2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析) 1、一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是( ) A.溶液中鈣離子數(shù)目減小 B.溶液中鈣離子濃度減少 C.溶液中氫氧根離子濃度增大 D.pH減小 【答案】A 【解析】向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生:CaO+H2O=Ca(OH)2,由于原溶液已經(jīng)得到飽和,則反應(yīng)后仍為飽和溶液,溶液各
2、離子濃度不變,則B、C、D錯(cuò)誤;由于反應(yīng)消耗水,則溶劑質(zhì)量減少,由于濃度不變,則溶液中Ca2+數(shù)減小,故A正確.
2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是( )
A.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次,再加入待測(cè)液
B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
D.在濃度均為0.0lmol·L-lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L-lAgNO3溶液,先析出AgCl,則Ksp( AgCl) 3、
3、還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72﹣和CrO42﹣)廢水常用方法,過程如下:
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3
已知廢水中Cr的含量為26.0g·L﹣1,當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32.有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
B.第二步離子方程式為:Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba(OH)2,也可以使用弱堿氨水
D.當(dāng)pH≥5時(shí),廢水中鉻元素沉淀完全
【答案】C
【解析 4、】解:A.第二步反應(yīng)為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+,反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.酸性條件下,Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價(jià)鐵離子,其反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+,故B正確;
C.用強(qiáng)堿Ba(OH)2調(diào)節(jié)pH會(huì)引入雜質(zhì)Ba2+,Ba2+是重金屬離子會(huì)污染水,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(OH﹣)=10﹣9mol/L,Ksp[Cr(OH)3]=c(C 5、r3+)×(10﹣9)3=1×10﹣32,則c(Cr3+)=10﹣5mol/L,所以當(dāng)pH≥5時(shí),c(Cr3+)≤10﹣5mol/L,即廢水中鉻元素沉淀完全,故D正確.
故選C.
4、已知:Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( ?。?
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
【解析】
5、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別 6、放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol·L-1 的鹽酸③0.1mol·L-1 的氯化鎂溶液④0.1mol·L-1 的硝酸銀溶液中,其中Ag+濃度最大的是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
【答案】D
6、下列敘述正確的是( )
A、將HCl通入飽和食鹽水中,溶液的c(Cl-)變小
B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)
C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉 7、溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3
【答案】D
7、化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為:
Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( )
A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
【答案】A
【解析】A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變,但c(Cu2+)與c(Mn2+)不一定相等,故A錯(cuò)誤;
B 8、.化學(xué)式相似的分子,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀,已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS,所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小,故B正確;
C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大,平衡正向移動(dòng),所以C(Mn2+)變大,故C正確;
D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),由反應(yīng)可知,反應(yīng)的平衡常數(shù)K===,故D正確;
8、不同溫度(T1和T2)時(shí),硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是( )
A. T1>T2 B. 加入BaCl2固體,可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)
C. c點(diǎn)時(shí),在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出 9、 D. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等
【答案】D
【解析】A. 在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大,故T2> T1,錯(cuò)誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點(diǎn)在平衡曲線上,加入BaCl2,會(huì)增大c(Ba2),平衡左移,c(SO42- +)應(yīng)降低,所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn),錯(cuò)誤;C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示Qc>Ksp,溶液飽和,有沉淀析出,在T2時(shí)C點(diǎn)表示Qc<Ksp,溶液不飽和,沒有沉淀析出,錯(cuò)誤; D、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,正確。
9、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl- ,現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中,充分?jǐn)嚢韬?,相同?/p>
10、度下,銀離子濃度最小的是( )
A.100mL蒸餾水中 B.50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C.150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 D.50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液
【答案】D
10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸,說明紅色固體是銅
B.用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑,可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度
C.取一定量水垢加鹽酸,生成能使澄清石灰水 11、變渾濁的氣體,說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3
D.用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,說明Ksp(BaCO3) 12、D
12、下列有關(guān)沉溶解平衡的說法中正確的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)
C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
【答案】D
【解析】Ksp的大小只與溫度有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq),加入稀鹽酸,CO與H+反應(yīng),導(dǎo)致溶解平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小,才可比 13、較難溶物在水中的溶解度大小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
13、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。(其中Ⅰ表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示
判斷,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是( )
A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(Na+)>c 14、(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
【答案】B
14、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y(tǒng) mol·L-1,則Ksp(AB2)為()
A.xy B.xy C.xy2 D.4xy2
【答案】C
【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A2++2B-,結(jié)合溶度積的概念可知Ksp(AB2)=c(A2+)·c2(B-)=xy2。因此選項(xiàng)C是正確的。
15、下列正確的是( )
A.將一定量氨氣通入0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中可能有:c(NH 15、4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
X
Y
Z
W
【答案】A
16、今有下列六組儀器:①尾接管?、趲?有孔)錐形瓶?、蹨囟扔?jì) ④冷凝管?、菀呀M裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))?、迬Ц郊蔫F架臺(tái)。現(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題:
(1)按儀器的安裝先后順序 16、排列以上提供的各組儀器(填序號(hào))________→________→________→________→________→________。
(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分,靠近大口的小彎管用于________,靠近小口的小彎管用于________。
(3)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于____________。
(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是__________________________。
(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________,燒瓶中剩下的液體主要是________。
【答案】(1)⑤?、邸、堋、蕖、佟、?
(2)流出冷卻水 流入冷卻 17、水
(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處
(4)防止過熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)
(5)酒精 水
【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題考查的是酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。
17、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉(作簡要說明)
【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾
18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下:
―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范 18、圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V 19、液Ⅱ中加入______________;②過濾,得沉淀;③________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。
【答案】(1)提高M(jìn)g2+的浸取率(其他合理答案均可)
(2)8
(3)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
(4)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
(5)20 20、.0%
【解析】(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2+。(2)c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1,所以pH=8。(3)加入NaClO,可以把Fe2+氧化成Fe3+,當(dāng)pH大約為5時(shí),F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化成沉淀;根據(jù)溶解度曲線,溫度高時(shí),CaSO4·2H2O的溶解度更小,所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(4)使Mg2+轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液。②過濾得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。(5)根據(jù)鎂元素守恒得×100%=20%。
19、 21、在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通過計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
【答案】c(Ag+)×c(Cl-)>1.8×10-10 ,有AgCl沉淀生成。
【解析】混合后溶液中的c(Ag+)==0.0020mol·L-1 ,混合后溶液中的c(Cl-)==0.0020mol·L-1 ,Qc = c(Ag+)×c(Cl-)=0.0020×0.0020=1×10-6 >1.8×10-10 ,根據(jù)溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。
20、醋酸香豆 22、素系雙香豆素類抗凝藥,適用于預(yù)防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略).
已知:
回答以下問題:
(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是
(2)在①~⑤的轉(zhuǎn)化中,屬于取代反應(yīng)的有 (填寫數(shù)字序號(hào))
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
(4)分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu),判斷下列說法正確的是 (填字母序號(hào)).
a.E存在順反異構(gòu)體
b.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d.可以發(fā) 23、生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
(5)與互為同分異構(gòu)體且同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種。
②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
【答案】(1)硝基
(2)①②③
(3)
(4)ad
(5)
【解析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知A是對(duì)硝基甲苯,含硝基,反應(yīng)①是取代反應(yīng),A→B是甲基的溴代反應(yīng),B→C是溴原子的水解反應(yīng),C→D是醇羥基被氧化為醛基,D→E利用題給已知可得E為屬于取代反應(yīng)的是①②③。
⑷E的碳碳雙鍵的兩側(cè)均連接不同的原子或原子團(tuán),故存在順反異構(gòu)體,a正確;核磁共振氫譜中有5組吸收 24、峰,b錯(cuò)誤;D含醛基,E含碳碳雙鍵,都能被高錳酸鉀氧化,c錯(cuò)誤;E含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),d正確。
⑸的分子式為C9H6O3,不飽和度為7,可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含酚羥基,與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則含羧基,用去5個(gè)不飽和度,另外2個(gè)不飽和度應(yīng)該是碳碳三鍵,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種,該同分異構(gòu)體是
。
21、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 25、 。
(2)反應(yīng)②的離子方程式為 。
(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 。
(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2 26、O
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可)
(4)5.6×10-4 mol·L-1
【解析】本題解題關(guān)鍵在于推知各物質(zhì)的成分。
由G為紫黑色固體單質(zhì)知G為I2。據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)氣體H的反應(yīng)物狀態(tài)和條件(催化劑、△)結(jié)合濃A溶液與B加熱反應(yīng)推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的:C(氣體單質(zhì))+D溶液→I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由①反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知A為HCl,即反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。最后可推知反應(yīng)②為:KClO3+6KI+6HCl= 27、7KCl+3I2+3H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取O2還有:2H2O22H2O+O2↑和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為:
c[Pb(NO3)2]≥5.6×10-4 mol/L。
22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥.以下是它的一種合成路線:
已知:萘( )的化學(xué)性質(zhì)與苯相似.
完成下列填空:
(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是 ?。籄的分子式是 ?。?
(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是 ;反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和 ?。ㄌ罨瘜W(xué) 28、式).
(3)萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是(用化學(xué)方程式表示) ?。?
(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):
①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫.寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式 ?。?
(5)請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯.(無機(jī)試劑任選).(用合成路線流程圖表示為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物) ?。?
【答案】(1)取代反應(yīng); C10H8O;
(2)液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);HCl;
(3);
(4) ;
29、(5).
【解析】(1)反應(yīng)①是A生成B,酚羥基的氫被甲基取代,故為取代反應(yīng);由流程中A的結(jié)構(gòu)式,則分子式為 C10H8O;故答案為:取代反應(yīng); C10H8O;
(2)反應(yīng)②是B生成C,萘環(huán)上的H被Br取代,所以應(yīng)在液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);反應(yīng)③是萘環(huán)上的H被取代,所以產(chǎn)物是D和HCl;故答案為:液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);HCl;
(3)因?yàn)檩疗丈泻恤然?,羧酸的酸性比碳酸?qiáng),所以易與小蘇打反應(yīng),方程式為:;
故答案為:;
(4)萘()的衍生物X是D的同分異構(gòu)體,分子中含有2個(gè)取代基,且取代基在同一個(gè)苯環(huán)上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的 30、核磁共振氫譜有5個(gè)峰,則X中含萘環(huán),含﹣COOC﹣及﹣Br,水解產(chǎn)物中只有5種位置的H,X可能的結(jié)構(gòu)簡式 ,
故答案為: ;
(5)以苯和CH3COCl為原料制,CH3COCl與苯發(fā)生取代反應(yīng),然后與氫氣發(fā)生加成,再消去即可,合成路線流程圖
,
故答案為:
.
23、《云南信息報(bào)》首度披露了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知:
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強(qiáng)氧化劑,鉻酸酐溶于水 31、呈酸性;
②+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌:+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
物質(zhì)
開始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7
Cr(OH)3
4.7
a
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.6
11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O),加入綠礬的目的是____________________________________________。
(2)再向浸出液 32、中緩慢加入燒堿,至pH剛好達(dá)到4.7,過濾,所得沉淀的化學(xué)式是________________;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)至a=________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性,所得的溶液是含________溶質(zhì)的溶液。
【答案】(1)將高價(jià)有毒的元素還原成無毒的
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 5
(3)MgSO4和K2SO4
【解析】(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知,加入硫酸后,除SiO2不溶過濾除去外,其他金屬離子均生成其簡單陽離子, 33、且Cr為+6價(jià),根據(jù)題意可知有毒,需要被還原為+3價(jià)。加入的綠礬做還原劑。
(2)結(jié)合沉淀的pH,溶液由強(qiáng)酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5 mol/L時(shí),c(OH-)==10-9 mol/L,常溫時(shí)c(H+)=10-5 mol/L,即pH=5時(shí)Cr3+沉淀完全。
(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知,(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2+和K+,硫酸提供陰離子SO。
24、將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,總反應(yīng)的離子方程式為
【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
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