《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（含解析）（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（含解析） 　【知識點的知識】 1、題型分類： 1）固體+水 ①實驗步驟：計算-稱量-量取-溶解 ②實驗器材：托盤天平+藥匙（或鑷子）；合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒 ③注意事項：計算、稱量和量取都要準(zhǔn)確，溶解時固體要溶解完全 2）液體+水 ①實驗步驟：計算-量取-溶解 ②實驗器材：合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒 ③注意事項：計算、量取都要準(zhǔn)確，同時需要兩種不同規(guī)格的量筒 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法： ①實驗用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻

2、璃棒、藥匙等． ②實驗步驟：計算→稱量藥品→量取水→攪拌溶解 a．計算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量； b．用托盤天平稱量所需溶質(zhì)，倒入燒杯中； c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)溶解； d．把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中． ③誤差分析 1°所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因： a．從計算錯誤角度考慮：水的質(zhì)量算多了，溶質(zhì)的質(zhì)量算少了； b．從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問題．藥品和砝碼放顛倒了，左盤放紙片但右盤沒有放紙片，調(diào)零時，游碼未

3、撥回“0”刻度等； c．從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時，仰視讀數(shù)了； d．從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水，量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒人燒杯中； e．從藥品的純度角度考慮：溶質(zhì)中含有雜質(zhì) 2°所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因 a．稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；b．量取溶劑時，俯視讀數(shù)了． 3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法： （1）容量瓶的選擇和注意事項： 1）容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．常和移液管配合使用．以把某種物質(zhì)分為若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實驗中常用的是100和2

4、50mL的容量瓶． 2）注意事項： 1°容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致． 2°為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水． 3）具體操作： 在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏． 這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混． （2）溶液配制： 1）實驗儀器：容量瓶（應(yīng)注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）實驗原理：c=n

5、/V 3）實驗步驟： ①計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積． ②稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度．如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積．因為他們的精確程度為0.1．建議使用電子天平． ③溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差． ④移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位． ⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地

6、轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差． ⑥定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處． ⑦搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水． ⑧裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽． 【命題方向】本考點重點考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，需要重點掌握． 題型一：實驗儀器 典例1：（xx?東城區(qū)）欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　?。? A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯 分析：根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確

7、定需要的儀器，進而判斷不需要的儀器． 解答：實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存， 所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等， 故選B． 點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)c=nV理解溶液的配

8、制． 題型二：容量瓶的選擇及容量瓶標(biāo)注的信息 典例2：實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　　） A．950mL　111.2g B．500mL　117.0g C．任意規(guī)格　111.2g D．1000mL　117.0g 分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種．因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用．計算溶質(zhì)時也按1000mL來計算． 解答：配制2mol/L的Na

9、Cl溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g． 故選D． 點評：只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．計算時也要按配制的體積來計算所需溶質(zhì)． 題型三：實驗操作步驟 典例3：現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是（　?。? A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上 B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，在1000mL容量瓶中溶解，定容 C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液

10、體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線 分析：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片； B、不能在容量瓶內(nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應(yīng)影響溶液濃度； C、根據(jù)m=cVM計算配制1000mL溶液所需膽礬的質(zhì)量，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液； D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大． 解答：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，故A錯誤； B、不能在

11、容量瓶內(nèi)溶解藥品或稀釋溶液，產(chǎn)生熱效應(yīng)影響溶液濃度，故B錯誤； C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確； D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤； 故選C． 點評：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，故A錯誤； B、不能在容量瓶內(nèi)溶解藥品或稀

12、釋溶液，產(chǎn)生熱效應(yīng)影響溶液濃度，故B錯誤； C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確； D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤； 故選C． 題型四：誤差分析 典例4：使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　?。? ①用天平（使用游碼）稱量

13、時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù) ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線 ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線． A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥ 分析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=nV判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響． 解答：①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合； ②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量

14、取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合； ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合； ④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合； ⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合； ⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合． 所以①③⑤⑥符合． 故選A． 點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，抓住c=nV分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)

15、的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵． 【解題思路點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析： （一）由概念不清引起的誤差 1、容量瓶的容量與溶液體積不一致． 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可． 2、溶液中

16、的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致． 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g．分析：偏?。懙\為CuSO4?5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏?。? （二）由試劑純度引起的誤差 3、結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水． 例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大． 4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉

17、雜質(zhì)．分析：偏大．氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大． （三）由稱量不正確引起的誤差 5、稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長．分析：偏?。畾溲趸c固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏?。苑Q量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好． 6、稱量錯誤操作． 例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片．分析：偏小．在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃

18、度偏?。? 7、天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)． 例：天平砝碼有銹蝕．分析：偏大．天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大．若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏?。? 8、稱量時藥品砝碼位置互換． 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品．分析：偏小．溶質(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g．即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量．若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量． 9、量筒不干燥． 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸．分析

19、：偏小．相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏?。? 10、量筒洗滌． 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中． 分析：偏大．用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高． 11、量筒讀數(shù)錯誤． 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．分析：偏大．讀數(shù)時，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平．仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大． （四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差 12、未冷卻溶

20、液直接轉(zhuǎn)移． 例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫．絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度．氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大．若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小． 13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失． 例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出．分析：偏小．在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失．使溶液濃度偏?。? 14、燒杯或玻璃棒未洗滌． 例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未

21、將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中．分析：偏?。苜|(zhì)有損失．使溶液濃度偏?。? （五）由定容過程引起的誤差 15、定容容積不準(zhǔn)確． 例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．分析：偏小．當(dāng)液面超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小．遇到這種情況，只有重新配制溶液． 16、定容后多加蒸餾水． 例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線．分析：偏?。萘科繐u勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變．此時加水會引起濃度偏小． 17、定容時視線不平視． 例：定容時仰視．分析：偏低．定容時仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕。?/p>

22、反之，俯視時，容量瓶內(nèi)液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕螅? （六）對實驗結(jié)果無影響的操作 18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥． 分析：無影響．因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無影響． 19、配制前容量瓶中有水滴． 分析：無影響．溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化． 20、定容搖勻后少量溶液外流． 分析：無影響．定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成．從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變． 一、選擇題（共12小題） 1．實驗室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　?。? 　 A． 稱取1.

23、92gNaOH，加入480mL水 　 B． 稱取1.92gNaOH，配成500mL溶液 　 C． 稱取2.0gNaOH，配成500mL溶液 　 D． 稱取2.0gNaOH，加入500mL水 　 2．為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中 　 B． 欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 　 C． 欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.2g 　 D． 欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將

24、4.0g NaOH溶解于lL水中 　 3．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（　　） 　 A． 稱量時，右盤高，左盤低 B． 定容時俯視讀取刻度 　 C． 原容量瓶洗凈后未干燥 D． 定容時液面超過了刻度線 　 4．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　?。? 　 A． 1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 B． 40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40% 　 C． 22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 D． 1mol NaCl固

25、體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 5．實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　?。? 　 A． 稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水 　 B． 稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液 　 C． 稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 　 D． 稱取12.5g膽礬，加入500mL水 　 6．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　?。? 　 A． 950mL B． 500mL C． 1000mL D． 任意規(guī)格 　 7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作

26、對實驗結(jié)果沒有影響的（　　） 　 A． 容量瓶中原有少量蒸餾水 　 B． 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 　 C． 定容時觀察液面俯視 　 D． 定容加水超過刻度線又吸出少量 　 8．有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 B． 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L 　 C． 把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L 　 D． 需要48mL0.1mol/

27、L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶 　 9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（　?。? ①蒸餾燒瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤燒杯． 　 A． ①③ B． ②⑤ C． ① D． ④⑤ 　 10．利用100mL0.50mol?L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol?L﹣1的溶液，下列操作正確的是（　　） 　 A． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 　 B． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 　 C． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量

28、取400mL蒸餾水加入，攪拌 　 D． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 　 11．下列基本實驗操作方法，錯誤的是（　?。? 　 A． 配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒2﹣3次，一起轉(zhuǎn)移入容量瓶中 　 B． 少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中 　 C． 用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把NaOH放在紙片上稱 　 D． 硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶貯存 　 12．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　?。? 　 A． 所用Na

29、OH已經(jīng)潮解 　 B． 向容量瓶中加水未到刻度線 　 C． 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 　 D． 定容時觀察液面仰視 　 　 二、填空題（共3小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 13．實驗室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答問題： （1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 　　　　　　g 　　　　　　mL 　　　　　　 容量瓶上標(biāo)有以下五項中的　　　　　?。? ①濃度 ②溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 （3）配制時，其正確

30、的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）　　　　　??； A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約200ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、用50ml水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處 （4）下列配制的溶液濃度偏低的是　　　　　?。? A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（注：1g以下用游碼，以本題計算結(jié)果判斷） B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面 C

31、、定容時俯視刻度線 D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線 E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水． 　 14．用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做　　　　　?。?.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，該鹽酸溶液應(yīng)注入　　　　　　滴定管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸25.00mL，則c（NaOH）=　　　　　　mol/L． 　 15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙． （1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1

32、.84g/cm3的濃硫酸　　　　　　mL． 從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序．其編號排列是　　　　　?。? （3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有　　　　　　 （填序號）． ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌； ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中； ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水； ④容量瓶中原有少量蒸餾水； ⑤定容時仰視觀察液面． 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 16．某同學(xué)需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL， （1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，

33、請寫出：①　　　　　?、凇　　　　　。? 補充完整該實驗步驟①計算 ②稱量NaOH　　　　　　g ③溶解 ④冷卻轉(zhuǎn)移 ⑤　　　　　　 ⑥定容 ⑦搖勻． （3）定容時的操作為　　　　　?。? （4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”） A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水　　　　　　 B．定容時仰視刻度線　　　　　　 C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移　　　　　　 D．稱量氫氧化鈉速度過慢　　　　　?。? 　 17．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平

34、e、溫度計 ①使用容量瓶的第一步操作是　　　　　?。? ②若用上述儀器配制500mL 2mol?L﹣1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和　　　　　?。? 　 18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置． （1）寫出下列儀器的名稱：a．　　　　　　 b．　　　　　　 若利用裝置里Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是　　　　　　，冷凝水由　　　　　?。ㄌ頵或g）口通入　　　　　　口流出． （3）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，裝置H是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示愈圖． ①圖中的錯誤是　　　　　?。藞D中給出的儀器和托盤

35、天平外，為完成實驗還需要的儀器有：　　　　　?。? ②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為　　　　　　g ⑧配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容盆瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處 （4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　，溶液注

36、入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為：　　　　　??； （5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？　　　　　?。? 　 　 【考點訓(xùn)練】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法-2 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共12小題） 1．實驗室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　?。? 　 A． 稱取1.92gNaOH，加入480mL水 　 B． 稱取1.92gNaOH，配成500mL溶液 　 C． 稱取2.0gNaOH，配成500mL溶液 　 D． 稱取2.0gNaOH，加入500mL水

37、 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： 欲配制480mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol?L﹣1=0.05mol，需稱取NaOH的質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2g，據(jù)此對各項進行判斷． 解答： 解：由于實驗室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的體積不是500mL， 故選C． 點評

38、： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法． 　 2．為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中 　 B． 欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 　 C． 欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.2g 　 D． 欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分

39、析： A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g； B．長時間煮沸導(dǎo)致產(chǎn)生沉淀； C．配制溶液應(yīng)該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g； D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，c=中V指溶液體積． 解答： 解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g，所以配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%，故A錯誤； B．長時間煮沸導(dǎo)致膠體產(chǎn)生聚沉，從而導(dǎo)致生成沉淀而得不到膠體，故B錯誤； C．實驗室沒有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液應(yīng)該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L×1L×

40、106g/mol=21.2g，故C正確； D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，C=中V指溶液體積，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了實驗方案設(shè)計評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、基本公式等知識點來分析解答，易錯選項是C，很多同學(xué)計算時用950mL的體積進行計算而導(dǎo)致錯誤，為易錯點． 　 3．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（　?。? 　 A． 稱量時，右盤高，左盤低 B． 定容時俯視讀取刻度 　 C． 原容量瓶洗凈后未干燥 D．

41、定容時液面超過了刻度線 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼； B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏??； C、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響； D、定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大； 解答： 解：根據(jù)c=和m=n×M進行判斷： A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼，稱量時，右盤高，左盤低，藥品實際質(zhì)量偏大，n偏大，則c偏大，故A不選； B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏小，c偏大，故B不選； C、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響，

42、故C不選； D、定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大，c偏小，故D選． 故選D． 點評： 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時從c=的角度分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響． 　 4．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　?。? 　 A． 1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 B． 40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40% 　 C． 22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 D． 1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

43、 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，所得溶液體積不是1L； B．溶質(zhì)質(zhì)量為40g，而溶液質(zhì)量為140g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于40%； C．沒有告訴標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算； D．根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=計算． 解答： 解：A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，配制的溶液體積不是1L，則物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤； B.40g NaOH固體溶于100g水，溶液質(zhì)量為140g，則溶液質(zhì)量百分比濃度為：×100%＜40%，故B錯誤； C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣

44、體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤； D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意溶液體積V必須為最終配制溶液體積，不是加入的水的體積，C為易錯點，需要明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件． 　 5．實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　?。? 　 A． 稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水 　 B． 稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液 　 C． 稱取12.0g膽

45、礬，配成500mL溶液 　 D． 稱取12.5g膽礬，加入500mL水 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： 需要480mL溶液，實際只能配置500mL，根據(jù)n=c×V計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計算各自質(zhì)量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積． 解答： 解：需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL 0.100mol?L﹣1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mo

46、l=8.0g， 或m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g． A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤； B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B正確； C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為 0.100mol?L﹣1，故C錯誤； D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，注意兩點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積． 　 6

47、．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　?。? 　 A． 950mL B． 500mL C． 1000mL D． 任意規(guī)格 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： 容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，實驗室中沒有950mL規(guī)格的，所以在配制溶液時應(yīng)該選取稍大的容量瓶． 解答： 解：容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應(yīng)該一次性配制完成，故應(yīng)選用稍大于950mL，即選用100

48、0mL容量瓶， 故選C． 點評： 本題考查了實驗室一定量物質(zhì)的量濃度溶液配制時對容量瓶規(guī)格的選取問題，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格選取和使用方法即可，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及儀器選用方法． 　 7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的（　　） 　 A． 容量瓶中原有少量蒸餾水 　 B． 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 　 C． 定容時觀察液面俯視 　 D． 定容加水超過刻度線又吸出少量 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對溶液濃度的

49、影響． 解答： 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A正確； B、洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B錯誤； C、定容時觀察液面俯視，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯誤； D、定容加水超過刻度線，又吸出少量或?qū)е挛錾倭康娜苜|(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，題目難度中等，分析時注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷． 　 8．有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法

50、中正確的是（　?。? 　 A． 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 B． 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L 　 C． 把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L 　 D． 需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L； B、不能在容量瓶內(nèi)溶解氯化鈉； C

51、、未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致所配溶液濃度偏??； D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶． 解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤； B、不能在容量瓶內(nèi)溶解或稀釋，故B錯誤； C、未洗滌燒杯及玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈣的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯誤； D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶，太大的容量瓶會造成試劑浪費，故D正確． 故選：D． 點評： 本題考查對物質(zhì)的量濃度的理解及溶液配制，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌

52、握． 　 9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（　?。? ①蒸餾燒瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤燒杯． 　 A． ①③ B． ②⑤ C． ① D． ④⑤ 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 專題： 化學(xué)實驗常用儀器． 分析： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量或量取、稀釋或溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷使用的儀器，然后判斷選項中不需要儀器；注意蒸餾燒瓶一般由于蒸餾操作中． 解答： 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，稱量或量取時通常使用托盤天平或量筒、稀釋或溶解時使用燒杯和玻璃棒、轉(zhuǎn)移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使

53、用膠頭滴管，所以選項中使用的儀器為：②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤燒杯；配制過程中不會用到 ①蒸餾燒瓶， 故選C． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器的選擇，難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)操作步驟正確判斷使用的儀器． 　 10．利用100mL0.50mol?L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol?L﹣1的溶液，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 　 B． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 　 C．

54、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌 　 D． 將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A、容量瓶不能作為稀釋儀器； B、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶； C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶； D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算配制后的溶液的體積，再根據(jù)配制步驟進行即可． 解答： 解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯誤； B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計

55、算需要溶液的體積為：mL=500mL，故B錯誤； C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容，不能在燒杯中進行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是500mL，故C錯誤； D、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查一定體積一定濃度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原則以及配置的方法和有關(guān)的計算知識，難度不大． 　 11．下列基本實驗操作方法，錯誤的是（　?。? 　 A． 配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒

56、2﹣3次，一起轉(zhuǎn)移入容量瓶中 　 B． 少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中 　 C． 用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把NaOH放在紙片上稱 　 D． 硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶貯存 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；計量儀器及使用方法；化學(xué)試劑的存放． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A．用于量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大； B．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，使用剩余的鈉可以放回試劑瓶，不會污染原試劑； C．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，需要放在小燒杯中快速稱量； D．硅酸鈉具

57、有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞的試劑瓶盛放． 解答： 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，不能用水洗滌量筒，否則會導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤； B．鈉密度小于煤油，所以少量的鈉保存在煤油中；鈉不會污染原試劑瓶中試劑，故使用后多余的鈉塊放回原瓶中，故B正確； C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在紙片上稱量，稱量時需要放在小燒杯中快速稱量，故C正確； D．硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄?，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，可以使用橡膠塞的試劑瓶，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃

58、度的溶液方法、化學(xué)試劑的保存方法等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)及正確保存方法． 　 12．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　?。? 　 A． 所用NaOH已經(jīng)潮解 　 B． 向容量瓶中加水未到刻度線 　 C． 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 　 D． 定容時觀察液面仰視 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 分析操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對濃度的影響． 解答： 解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)

59、量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤； B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B正確； C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤； D、定容時仰視觀察液面，實際加水量超過了容量瓶的容積，所配溶液濃度偏低，故D錯誤． 故選：B． 點評： 考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=理解溶液配制的操作與誤差分析，難度不大． 　 二、填空題（共3小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 13．實驗室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答問題：

60、（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 　20　g 　500　mL 　燒杯、玻璃棒、膠頭滴管　 容量瓶上標(biāo)有以下五項中的?、冖邰荨?； ①濃度 ②溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 （3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）　BCDFEA　； A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約200ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、用50ml水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌

61、液均注入容量瓶，振蕩 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處 （4）下列配制的溶液濃度偏低的是　ABD　； A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（注：1g以下用游碼，以本題計算結(jié)果判斷） B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面 C、定容時俯視刻度線 D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線 E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水． 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： （1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)

62、所需儀器； 根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線； （3）根據(jù)實驗操作的步驟； （4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷． 解答： 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，配制500mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為500mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管， 故答案為：20；500；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

63、 因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：②③⑤； （3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCDFEA； （4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確； B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確； C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤； D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確； E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤； 故答案為：ABD． 點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難

64、度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項． 　 14．用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做　中和滴定?。?.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，該鹽酸溶液應(yīng)注入　酸式　滴定管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸25.00mL，則c（NaOH）=　0.10　mol/L． 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；中和滴定． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定，中和滴定的實質(zhì)是H++OH﹣=H2O，據(jù)此計算氫氧化鈉的濃度．

65、 解答： 解：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定，酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，堿應(yīng)該放在堿式滴定管中，酸堿中和的實質(zhì)是H++OH﹣=H2O，所以c鹽酸?V鹽酸=c氫氧化鈉?V氫氧化鈉，所以c（NaOH）=0.10mol/L， 故答案為：中和滴定；酸式；0.10． 點評： 本題考查學(xué)生酸堿中和滴定的概念和實質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大． 　 15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙． （1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.

66、84g/cm3的濃硫酸　27.2　mL． 從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序．其編號排列是?、茛堍冖蔻撷啖帷。? （3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有?、佗邰荨?（填序號）． ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌； ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中； ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水； ④容量瓶中原有少量蒸餾水； ⑤定容時仰視觀察液面． 考點： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法． 分析： （1）可設(shè)出溶液的體積，利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列式解答； 根據(jù)實驗操作的步驟； （3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷． 解答： 解：（1）設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g?cm﹣3的濃硫酸的體積為V，V×1.84 g?cm﹣3×98%=0.5 L×1 mol?L﹣1×98 g?mol﹣1，V≈27.2 mL．故答案為：27.2； 配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨； （3）①用以稀釋硫酸