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2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時(shí)作業(yè)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105436783 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大小:74.52KB
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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1.下列電離方程式中正確的是(  ) A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO B.次氯酸電離:HClO===ClO-+H+ C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F- D.NH4Cl溶于水:NH+H2ONH3·H2O+H+ 解析:NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式不應(yīng)使用“”;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”;D項(xiàng)不是電離方程式。 答案:C 2.下列敘述中正確的是(  ) A.物質(zhì)的溶解過(guò)程,實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程 B.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)

2、 C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+ D.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H+ 解析:非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過(guò)程,A錯(cuò)誤;三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,而H2SO3是弱電解質(zhì),只能部分電離,C正確,D錯(cuò)誤。 答案:C 3.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是(  ) A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣 D.向氫氧化鈉溶液中通入少量

3、氯氣 解析:A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故燈泡變亮;B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3,溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變;C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為4HI+O2===2H2O+2I2,溶液的導(dǎo)電能力下降,故燈泡變暗;D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變,故燈泡的亮度幾乎不變。 答案:C 4.在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同時(shí),c(SO)的變化情況是(  ) A.增大          B.減小 C.不變 D.可能增大

4、也可能減小 解析:亞硫酸溶液中存在平衡:H2SO3H++HSO,HSOH++SO,若向溶液中加入適量的氫氧化鈉,此時(shí)溶液的pH增大,c(SO)增大;若加水稀釋?zhuān)瑒tpH增大,c(SO)減小。 答案:D 5.關(guān)于常溫下pH=2的醋酸,下列敘述正確的是(  ) A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀釋100倍后,溶液pH=4 D.加入CH3COONa固體,可抑制CH3COOH的電離 解析:常溫下pH=2則c(H+)=0.01 mol·L-1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1

5、,A錯(cuò)誤;醋酸中的電荷守恒表達(dá)式為c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;pH=2的溶液,加水稀釋100倍,若不存在電離平衡的移動(dòng),則溶液的pH=4,因CH3COOH是弱電解質(zhì),稀釋促進(jìn)其電離,故2

6、前的1/10 C.稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng) D.稀釋過(guò)程中溶液中增大 解析:NH3·H2O為弱電解質(zhì),稀釋過(guò)程中電離平衡向右移動(dòng),B、C錯(cuò)誤;溫度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后c(H+)增大,c(OH-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一溶液中,=,電離平衡向右移動(dòng),故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)減小,故增大,D項(xiàng)正確。 答案:D 7.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(  ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10-7 9×10-6 10-2 A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫

7、度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 mol·L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L-1 HX 解析:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序?yàn)镠Z>HY>HX,可見(jiàn)A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),D不正確。 答案:B 8.已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)===HR+HS-,2Z-+H2S(少量)===2HZ+S2-。下列敘述正確的是(  ) A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) B.結(jié)合H+的

8、能力:Z->S2->R->HS- C.同溫同濃度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZ D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式: HZ+S2-===HS-+Z- 解析:由上述兩個(gè)反應(yīng)可知Z-可以與HS-反應(yīng)生成HZ,而R-不與HS-反應(yīng),所以酸性H2S>HR>HS->HZ,A選項(xiàng)錯(cuò)誤,B選項(xiàng)正確;依據(jù)越弱越水解,同溫同濃度下NaZ溶液的pH最大,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),HZ與Na2S不反應(yīng),錯(cuò)誤。 答案:B 9.室溫下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液

9、pH相同 B.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),<1 C.pH=7時(shí),兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多 D.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(Cl-)>c(CH3COO-) 解析:A選項(xiàng),鹽酸是強(qiáng)酸全部電離生成的c(H+)大于醋酸的,所以鹽酸的pH小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),反應(yīng)后溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合液,溶液顯酸性,所以CH3COOHCH3COO-+H+大于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的程度,所以c(CH3COO-)大于c(CH3COOH),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng),恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CH3COONa,消耗NaO

10、H相同,但CH3COONa溶液顯堿性,所以混合液顯中性時(shí),醋酸過(guò)量,消耗的NaOH相對(duì)較少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),相當(dāng)于等濃度的NaCl、CH3COONa溶液,C項(xiàng)正確。 答案:D 10.已知:25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,下列說(shuō)法中正確的是(  ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>

11、c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO C.圖像中A、C兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D.圖像中A點(diǎn)酸的總濃度等于B點(diǎn)酸的總濃度 解析:酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO,A選項(xiàng),ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)

12、線Ⅱ,當(dāng)pH相同時(shí)曲線Ⅱ的酸濃度大,稀釋相同倍數(shù)時(shí),還是B點(diǎn)濃度大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 二、非選擇題 11.在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力變化情況如圖所示,回答下列問(wèn)題。 (1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說(shuō)明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。 (2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______;a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________________________________________________________________________。 (3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1

13、 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)減小,可采取的兩種措施是________________________________________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的

14、電離常數(shù)Ka=________。 解析:(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說(shuō)明液態(tài)條件下醋酸沒(méi)有發(fā)生電離,則醋酸中沒(méi)有離子鍵。(2)溶液濃度越小,電離程度越大;離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)等體積的酸溶液濃度越大,中和時(shí)所需要的堿越多。(4)由CH3COOHCH3COO-+H+知,加入能與H+反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的,另外加入CH3COONa可使平衡左移,c(H+)減小而c(CH3COO-)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知c(H+)=c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,結(jié)合Ka表達(dá)式可求出Ka=1×10-5。 答案:(1)不含 (2)c>b>a b (3)a>b

15、>c (4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1×10-5 12.已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列問(wèn)題: (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列順序是________(用編號(hào)填空)。 (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COO

16、H溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是 _______________________________________________________________

17、_________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù),可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,因此對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的堿性:CH3COONa

18、(CH3COOH)增大,B對(duì);c(H+)減小,而水的離子積不變,則c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D對(duì)。 (3)稀釋相同倍數(shù)時(shí),HX的pH變化比CH3COOH大,故酸性:HX>CH3COOH,即K(HX)>K(CH3COOH)。 答案:(1)a

19、L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明是強(qiáng)酸還是弱酸 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2

20、)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________________________________________________________ __________________________________________________

21、______________________。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。c(Na+)-c(A-)=________________mol·L-1。 解析:(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA,對(duì)NaA溶液分析,若a=7,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸;若a>7,說(shuō)明溶液是因A-水解而顯堿性,則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2,當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2;當(dāng)是弱酸時(shí),大于0.2。因?yàn)閜H=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),那么根據(jù)電荷守恒

22、可知一定有c(Na+)=c(A-)。 (3)丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7,說(shuō)明A-水解,得出HA是弱酸。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9,說(shuō)明溶液中c(H+)=10-9 mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-5 mol·L-1,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol·L-1。 答案:(1)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸,a>7時(shí),HA是弱酸  (2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  (4)10-5 10-5-10-9

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