《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點3 以“物質的量”為核心的多角度計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點3 以“物質的量”為核心的多角度計算（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點3 以“物質的量”為核心的多角度計算（含解析） 題組一　以“物質的量”為中心的各物理量之間的轉換 1．(xx·南昌零模調研)鎂、鋁、鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸只被還原為NO，且在標準狀況下，體積為6.72 L，當加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是 (　　)。 A．參加反應的HNO3物質的量為0.9 mol B．參加反應的金屬質量為11.9 g C．HNO3物質的量濃度為3 mol·L－1 D．Na

2、OH物質的量濃度為6 mol·L－1 解析　標準狀況下，6.72 L NO的物質的量為0.3 mol，則反應中轉移的電子的物質的量為0.9 mol，因參加反應的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的NO的物質的量與反應中金屬失去電子的物質的量相同，即0.9 mol，故參加反應的硝酸為1.2 mol，故硝酸的濃度為1.2 mol÷0.3 L＝4 mol·L－1，A項和C項錯誤；生成沉淀消耗的OH－的物質的量與反應中金屬失去電子的物質的量相同，即0.9 mol，故參加反應的金屬質量為27.2 g－0.9 mol×17 g·mol－1＝11.9 g，B項正確；Na

3、OH物質的量濃度為0.9 mol÷0.3 L＝3 mol·L－1，D項錯誤。 答案　B 2．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網發(fā)生氨的催化氧化反應，若標準狀況下有V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　? A. B. C. D. 解析　1 mol NH3被催化氧化，轉化為NO，轉移電子的物質的量為5 mol，由題意可得×5NA＝n，解之得NA＝，故答案為D。 答案　D 3．稱取某產品1.760 g(設僅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224 mL，

4、則產品中Cu2O的質量分數為________。 解析　守恒法：由質量守恒及得失電子守恒可得 n(Cu2O)＝0.01 mol　n(Cu)＝0.005 mol　w(Cu2O)＝0.818 答案　0.818 題組二　根據化學方程式的計算 4．FeCl3的質量分數通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液作指示劑，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。求樣品中氯化鐵的質量分數(寫出計算過程)。

5、解　關系式法：反應的原理為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O，終點為I2被S2O消耗，現象為溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色。由2Fe3＋～I2～2Na2S2O3，得w(FeCl3)＝ ＝1.625 。 答　樣品中氯化鐵的質量分數為。 5．(xx·長春畢業(yè)班調研)現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 mol·L－1，稀硝酸的濃度為2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO) (　　)。 A．0.224 L B．0.448 L C

6、．0.672 L D．0.896 L 解析　該題解題的關鍵是運用離子方程式計算并考慮過量的H＋繼續(xù)反應?；旌先芤褐衝(H＋)＝(2×4 mol·L－1＋2 mol·L－1)×0.01 L＝0.1 mol，n(NO)＝2 mol·L－1×0.01 L＝0.02 mol，根據題意，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO完全反應，n(NO)＝n(NO)＝0.02 mol；剩余n(H＋)＝0.02 mol，與過量的鐵粉發(fā)生反應Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，n(H2)＝n(H＋)/2＝0.02 mol/2＝0.01 mol，因此收集到的氣體是NO

7、和H2的混合物，標準狀況下氣體體積為：(0.02 mol＋0.01 mol)×22.4 L·mol－1＝0.672 L。 答案　C —————[思維建模]———————————— 有關物質的量計算的三大思維建模 (1)混合物反應的計算。一般找準關系列出方程組。解題時理清各物質之間的數量關系，注意運用電子守恒、電荷守恒、原子守恒、極值法等方法，以簡化計算過程。 (2)關系式法的計算。正確提取關系式是解題的關鍵。提取關系式的常用方法：①從化學方程式中提取關系式；②從化學式或電極反應式中提取關系式；③從物質和反應的差量之間提取關系式。 (3)確定化學式的計算。解這類題的方法：一是根據題目所給化學反應過程，分析判斷化合物的成分；二是通過計算確定各成分之間量的關系，特別是運用電荷守恒計算未知離子的物質的量及運用質量守恒判斷是否含有結晶水。