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2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高效演練

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高效演練 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是(  ) A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D.相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率 【解析】選D。同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化,不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律,

2、A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān),B錯(cuò)誤;催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率,而且催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,物質(zhì)的濃度越高,反應(yīng)速率越大,D正確。 2.把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),測得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則n值是(  ) A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】選A。v(W)==0.02 mol·L-1·min-1,又因v(Z)=

3、0.01 mol·L-1·min-1,即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。 3.(xx·煙臺模擬)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  ) ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【解析】選C。增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 【方法規(guī)律】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí),對反應(yīng)速率的影響

4、 (1)恒容:充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變),反應(yīng)速率不變。 (2)恒壓:充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。 4.如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  ) A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1 C.開始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開始 D.2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 【解析】選C。根據(jù)圖象,反應(yīng)過程中A的濃度減小,B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C

5、為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g),A說法正確。前2 min, v(A)==0.1 mol·L-1·min-1,B說法正確。開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒有C,C說法錯(cuò)誤。根據(jù)圖象,2 min時(shí),A、B、C的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1,因此D說法正確。 【加固訓(xùn)練】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(  ) A.10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度 B.0~10 min內(nèi),v

6、(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 C.恒溫下,縮小容器體積,一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正) D.12 min時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 【解析】選D。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)10~12 min內(nèi)的反應(yīng)速率比0~5 min內(nèi)的反應(yīng)速率快,A正確;B項(xiàng),雖然5 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡,但求的是10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,v(H2)=3v(CH4)=3×=0.15 mol·L-1·min-1,正確;恒溫下縮小容器體積時(shí),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,C正確;D項(xiàng)中反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等。 5.(xx·唐山模擬)在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣

7、體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖,則下列敘述正確的是(  ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C B.在t1s時(shí),v(A)正=0 C.(t1+10)s時(shí)再充入0.4 mol A和0.25 mol B,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大 D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡 【解析】選C。A項(xiàng),根據(jù)題圖可知在相同的時(shí)間內(nèi),A減少0.6 mol·L-1,B減少0.2 mol·L-1,C增加0.4 mol·L-1,最終各種物質(zhì)都存在,處于平衡狀態(tài),因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在t1s時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),各種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

8、相等,但是都大于0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),(t1+10)s時(shí)再充入0.4 mol A和0.25 mol B,即增大了壓強(qiáng),平衡正向移動,所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大,正確;D項(xiàng),任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,因此若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間可能比t1時(shí)刻早,也可能晚,錯(cuò)誤。 6.(xx·哈爾濱模擬)某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表: 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題: (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。 (2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__

9、______g的二氧化錳為較佳選擇。 (3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確________,理由是? ? ? (提示:H2O2的密度

10、可認(rèn)為近似相等)。 【解析】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知:相同濃度的H2O2,加入的MnO2越多,反應(yīng)所用的時(shí)間越短,即分解速率越快。 (2)用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應(yīng)速率;用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時(shí)間相差不多,但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。 (3)從題表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍,但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的2倍小得多,由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出,此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。 答案:(1)加快 (2)0.3 (3)不正確 H2O2的濃度

11、擴(kuò)大2倍(從1.5%→3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其2倍小得多 7.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示: (1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示。則下列說法符合該圖象的是________。 A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了

12、體系溫度 C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑 【解析】(1)分析圖象知:Δc(Z)==0.79 mol·L-1, v(Z)==0.079 mol·L-1·s-1, Δc(X)==0.395 mol·L-1。 Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)=×100%=79.0%。 (2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2,則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。 (3)由圖象可知,外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度,升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A、B錯(cuò)誤。由(2)中的解析可知,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),縮小容器體積或增大壓強(qiáng),均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,D正確。 答案:(1)0.079 mol·L-1·s-1 0.395 mol·L-1 79.0% (2)X(g)+Y(g)2Z(g) (3)C、D

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