); D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,濃度為1mol/L. 解答:A、氯化鈉的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol,氯化鈉的質(zhì)量為1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正

4、確; B、溶液是均勻的,取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等,都為1mol/L,故B錯(cuò)誤; C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c(Na+)=c(NaCl)=1mol/L,故C錯(cuò)誤; D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,濃度為1mol/L,體積1L是指溶液體積,不是溶劑體積,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評(píng):考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算及對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解,難度較小,注意溶質(zhì)離子濃度的計(jì)算. 題型二:物質(zhì)濃度與構(gòu)成其微粒濃度的關(guān)系 典例2:下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( ?。? A.150 mL 1 mo

5、l/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 分析:根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān),1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L. 解答:50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L, A、150mL 1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故A錯(cuò)誤; B、75mL 2mol?L-1Ca

6、Cl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L,故B錯(cuò)誤; C、150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故C正確; D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查濃度的計(jì)算分析,溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和離子個(gè)數(shù)有關(guān),與溶液的體積無(wú)關(guān). 題型三:CuSO4?5H2O的配制 典例3:實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是

7、(  ) A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 分析:需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g,如稱取膽礬,則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g,以此解答題中各問(wèn). 解答:A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g,加入

8、500mL水,最后溶液的體積不止500mL,水的體積不等于溶液的體積,故A錯(cuò)誤; B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,如稱取膽礬,則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g,故B錯(cuò)誤; C、加入500mL水,最后溶液的體積不止500mL,水的體積不等于溶液的體積,應(yīng)為加水配成500ml溶液,故C錯(cuò)誤; D、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合實(shí)驗(yàn)操作,故D正確. 故選D. 點(diǎn)評(píng):本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,本題難度不大,注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別,另外注意水的體積不等于溶液的體積.

9、題型四:溶液密度與物質(zhì)的量濃度的換算 典例4:(xx?承德模擬)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( ?。? A.a(chǎn)22.4mo1?L-1  B.a(chǎn)b22400mol?L-1 C.a(chǎn)b22400+36.5amol?L-1 D.1000ab22400+36.5amol?L-1 分析:利用n=VVm計(jì)算物質(zhì)的量,利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的質(zhì)量,由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積,最后利用c=nV計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度. 解答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g), n(HCl)=aL22.4L/mol=a22.4mol,

10、溶液的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol+1000g, 溶液的體積為 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L, 由c=nV可知, c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L 故選D. 點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答,難度不大. 題型五:稀釋問(wèn)題 典例5:將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( ?。? A.0.3 mo

11、l/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L 分析:根據(jù)稀釋定律可知,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算. 解答:令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c,則: 30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c 解得c=0.03mol/L. 故選:B. 點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,難度較小,關(guān)鍵清楚稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變. 題型六:電荷守恒 典例6:某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-為( ?。? A.0.1mol

12、 B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 分析:根據(jù)溶液呈電中性計(jì)算溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量. 解答:根據(jù)溶液呈電中性原則,則有:n(Na+)+2n( Mg2+)+n(H+)=2n(SO42-)+n(OH-)+n(Cl-), 所以:2n(SO42-)=n(Na+)+2n( Mg2+)+n(H+)-n(Cl-)-n(OH-), 由于該鹽溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則n(H+)=n(OH-), 則2n(SO42-)=n(Na+)+2n( Mg2+)-n(Cl-) n(SO42-)=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol, 故選B. 點(diǎn)評(píng)

13、:本題考查離子濃度的計(jì)算,題目難度不大,注意從溶液電中性的角度解答. 【解題思路點(diǎn)撥】對(duì)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行理解的時(shí)候需要注意以下幾點(diǎn): ①體積指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積; ②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示; ③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他特定組合; ④結(jié)晶水合物溶于水時(shí),溶質(zhì)通常以無(wú)水化合物計(jì)算; ⑤配制氨水溶液制溶質(zhì)是氨氣; ⑥溶液具有均一性,即同一溶液,無(wú)論取出多大體積,其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等)均不變; ⑦配制溶液時(shí),要注意容量瓶規(guī)格與實(shí)際配制溶液體積的關(guān)系.  一、選擇題(共15小題) 1.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化

14、一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O.若用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol?L﹣1)為( ?。┨崾荆篐2C2O4是二元弱酸.   A. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400   2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣,配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為( ?。?   A. 1/22.4mol/L B. V/33.6mol/L C. V/22.4mol/L D.

15、 1/33.6mol/L   3.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃度為0.7mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為( ?。?   A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L   4.下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是( ?。?   A. 150mL 0.4mol/L的HCl B. 250mL 0.2mol/L的AlCl3   C. 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D. 100mL 0.2mol/L的NaC

16、l   5.單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高.下列溶液中沸點(diǎn)最高的是( ?。?   A. 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液   C. 0.02 mol/L的NaCl溶液 D. 0.01 mol/L的K2SO4溶液   6.200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3的溶液混合后,加水稀釋至500mL.稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為( ?。?   A. 0.4mol/L B. 0.24mol/L C. 0.35mol/L D. 0.5mol/L

17、   7.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是( ?。?   A. 加入20g 固體NaOH,攪拌、溶解   B. 將溶液加熱濃縮至0.6 L   C. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀釋至1.5 L   D. 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻   8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或說(shuō)法不正確的是( ?。?   A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L   B. 氨很容易液化,因此氨常用作制冷劑   C. SO3溶于水能導(dǎo)電,

18、所以SO3是電解質(zhì)   D. 濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸   9.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( ?。?   A. 0.1 ( b﹣2a ) mol/L B. 10 ( 2a﹣b ) mol/L   C. 10 ( b﹣a ) mol/L D. 10 ( b﹣2a ) mol/L   10.下列敘述正確的是( ?。?   A. 將40 gNaOH溶于1L水中,所

19、得NaOH溶液的濃度為1 mol?L﹣1   B. 將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%   C. 在t℃時(shí),將a g NH3完全溶液水,得到VmL溶液.該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1   D. 1 mol?L﹣1的硫酸溶液中c(H+)=1 mol?L﹣1   11.100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L,密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液,則加入水的體積是(  )   A. 大于100mL B. 小于100mL C. 等于100mL D. 等于100/ρ mL   12.v L Fe2(SO4

20、)3溶液中含有a g SO42﹣,取此溶液0.5v L,用水稀釋至2v L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(  )   A. mol?L﹣1 B. mol?L﹣1   C. mol?L﹣1 D. mol?L﹣1   13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol?L﹣1,則c(K+)=( ?。?   A. 0.15 mol?L﹣1 B. 0.2 mol?L﹣1 C. 0.3 mol?L﹣1 D. 0.4 mol?L﹣1   14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容

21、.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( ?。?   A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L   B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣   C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL   D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L   15.把0.1molNaCl固體溶于水,配成1L 溶液,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是(  )   A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L     二、填空題(共5小題)(除非特別說(shuō)明,請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值) 16.用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)

22、煙硫酸(H2SO4?SO3).某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)吸收SO3形成發(fā)煙硫酸,再與水混合,可得到95%的硫酸(密度為1.79g/mL)      m3(保留2位小數(shù)).   17.將40gNaOH溶于水,配制成250mL溶液A,A的物質(zhì)的量濃度為     ??;取10mLA溶液,加水稀釋至100mL后,得到溶液B,溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為     ?。?   18.某溫度下,純水的[H+]=2×10﹣7mol/L,則此時(shí)溶液中[OH﹣]為      mol/L;若溫度不變,滴入鹽酸使[H+]=4×10﹣3mol/L,則此時(shí)溶液中[OH﹣]為    

23、  mol/L.   19.下列溶液中,c(Cl﹣)的大小順序?yàn)椤     。ㄓ米帜柑顚?xiě)) A.20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B.30mL 1.5mol/L KCl溶液 C.7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D.10mL 2mol/L NaCl溶液.   20.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題: (1)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為      , 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     ?。?     三、解答題(共3小題)(選答題,

24、不自動(dòng)判卷) 21.氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途. 某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水(該氨水濃度為153mg?L﹣1,密度為1g?cm﹣3),該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為     ?。? 若含0.800mol NH3的某氨水溶液質(zhì)量為54.0g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,析出晶體后過(guò)濾,得到濾液31.2g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為      %.(保留1位小數(shù)) NH3常用于制備NO.4NH3+5O2→4NO+6H2O;(不考慮NO與氧氣的反應(yīng)),設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80.為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為     ?。?

25、 硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收,既防止了有害物質(zhì)的排放,也同時(shí)得到副產(chǎn)品氮肥.已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽.取兩份相同體積的銨鹽溶液,一份中加入足量硫酸,產(chǎn)生0.09mol SO2(假設(shè)氣體已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,產(chǎn)生0.16mol NH3,同時(shí)得到21.86g沉淀.通過(guò)計(jì)算,求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比.   22.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此回答: (1)該試劑的物質(zhì)的量濃度為      mol?L﹣1用該硫酸配制100mL 4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸      mL.量取

26、濃硫酸時(shí)應(yīng)選用     ?。ㄟx填序號(hào):①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒;可供選用的儀器有:①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平.配制稀硫酸時(shí),上述儀器中還缺少的儀器有     ?。▽?xiě)儀器名稱); 將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     ?。?   23.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)天然水中溶解的氣體主要有      . 水的凈化與軟化的區(qū)別是     ?。? (3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7

27、.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=6×10﹣4mol?L﹣1,c(Mg2+)=3×10﹣4mol?L﹣1,則此水的硬度為     ?。?     【考點(diǎn)訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算-3 參考答案與試題解析   一、選擇題(共15小題) 1.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O.若用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol?L﹣1)為( ?。┨崾荆篐2C2O4是二元弱酸.   A. 0.008

28、889 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 兩反應(yīng)中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量相同,設(shè)其物質(zhì)的量為1mol,H2C2O4是二元弱酸,所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol,根據(jù)V=計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積,進(jìn)而計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積,由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計(jì)算1molKHC2O4?H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=計(jì)算高錳酸鉀溶液的濃度. 解答

29、: 解:兩反應(yīng)中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量相同,設(shè)其物質(zhì)的量為1mol,H2C2O4是二元弱酸, 所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol,恰好中需要?dú)溲趸c溶液的體積為:=30L, 所以高錳酸鉀溶液的體積為:30L×=10L,由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 可知1molKHC2O4?H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量為:×1mol=0.8mol, 所以高錳酸鉀溶液的濃度為:=0.08mol/L, 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的

30、量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算,題目難度中等,判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O關(guān)系是關(guān)鍵,注意假設(shè)法的運(yùn)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的能力.   2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣,配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為( ?。?   A. 1/22.4mol/L B. V/33.6mol/L C. V/22.4mol/L D. 1/33.6mol/L 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,圓底燒瓶的容積為VL,則氨氣和溶液的體積為VL,根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)c

31、=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度. 解答: 解:氨氣極易溶于水,圓底燒瓶的容積為VL,則氨氣和溶液的體積為VL, 標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為:=mol, 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c==mol/L, 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.   3.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃度為0.7mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為( ?。?   A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.

32、2 mol/L 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算. 解答: 解:根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),而溶液中c(H+)和c(OH﹣)很小,可以忽略不計(jì), 則有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣), 所以:c(K+)=2c(SO42﹣)﹣3c(Al3+)=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L, 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,本題

33、可利用質(zhì)量守恒或電荷守恒計(jì)算.   4.下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是(  )   A. 150mL 0.4mol/L的HCl B. 250mL 0.2mol/L的AlCl3   C. 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D. 100mL 0.2mol/L的NaCl 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為:0.2mol/L×2=0.4mol/L,然后根據(jù)化學(xué)式中各微粒的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān),據(jù)此進(jìn)行判

34、斷. 解答: 解:50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為:0.2mol/L×2=0.4mol/L, A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl﹣)=c(HCl)=0.4mol/L,故A正確; B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=0.6mol/L,故B錯(cuò)誤; C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl﹣)=2c(BaCl2)=0.6mol/L,故C錯(cuò)誤; D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣

35、的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl﹣)=c(NaCl)=0.2mol/L,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷,題目難度中等,注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.   5.單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高.下列溶液中沸點(diǎn)最高的是( ?。?   A. 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液   C. 0.02 mol/L的NaCl溶液 D. 0.01 mol/L的K2SO4溶液 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 根據(jù)溶液中

36、非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高,假設(shè)溶液為1L,根據(jù)n=cV計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)含有的粒子的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量增大的,其沸點(diǎn)最高. 解答: 解:A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為:1L×0.01mol/L=0.01mol; B.CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì),且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為:1L×0.02mol/L=0.02mol; C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為:1L×0.02mol/L×2=0.04mol; D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為:1L×0.01mol/L×3=0.03mol; 根據(jù)以上分析

37、可知,溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)最多的為C,即C的沸點(diǎn)最高, 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,試題考查角度新穎,利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來(lái)判斷溶液的沸點(diǎn)高低,學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.   6.200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3的溶液混合后,加水稀釋至500mL.稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為( ?。?   A. 0.4mol/L B. 0.24mol/L C. 0.35mol/L D. 0.5mol/L 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的

38、相關(guān)計(jì)算. 分析: 根據(jù)n=cV分別計(jì)算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量,從而得出混合液中含有的硫酸根離子的總物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=計(jì)算出稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度. 解答: 解:200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為:0.3mol/L×0.2L=0.06mol,0.06mol硫酸鈉中含有0.06mol硫酸根離子, 100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量為:0.2mol/L

39、×0.1L=0.02mol,0.02mol硫酸鋁中含有0.06mol硫酸根離子, 兩溶液混合后,溶液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為:0.06mol+0.06mol=0.12mol, 稀釋過(guò)程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為:=0.24mol/L, 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答,注意明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.   7.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是( ?。?   A. 加入20g 固體NaOH,攪拌、溶解   B. 將

40、溶液加熱濃縮至0.6 L   C. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀釋至1.5 L   D. 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,即改變后的溶液的濃度是1mol/L, A.20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,向1L溶液中進(jìn)入0.5mol氫氧化鈉固體,溶液的體積會(huì)發(fā)生變化,所以溶液濃度不等于1mol/L; B.將溶液加熱濃縮至0.6L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍; C.先計(jì)算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量,然后根據(jù)c=計(jì)算出所得溶液的濃度; D.兩溶液混

41、合后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化,混合液體積不等于2L. 解答: 解:1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,即改變后的溶液的濃度是1mol/L, A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解,由于溶解后的溶液體積會(huì)發(fā)生變化,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但是溶液的體積不是1L,所以濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤; B.將溶液加熱濃縮至0.6L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍,濃縮后溶液的濃度為:0.5mol/L×=mol/L,故B錯(cuò)誤; C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L,此時(shí)溶液中氫氧化鈉的濃度為:c(NaOH)==1mol/L,濃度變?yōu)樵鹊?倍,故C正確;

42、 D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的總物質(zhì)的量是2mol,但溶液的體積不是2L,所以溶液的濃度不是1mol/L,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,注意明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.   8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或說(shuō)法不正確的是( ?。?   A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L   B. 氨很容易液化,

43、因此氨常用作制冷劑   C. SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)   D. 濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;氨的化學(xué)性質(zhì);硝酸的化學(xué)性質(zhì);含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用. 分析: A.氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,設(shè)氨氣的體積為22.4L,則溶液的體積為22.4L,根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度; B.氨氣易液化,且在氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱,所以液氨常用作制冷劑; C.三氧化硫在溶液中不能電離,三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì); D.硝酸不穩(wěn)定,在光照條件下易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸

44、而使溶液呈黃色. 解答: 解:A.氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,設(shè)氨氣的體積為22.4L,則溶液的體積為22.4L,標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為:=1mol,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L,故A正確; B.氨易液化,在液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,所以液氨常用作制冷劑,故B正確; C.SO3與水反應(yīng)生成硫酸,溶液導(dǎo)電是由于硫酸電離出自由移動(dòng)的離子,而SO3本身不能電離出離子,則三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),故C錯(cuò)誤; D.硝酸不穩(wěn)定,在光照條件下易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色,所以濃硝酸溶液呈黃色,故D正確; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考

45、查較為綜合,涉及濃硝酸的性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及氨氣的性質(zhì)等知識(shí),為高頻考點(diǎn),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度中等.   9.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( ?。?   A. 0.1 ( b﹣2a ) mol/L B. 10 ( 2a﹣b ) mol/L   C. 10 ( b﹣a ) mol/L D. 10 ( b﹣2a ) mol/L 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 混

46、合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4); 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl﹣)=n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl﹣),據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度. 解答: 解:混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(B

47、a2+)=(Na2SO4)=amol; 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl﹣)=n(Ag+)=bmol, 根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足:2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl﹣),每份溶液中:n(K+)=bmol﹣2amol=(b﹣2a)mol, 故鉀離子濃度為:=10(b﹣2a) mol?L﹣1, 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查,注意每份中離子濃度相同.   10.下列敘述正確的是(  )   A. 將40

48、 gNaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L﹣1   B. 將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%   C. 在t℃時(shí),將a g NH3完全溶液水,得到VmL溶液.該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1   D. 1 mol?L﹣1的硫酸溶液中c(H+)=1 mol?L﹣1 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 分析: A.氫氧化鈉溶于1L水,所得溶液體積不是1L; B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,由于反應(yīng)生成氫氣,則溶液質(zhì)量小于100g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%; C.根

49、據(jù)n=計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算出其濃度; D.硫酸能夠電離出兩個(gè)氫離子,據(jù)此計(jì)算氫離子濃度. 解答: 解:A.將40 gNaOH溶于1L水中,溶液體積不是1L,所得NaOH溶液的濃度不是1 mol?L﹣1,故A錯(cuò)誤; B.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng),由于反應(yīng)中放入氫氣,溶液質(zhì)量小于100g,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%,故B錯(cuò)誤; C.在t℃時(shí),將a g NH3完全溶液水,氨氣的物質(zhì)的量為:mol,得到VmL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為:= mol?L﹣1,故C正確; D.硫酸濃度為1mol/L,則氫離子濃度為2mol/L,故D錯(cuò)誤; 故選C.

50、 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,明確公式c=中的V必須為溶液體積,不是溶劑體積,需要根據(jù)溶液質(zhì)量、溶液密度求算.   11.100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L,密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液,則加入水的體積是( ?。?   A. 大于100mL B. 小于100mL C. 等于100mL D. 等于100/ρ mL 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,硫酸的濃度越大,密度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大,據(jù)此結(jié)合c=列式計(jì)算即可,注意水的密度比硫酸的密度?。?/p>

51、 解答: 解:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)加水的質(zhì)量為x,稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2, 則:100g×w1=(100g+x)×w2, 18mol?L﹣1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L﹣1的硫酸, 由c=,可得:c1==18mol/L=2c2=×2, 硫酸的濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,=2×<2, 所以:=<2, 解得:x<100g, 又水的密度約為1g/mL, 則加水的體積小于100mL, 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度根據(jù)及表達(dá)式,學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸

52、的密度大小,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.   12.v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42﹣,取此溶液0.5v L,用水稀釋至2v L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( ?。?   A. mol?L﹣1 B. mol?L﹣1   C. mol?L﹣1 D. mol?L﹣1 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 計(jì)算題. 分析: 根據(jù)n=計(jì)算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量;溶液稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變,然后根據(jù)c=計(jì)算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的

53、量. 解答: 解:ag SO42﹣的物質(zhì)的量為:n(SO42﹣)==mol, 則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為:n(Fe3+)=n(SO42﹣)=mol×=mol, 0.5vL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為:n(Fe3+)=×mol=mol, 稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為:c(Fe3+)== mol?L﹣1, 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵.   13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)

54、=0.4mol?L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol?L﹣1,則c(K+)=( ?。?   A. 0.15 mol?L﹣1 B. 0.2 mol?L﹣1 C. 0.3 mol?L﹣1 D. 0.4 mol?L﹣1 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 混合液的pH=1,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L;根據(jù)混合液為電中性可知:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),然后結(jié)合題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度. 解答: 解:溶液的pH=1,則氫離子濃度為0.1mol/L, 根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H

55、+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),由于溶液中c(OH﹣)很小,可以忽略不計(jì), 則:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣), 所以:c(K+)=2c(SO42﹣)﹣3c(Al3+)﹣c(H+)=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L, 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進(jìn)行離子濃度的計(jì)算,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.   14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(  )   A. 該硫酸的物質(zhì)

56、的量濃度為9.2 mol/L   B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣   C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL   D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: A.根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度; B.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫,不是氫氣; C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積; D.硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋

57、后溶質(zhì)硫酸不變,據(jù)此判斷. 解答: 解:A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤; B.鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2,不會(huì)生成氫氣,故B錯(cuò)誤; C.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,該濃硫酸濃度為18.4mol/L,配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL,故C正確; D.硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸不變,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L,故D錯(cuò)誤. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查濃硫酸的性質(zhì)

58、和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,選項(xiàng)D易錯(cuò)點(diǎn),注意硫酸的密度比水大,且濃度越大密度越答.   15.把0.1molNaCl固體溶于水,配成1L 溶液,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是( ?。?   A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 根據(jù)c=計(jì)算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度. 解答: 解:把0.1molNaCl固體溶于水,配成1L 溶液,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L,故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算,側(cè)重對(duì)

59、物質(zhì)的量濃度概念的考查,比較基礎(chǔ).   二、填空題(共5小題)(除非特別說(shuō)明,請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值) 16.用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3).某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)吸收SO3形成發(fā)煙硫酸,再與水混合,可得到95%的硫酸(密度為1.79g/mL) 3.49 m3(保留2位小數(shù)). 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 先根據(jù)濃硫酸的體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度計(jì)算出含有的硫酸、水的物質(zhì)的量,從而計(jì)算出發(fā)煙硫酸的物質(zhì)的量,然后設(shè)與水混合后的硫酸溶液的體積為VmL,根據(jù)稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變計(jì)算出

60、V,再將計(jì)算結(jié)果轉(zhuǎn)換成單位為m3的硫酸體積即可. 解答: 解:1.5m3 98.3%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)中含有硫酸的質(zhì)量為:m(H2SO4)=1.5×106mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×106g,硫酸的物質(zhì)的量為:≈2.769×104mol, 1.5m3 98.3%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)中含有水的質(zhì)量為:1.5×106mL×1.84g/mL×(1﹣98.3%)=4.692×104g,水的物質(zhì)的量為:≈2.607×103mol,水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量, 所以用水吸收后形成發(fā)煙硫酸的物質(zhì)的量為:2.769×104mol+

61、2.607×103mol=3.0297×104mol, 用水稀釋后的溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為:2×3.0297×104mol=6.0294×104mol, 設(shè)稀釋后溶液的體積為VmL,則:VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×105mol×98g/mol, 解得:V≈3.49×106mL=3.49m3, 故答案為:3.49. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握濃硫酸的水能夠與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸,計(jì)算發(fā)煙硫酸的物質(zhì)的量時(shí)不能漏掉濃硫酸與水反應(yīng)生成的硫酸的物質(zhì)的量.   17.將40gNaOH溶于水,配制成250mL溶液A,A的物質(zhì)的量濃度為 

62、4mol/L??;取10mLA溶液,加水稀釋至100mL后,得到溶液B,溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.4mol/L?。? 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度. 解答: 解:40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaOH)==1mol, 配成的250mL溶于的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)==4mol/L, 取10mLA溶液,加水稀釋至100mL后所帶溶液濃度為:c(NaOH)==0.4mol/L,

63、故答案為:4mol/L;0.4mol/L. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系.   18.某溫度下,純水的[H+]=2×10﹣7mol/L,則此時(shí)溶液中[OH﹣]為 2×10﹣7 mol/L;若溫度不變,滴入鹽酸使[H+]=4×10﹣3mol/L,則此時(shí)溶液中[OH﹣]為 10﹣11 mol/L. 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;水的電離. 分析: 純水存在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,據(jù)此得出該純水中氫氧根離子濃度;溫度不變,水的離

64、子積不變,計(jì)算出該溫度下水的離子積,然后根據(jù)水的離子積表達(dá)式計(jì)算出滴入鹽酸后溶液中的氫氧根離子濃度. 解答: 解:某溫度下純水中的c(H+)=2×10﹣7mol/L,則此時(shí)溶液中的c(OH﹣)=c(H+)=2×10﹣7mol/L; 若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=4×10﹣3mol/L,溶液中則溶液中c(H+)?c(OH﹣)=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14, 溫度不變,則水的離子積不變,故c(OH﹣)=mol/L=10﹣11mol/L, 故答案為:2×10﹣7;10﹣11. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、水的離子積的計(jì)算,題目難度中等,明確水的電離及其影響為

65、解答關(guān)鍵,注意掌握水的離子積及其計(jì)算方法,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式.   19.下列溶液中,c(Cl﹣)的大小順序?yàn)椤=D>B>A?。ㄓ米帜柑顚?xiě)) A.20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B.30mL 1.5mol/L KCl溶液 C.7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D.10mL 2mol/L NaCl溶液. 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 分析: 離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān),氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān). 解答: 解:A、20mL 0.4mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.4m

66、ol/L×3=1.2mol/L; B、30mL 1.5mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L; C、7.5mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L; D、10mL 2mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L; 所以溶液中Cl﹣濃度由大到小的順序是C=D>B>A, 故答案為:C=D>B>A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算,明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵,難度不大.   20.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題: (1)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 0.1mol , 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol?L﹣1?。? 考點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 計(jì)算題. 分析: (1)先根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度來(lái)計(jì)算濃度,再根據(jù)n=cV計(jì)算; 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,利用C=來(lái)解答.

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!