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1、2022年高考化學總復習 7.3化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向高效演練 1.下列說法正確的是(　　) A.自發(fā)進行的反應一定是放熱反應 B.非自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 C.自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生 D.有些吸熱反應也能自發(fā)進行 【解析】選D。放熱反應常常是容易自發(fā)進行的，但也有不容易自發(fā)進行的，如熵減小的反應；吸熱反應有些也是自發(fā)反應；反應的自發(fā)性只是一種趨勢，只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生。 2.(xx·上海高考)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是(　　) A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平衡一定移動 C.平衡

2、移動，K值可能不變 D.平衡移動，K值一定變化 【解析】選D。平衡常數(shù)僅與溫度有關，改變濃度、壓強等平衡可以發(fā)生移動，但K值不變，A、C正確、D錯誤；K值變化說明溫度一定變化，平衡一定移動，B正確。 【方法規(guī)律】化學平衡常數(shù)變化的判斷 化學平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，溫度改變，化學平衡常數(shù)才發(fā)生改變。在溫度不變的情況下，化學平衡常數(shù)不因使用催化劑，化學平衡移動，壓強、濃度的改變，轉化率的改變等而發(fā)生改變。 3.隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常

3、數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　) A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 【解析】選A。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應速率，A正確，B錯誤；上述反應為可逆反應，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍然含有NO或CO，C錯誤；570 K時及時抽走CO2、N2，尾氣凈化效率更佳，但平衡常數(shù)不變，D錯誤。 4.(xx·吉安模擬)已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下

4、該反應的平衡常數(shù)如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關敘述不正確的是(　　) A.該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.上述反應的正反應是放熱反應 C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài) D.若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1 000℃ 【解析】選C。依平衡常數(shù)的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡逆向移動，正反應為放

5、熱反應，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，＝<1，平衡向右移動，C錯誤；＝，即1 000℃時的平衡常數(shù)，D正確。 【加固訓練】(xx·淮南模擬)在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是(　　) A.平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B.x值等于3 C.A的轉化率為20% D

6、.B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1 【解析】選C。設轉化的A的物質的量為a，則 　　　　　　　　　　A(g)　+　xB(g)　　2C(g) 起始物質的量(mol) 1 3 0 轉化物質的量(mol) a xa 2a 平衡物質的量(mol) 1-a 3-xa 2a 則2a＝0.4 mol，得a＝0.2 mol。平衡時混合氣體的總物質的量為3.4 mol，1-a+3-xa+2a＝3.4 mol，x＝4，B錯誤；平衡時A、B、C的物質的量分別為 0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值為4∶11∶2，A錯誤

7、；A的轉化率為 0.2 mol/1 mol×100%＝20%，C正確；B的平均反應速率為0.8 mol/(10 L×2 min)＝0.04 mol·L-1·min-1，D錯誤。 5.(xx·黃山模擬)已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　ΔH>0，請回答下列問題： (1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________； (2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)； (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝

8、4 mol·L-1，c(N)＝ amol·L-1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1，a＝________； (4)若反應溫度不變，某時刻反應物的濃度為c(M)＝c(N)＝2 mol·L-1，生成物的濃度為c(P)＝c(Q)＝1 mol·L-1，則此時反應速率v(正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 【解析】(1) M(g)+　　N(g)P(g)+Q(g) 始態(tài)mol·L-1 1 2.4 0 0 變化量mol·L-1 1×60% 1×60% 因此N的轉化率為×100%

9、＝25%。 (2)由于該反應的ΔH>0，即該反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移，M的轉化率增大。 (3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度： c(M)＝0.4 mol·L-1　c(N)＝1.8 mol·L-1 c(P)＝0.6 mol·L-1　c(Q)＝0.6 mol·L-1 因此化學平衡常數(shù)K＝＝＝，由于溫度不變，因此K不變，達到平衡后 c(P)＝2 mol·L-1　c(Q)＝2 mol·L-1 c(M)＝2 mol·L-1　c(N)＝(a-2)mol·L-1 K＝＝＝，解得a＝6。 (4)此時的濃度商為0.25，小于平衡常數(shù)K＝0.5，說明反應此時應向正向進行以達到平衡狀態(tài)。

10、v(正)大于v(逆)。 答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)大于 【易錯提醒】對于一個可逆反應，化學計量數(shù)擴大或縮小，化學平衡常數(shù)表達式不同，但是轉化率相同。例如： (1)aA(g)+bB(g)cC(g)　K1＝ (2)naA(g)+nbB(g)ncC(g) K2＝＝或K1＝ 無論(1)還是(2)，在不改變起始濃度的情況下，A或B的轉化率是相同的。 【加固訓練】(xx·臨川模擬)對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：＝K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關?，F(xiàn)有反應：CO(g)+H2O

11、(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＝-QkJ·mol-1。在850℃時，K＝1。 (1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________(填“大于”“小于”或“等于”)1。 (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和xmol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。 ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是____________。 (3)在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積

12、分數(shù)分別為a%、b%，則a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。 【解析】(1)該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以K<1； (2)①此時的濃度商Qc＝1.0×5.0/(1.0×3.0)＝1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應方向移動；②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即1.0×x/(1.0×3.0)<1，解得x<3.0；(3)加入6 mol氫氣所到達的平衡，可以等效為在加入5 mol氫氣達到平衡后再加入1 mol氫氣，增大一種生成物(氫氣)的體積分數(shù)，平衡向逆反應方向移動，平衡移動的結果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的，故得H2的體積分數(shù)a%