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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題12
6.下列說(shuō)法與“節(jié)能減排”不相符的是( )。
A.為推廣氫能的使用,工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B.將石油裂化、裂解,綜合利用石油資源
C.有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源
D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念,逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放
7.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是( )
A
B
C
D
向容
2、量瓶中轉(zhuǎn)移液體
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
分離酒精和水
9.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示。常溫下,Al能溶于W 的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.Y的最髙化合價(jià)為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q
D.最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W> Q
10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( )
A.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),
3、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
石墨
銅
含酚酞的飽和食鹽水
直流電源
C.在0℃、1.01KPa下,22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合,
氣體分子數(shù)為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
11.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡
產(chǎn)生,下列敘述正確的是( )
A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B.石墨電極附近溶液呈紅色
C.溶液中的Na+ 向石墨電極移動(dòng) D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
12.25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用
4、0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí): c(Cl-)>
c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間 存
在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí): c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(O
5、H-)]
23.(16分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。
(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,鑒定該固體需用到的試劑或試紙(蒸餾水除外)有 。
(3)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所
6、含有的化學(xué)鍵為 。
(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有: 。
①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞
(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示:請(qǐng)寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式 。
(7)若在D與F組成的某
7、種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示,其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
24.(14分)黃銅礦(CuFeS2)可用于制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。
回答下列問(wèn)題:(1)冰銅熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1
2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·
8、mol-1
在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱,原因是 。
(2)熔煉過(guò)程中產(chǎn)生的大量 ?。ㄌ罘肿邮剑蛇M(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
(3)爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,為了得到鐵紅,需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理,處理過(guò)程涉及下列步驟中的 (填序號(hào))
A.氧化 B.還原 C.灼燒 D.加堿
(4)廢電解液中含有較多的Ni2+,從廢電解液提取硫酸鎳晶體,需用電解法把電解液中的Cu2+除去,電解的陽(yáng)極可以采用 作為電極材料,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
(5
9、)從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和,使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,溶液的pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是
已知≈10-20,飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L,NiS的Ksp≈10-11,若廢電解液的pH=5,為保證不生成NiS沉淀,Ni2+濃度應(yīng)控制在 以下。
25、(15分)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。
(1)寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式
10、
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是 、 、 。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,首先應(yīng)采取的操作是 。
(4)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(任寫一條
11、)。
原因 ,
驗(yàn)證方法
(5)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6
12、)用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 %(用含a、b的代數(shù)式填寫)
31.已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A、B與C;D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子,B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色,EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物,G有多種氧化物,其中一種氧化物有磁性,填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________, 屬于過(guò)渡元素的是__
13、______(填寫元素符號(hào))
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________,
F離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________,AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是:________________________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________。
福建省安溪縣俊民中學(xué)xx屆高
14、三總復(fù)習(xí)理綜練習(xí)題(化學(xué)部分)NO :12
6-12 AAACD DD
23.(1)NH3·H2ONH4+ + OH-(2分)
(2)氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙(pH試紙)、硝酸銀溶液、稀硝酸(2分)
(3)離子鍵和共價(jià)鍵(2分) (4) ①③(2分)
(5)Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O(2分)
(6)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol(2分)
(7)黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色(2分) Cu→Cu2++2e-(2分)
24.(14分)(1)Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Cu2S(s)+3
15、O2(g)=Cu(s)+SO2(g);ΔH=-652.2 kJ·mol-1,反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行 2分
(2)SO2 2分
(3)ACD 2分
(4)石墨(或金屬鎳) 2分; 4OH--4e-=2H2O+O2↑(或Ni;Ni-2e-=Ni2+) 2分
(5)溶液的pH越大,轉(zhuǎn)化效果越好 2分 1mol·L-1 2分
25.(1)Na2SO3 + H2SO4(濃)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O( 2分 )
(2) B A E(2分,錯(cuò)寫1個(gè)扣1分,至0
16、分) (3)先加熱催化劑再滴入濃硫酸 (2分)
(4)原因Na2SO3變質(zhì) (1分),驗(yàn)證方法 取待測(cè)試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)(2分)
[或原因 不是濃硫酸 (1分),驗(yàn)證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸 (2分)](其他答案合理也給分)
(5)SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 (6) %(或%)
31.5. (1)Ne (1分) Fe(1分)
(2)2s22p4(2分) 1s22s22p63s23p6(2分)
(3)sp3 (2分) 三角錐形(1分)
(4)Al2O3晶體中Al3+、O2-的帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電荷(2分)
(5)金屬陽(yáng)離子、自由電子(2分)