《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律真題實戰(zhàn)2（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律真題實戰(zhàn)2（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律真題實戰(zhàn)2（含解析） 1. [高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。 (1)[xx·山東高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小。(　　) (2)[xx·山東高考]同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(　　) (3)[xx·天津高考]ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物。(　　) (4)[xx·天津高考]第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。(　　) (5)[xx·天津高考]同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大。(　　) (6)[xx·天津高考]同周期金屬元素

2、的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 解析：(1)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關(guān)系應(yīng)為：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；(2)同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯誤；(3)兩族元素間可以形成HCl、NaCl等物質(zhì)，正確；(4)第二周期中，氧元素?zé)o最高正價，氟元素沒有正價，錯誤；(5)還原性F－Cl－，錯誤；(6)以Na、Mg、Al為例，Al為＋3價，但鋁元素失電子能力弱于Mg和Na，錯誤。 2. [xx·課標(biāo)全國卷Ⅰ]X、Y、Z均為短周期元

3、素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A. 原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B. 單質(zhì)沸點：X>Y>Z C. 離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序數(shù)：X>Y>Z 答案：D 解析：根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)F>S>Na，A錯誤；單質(zhì)沸點Na>S>F2，B錯誤；離子半徑S2－>F－>Na＋，C錯誤；原子序數(shù)S>Na>F，D正確。 3. [xx·廣東高考](雙選)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大

4、的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　) A. 金屬性：甲>乙>丁 B. 原子半徑：辛>己>戊 C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 答案：BC 解析：甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則甲和戊分別是Li和C。結(jié)合各元素在周期表中的位置信息可知乙為Na，丙為K，丁為Ca，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。甲、乙是同主族金屬元素，其金屬性從上到下依次增強(qiáng)，A錯；原子半徑：辛>庚(同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小)，而庚>己>戊(同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大)，B正確；丙(K，原子序數(shù)19)

5、與庚(Ge，原子序數(shù)32)原子序數(shù)相差13，C正確；乙的單質(zhì)即鈉，在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，D錯。 4．[xx·江蘇高考]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 答案：D 解析：地殼中含量最高

6、的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，故X為H元素，W為Na元素，則Y為N元素。原子半徑r(Na)>r(N)>r(O)，A錯；O2－與Na＋都是10電子粒子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯；因非金屬性O(shè)>N，故熱穩(wěn)定性H2O>NH3，C錯；只含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物如HNO3，也可以是離子化合物如NH4NO3，D正確。 5. [高考組合題](1)[xx·課標(biāo)全國卷Ⅱ]鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2對應(yīng)酸的酸性比H2CO3的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

7、(2)[xx·天津高考]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： ①按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。 a. 原子半徑和離子半徑均減小 B. 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c. 氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d. 單質(zhì)的熔點降低 ②原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。 答案：(1)六?、鬉　弱　(2)①b?、跉濉a＋(或鈉離子) 解析：(1)根據(jù)碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，可以推出Pb的位置為第六周期第ⅣA族，同一

8、主族元素從上到下非金屬性依次減弱，PbO2的酸性比CO2的弱。 (2)①第三周期元素從左到右，原子半徑依次減小，陽離子半徑依次減小，陰離子半徑依次減小，但陽離子只有兩個電子層，陰離子有三個電子層，陽離子半徑小于陰離子半徑，a錯誤；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯誤；第三周期元素的單質(zhì)中，硅的熔點最高，d錯誤。②第三周期中原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的是氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na＋。 6. [xx·天津高考]X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地

9、殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________

10、_________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是______________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有____________。 答案：(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3)O===C===O　 Na＋[]2－Na＋ ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO] ②CO＋H2

11、OHCO＋OH－ c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 解析：本題考查元素推斷與元素性質(zhì)等元素周期律知識。最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于0的元素只能為H元素和C元素，故X為H元素，Y為C元素，Q與X同主族，故Q為Na元素，地殼中含量最高的非金屬元素是O元素，含量最高的金屬元素是Al元素。(2)由C、H兩種元素組成的化合物為烴，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的相對分子質(zhì)量最小的烴為乙炔。(3)題中五種元素能形成的溶于水后顯酸性的氣體為CO2，淡黃色固體為Na2O2。①兩性不溶物為Al(OH)3，則A為NaAlO2。②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A與CO2反應(yīng)生成B，故A為Na2CO3，B為NaHCO3，A溶液因CO的水解而顯堿性；由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(CO)