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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測(cè)
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢
D.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說,其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
解析:A項(xiàng)中,化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率;B項(xiàng)中0.8 mol·L-1·s-1不是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1,而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為
2、0.8 mol·L-1;D項(xiàng)中對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。
答案:C
2.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(L·min)
B.v(B)=1.2 mol/(L·min)
C.v(C)=0.4 mol/(L·min)
D.v(C)=1.1 mol/(L·min)
解析:先計(jì)算各項(xiàng)中反應(yīng)速率與相應(yīng)計(jì)量數(shù)之比,A項(xiàng),v(A)=0.5 mol/(L·min);B項(xiàng),v(B)=0.4 mol/(L·min);C項(xiàng),v(C)=0.2 mol/(L·min)
3、;D項(xiàng),v(C)=0.55 mol/(L·min),數(shù)值大者反應(yīng)速率快。
答案:D
3.某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.6 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )
A.2X2+3Y22X2Y3 B.3X2+2Y22X3Y2
C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y
解析:t min內(nèi),反應(yīng)消耗X2 0.6 mol/L,Y2 0.4 mol/L,生成Z 0.4 mol/L,三者
4、濃度的變化量之比為322,即化學(xué)方程式為3X2+2Y22Z,由質(zhì)量守恒知Z的化學(xué)式為X3Y2。
答案:B
4.同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是( )
①鋅?!、阡\片?、垆\粉?、?%的鹽酸?、?0%的鹽酸 ⑥15%的鹽酸?、呒訜帷、嘤美渌鋮s ⑨不斷振蕩?、庋杆倩旌虾箪o置
A.②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨
解析:對(duì)于鋅的選擇,表面積越大,反應(yīng)越快,對(duì)于鹽酸的選擇,濃度越大反應(yīng)越快,另外升高溫度,也可以加快反應(yīng)速率,不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積,從而使反應(yīng)速率提高。
答案:D
5.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O
5、2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無
②
10 mL 5% H2O2溶液
無
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________。
(2)常
6、溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。
分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________。
解析:(1)加入催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,使更多的分子成為活化分子,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。
7、
(2)常溫下,H2O2的pH約為6,則H2O2為弱酸,其電離方程式為:H2O2H++HO。
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中均沒有使用催化劑,只是增大了H2O2的濃度,故實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯,可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?
(4)實(shí)驗(yàn)③ 、④、⑤中H2O2的濃度相同,并加入相同量的催化劑,而改變的條件是④中酸性增強(qiáng),⑤中堿性增強(qiáng)。通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論:
溶液的堿性增強(qiáng),能加快H2O2的分解;而溶液的酸性增強(qiáng),能減慢H2O2的分解。
答案:(1)降低了活化能
(2)H2O2H++HO
(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)
(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率