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1、2022年高中化學 分析化學競賽專題練習
第一題.一試樣僅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g試樣需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞變色,那么還需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點? 并分別計算試樣中NaOH和Na2C03的質(zhì)量分數(shù)
第二題.稱取25.00g土壤試樣置于玻璃鐘罩的密閉空間內(nèi),同時也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圓盤以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞終點
2、??瞻自囼灂r25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,計算在細菌作用下土壤釋放C02的速度,以mg C02/[g(土壤)·h]表示。
第三題.有機化學家欲求得新合成醇的摩爾質(zhì)量,取試樣55.0mg,以醋酸酐法測定時,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白試驗時,需用同一濃度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,試計算醇的相對分子質(zhì)量,設其分子中只有一個一OH。
第四題.有一純的(100%)未知有機酸400mg,用0.09996mol·L-1Na
3、OH溶液滴定,滴定曲線表明該酸為一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液時到達終點。當加入16.40 mL NaOH溶液時,pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求:(1)酸的pKa;(2)酸的相對分子質(zhì)量;(3) 如酸只含C、H、O,寫出符合邏輯的經(jīng)驗式(本題中C =12.0、H =1.0、O =16.0)。
第五題.分析含銅、鋅、鎂合金時,稱取0.5000g試樣,溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調(diào)至pH=6,用PAN作指示劑,用0.05000mol·L-1 EDTA標準溶液滴定銅和鋅,用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液
4、,調(diào)至pH=10.0,加KCN以掩蔽銅和鋅,用同濃度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽鋅,又用同濃度EDTA溶液滴定,用去13.40mL。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。
第六題.稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3試樣0.2015g,溶解后,在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑,加熱至50℃左右,以0.0xx mol·L-1的EDTA滴定至紅色消失,消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA標準溶液25.00mL,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH= 4.5,以PAN為指示劑,趁熱用0.02112 mol·L-1 Cu2+標準溶液返滴定,
5、用去8.16mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。
第七題.用0.01060 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量,取100.0mL水樣,以鉻黑T為指示劑,在pH=10時滴定,消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水樣,加NaOH使呈強堿性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用鈣指示劑指示終點,繼續(xù)用EDTA滴定,消耗19.20mL。計算:
(1)水的總硬度(以CaCO3 mg·L-1表示)
(2)水中鈣和鎂的含量(以CaCO3 mg·L-1和MgCO3 mg·L-1表示)
6、
第八題.稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液處理,反應后煮沸驅(qū)盡所生成的I2,冷卻后,加入過量KI溶液與剩余的KIO3反應。析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。計算試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)。
第九題.分析某一種不純的硫化鈉,已知其中除含Na2S·9H2O外,還含Na2S2O3·5H2O有,取此試樣10.00 g配稱500 mL溶液。
(1)測定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的總量時,取試樣溶液25.00 mL,加入裝有5
7、0 mL 0.05250 mol.L-1 I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,計用去16.91 mL。
(2)測定Na2S2O3·5H2O的含量時,取50 mL試樣溶液,用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后,取濾液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的計用去5.65 mL。
由上述實驗結(jié)果計算原試樣中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù), 并寫出其主要反應。
第十題.化學耗氧量(COD)測定。今取廢水樣100.0 mL用H2SO4酸化后,加入25.00m
8、L 0.01667mol.L-1 K2Cr2O7溶液,以Ag2SO4為催化劑,煮沸一定時間,待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后,以鄰二氮雜菲-亞鐵為指示劑,用0.1000mol.L-1 FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7,用去15.00 mL。計算廢水樣中化學耗氧量,以mg·L-1表示。
第十一題.稱取含有PbO和PbO2的混合試樣1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液處理,此時Pb(Ⅳ)被還原為Pb(Ⅱ),將溶液中和后,使Pb2+定量沉淀為PbC2O4。過濾,將濾液酸化,以0.04000 mol.L-1
9、KMnO4溶液滴定,用去10.00 mL。沉淀用酸溶解后,用相同濃度KMnO4溶液滴定至終點,消耗30.00 mL。計算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分數(shù)。
第十二題.將30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl,過量的銀離子需用2.50ml NH4SCN滴定至終點。預先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。試計算(1) AgNO3溶液的濃度;(2) NH4SCN溶液的濃度。
高中化學競賽專題練習(分析化學)參考答案
第一題.解:設NaOH含量為,Na2CO3含量為,需V mL
10、HCl, 則
解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77
第二題.解:n(CO32-) =n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl)
釋放CO2的速度 = = 0.xxmg·g-1·h-1
第三題.解:由題義知:2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白
2n (醋酸酐)- n (醇) = n (NaOH)樣
所以, n (醇) = n (NaOH)空白-n(NaOH)樣
M(醇) = =126.7
第四題.解:(1) M =
當加入16.40mLNaOH時,溶液體積為V mL
c (HA) = c (
11、A-)=
代入下式
10-4. 2 =
得, pKa = 4.20
(2) 該酸為C6H5COOH.
第五題.解:
(1)
(2)
(3)
第六題,解:
(1)
(2)
第七題.解:(1)
(2)
第八題.解:有關反應為: 5I- + IO3- + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
故: 5 I- ~ IO3- ~ 3 I2 ~ 6 S2O32-
第九題.解:(1) 測Na2S2O3·5H2O涉及的反應:
I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
12、
故: I2 ~ 2 S2O32-
(2) 測Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O涉及的反應:
I2 + S2- = 2 I- + Sˉ I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
故: I2 ~ S2- I2 ~ 2 S2O32-
與S2-及S2O32-反應的I2的量:
又
第十題.解:有關反應為:2Cr2O72- + 3C + 16 H+ = 4 Cr3+ + 3 CO2 + 8 H2O`
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O`
故:
13、 3 C~ 2 Cr2O72- 6 Fe ~ Cr2O72-
第十一題.解:有關反應為:PbO2 + H2C2O4 + 2 H+ = Pb2+ +2 CO2 - + 2 H2O
2 MnO42- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ +10 CO2 - + 8 H2O
Pb2+ + C2O42- = PbC2O4ˉ
PbC2O4 + 2 H+ = H2C2O4 + Pb2+
故: PbO2 ~ Pb2+ ~ C2O42- 2 MnO42- ~ 5 C2O42- ~ 5 PbC2O4
加入的H
14、2C2O4一部分用于還原PbO2,一部分和KMnO4反應,另一部分與樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+反應。
PbC2O4沉淀為樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+共同生成。
第十二題.解: 從反應原理可知:n (Ag+) = n ( Cl- )
n (Ag+)耗 = ( 30.00-2.50 ×
20.00
)× c (Ag+)
19.85
M(NaCl) = 58.44
(0.1357/M(NaCl)) ×1000 = c(Ag+)×(30.00-2.50×20.00/19.85)
∴ c (AgNO3) = (0.1357×1000) /(58.44×27.48) = 0.08450(mol·L-1)
c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00/19.85) = 0.08514 (mol·L-1)