《2022年高考化學一輪總復習 第三章 金屬及其化合物限時規(guī)范特訓3（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪總復習 第三章 金屬及其化合物限時規(guī)范特訓3（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪總復習 第三章 金屬及其化合物限時規(guī)范特訓3（含解析） 1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　) A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵 B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4 C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸 D. 氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑 答案：D 解析：FeCl3凈水的原理是水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮的固體形成絮狀沉淀使水變澄清，F(xiàn)eCl3不變價并不表現(xiàn)氧化性。 2．[xx·天津模擬]已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中

2、 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A. 實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 B. 上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ C. 實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D. 實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 答案：A 解析：氧化性Cu2＋>Fe2＋，B錯；實驗②中Fe2＋只顯還原性，C錯；D項電荷不守恒。 3．[xx·溫州模擬]下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(　　) A. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2

3、反應的生成物均為FeX3 C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D. 鐵元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族 答案：A 解析：鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C不正確；鐵元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，選項D不正確。 4．[xx·江蘇揚州質(zhì)檢]鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　) A. 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，說明氧化性：Fe3＋>Fe2＋ B. 25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C. 5.6 g鐵與足量

4、的氯氣反應失去電子為0.2 mol D. 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 答案：A 解析：pH＝0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B項錯誤；C項應為0.3 mol，錯誤；D項電荷不守恒，錯誤。 5．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A. 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3 C. 過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NH D. 硫化氫氣體通入

5、氯化亞鐵溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋ 答案：C 解析：A項，遺漏了Ba2＋＋SO===BaSO4↓，錯誤；B項，F(xiàn)e3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，錯誤；D項，酸性：H2S

6、而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，則C項錯誤；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe還與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應，故生成的氫氣的體積應小于896 mL，D錯誤。 7．[xx·杭州模擬]A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 則下列說法正確的是(　　) A. 單質(zhì)X與A反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B. 檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

7、 C. 單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應 D. 由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物 答案：C 解析：A為Fe2O3、B為Al2O3、C為Al2(SO4)3、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、X為Al、Y為Fe。A項，單質(zhì)X與A反應的化學方程式為鋁熱反應：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故A錯；B項，F(xiàn)e3＋與SCN－生成的Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯；C項正確；D項，Al2(SO4)3不能與酸反應，故D錯。 8．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是(　　) ①變成

8、淺綠色?、谧兂裳t色　③變成無色?、艹霈F(xiàn)白色沉淀?、莩霈F(xiàn)紅褐色沉淀 A. ④　　　　　　　　　　　 B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 答案：C 解析：③不反應，實驗方案和現(xiàn)象均錯；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。 9．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是 ( 　　) A. 過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色 B. 制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C. 檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KS

9、CN溶液2～3滴即可 D. FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液 答案：C 解析：A項，過量Fe與HNO3反應生成Fe2＋；B項，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無法得到白色的氫氧化亞鐵；D項，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO與稀H2SO4反應生成Fe2＋。 10．[xx·江西玉山一中月考]將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是(　　) A.

10、 OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2 B. A點對應消耗NO物質(zhì)的量為0.1 mol C. B點對應消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g D. 原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1 答案：D 解析：本題考查氧化還原反應、化學圖象的分析、化學計算。由圖可知AB段氣體的量不變，可知反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，則OA段反應生成Fe3＋，反應為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，且由于AB段生成了Fe2＋，可知此時溶液中的NO已反應完全，則BC段產(chǎn)生的氣體只能是H2，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正確；OA段消耗Fe的質(zhì)量為5.6

11、 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，由反應的離子方程式可知，消耗NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，B正確；由反應的離子方程式可知，OA段生成Fe3＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，則AB段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，B點對應消耗Fe的總物質(zhì)的量為0.15 mol，質(zhì)量為8.4 g，C正確；由OA段反應可知溶液中含有NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，該反應消耗H＋的物質(zhì)的量為0.4 mol，則有0.3 mol來自H2SO4，而BC段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，消耗H＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，全部來自于H2SO4，故硫酸的總物質(zhì)的量為＝0.2 mol，濃度為＝4.0 mol·L－1，D

12、錯誤。 11．[xx·遼寧沈陽模擬]鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( 　　 ) A. (a＋b) mol B. (a－b) mol C. (a－b) mol D. (a＋b) mol 答案：A 解析：根據(jù)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知與鹽酸反應的Fe為b mol；由Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋得出Fe2O3與Fe按物質(zhì)的量1：1反應，所以與Fe3＋反應的n(Fe)＝(a－b) mol，原混合

13、物中鐵的物質(zhì)的量為(a－b) mol＋b mol＝(a＋b) mol。 12．[xx·山東濰坊一模]鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示： Fe2＋Fe3＋FeO(高鐵酸根離子) 回答下列有關(guān)問題： (1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________

14、________________________________。 (3)____Fe(OH)3＋____NaClO＋____===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O (4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3＋。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個作用是(結(jié)合離子方程式說明)___________________________________________________ _________________________________________________

15、____________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1) (2)將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2＋，否則不含F(xiàn)e2＋ (3)2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O (4)Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì) 解析：(2)檢驗硫酸鐵溶

16、液中是否存在Fe2＋，為防止鐵離子的干擾應利用亞鐵離子的還原性檢驗，方法是將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2＋，否則不含F(xiàn)e2＋；(3)利用化合價升降法配平氧化還原反應方程式得2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；(4)Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)。 13．[xx·重慶聯(lián)合測試]Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四

17、氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。 請回答下列問題： (1)圖2中儀器a的名稱是________。 (2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。 (3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。 (4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________

18、_____________________________________________。 (5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________________________ ___________________________________________。 (6)反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________________ __________________________________________

19、__________。 (7)若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。 ①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________________

20、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)長頸漏斗 (2)③ (3)用止水夾夾緊橡膠管 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2

21、CO3＋O2 (5)鐵粉燃燒，有火星 (6)鐵粉 (7)①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?、谟眯≡嚬苋∩倭咳芤汉螅蚱渲兄鸬渭尤隟3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明有Fe2＋(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2＋存在) 解析：本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗等，意在考查考生分析、設計實驗方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個裝置只有③可以達到流速可控的目的。(3)檢查裝置①的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和

22、O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉-KI溶液沒有出現(xiàn)藍色，說明溶液中沒有Fe3＋，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋被Fe還原為Fe2＋。(7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3＋和Fe2＋，其離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②檢驗溶液中含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高錳酸鉀溶液。 14．下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請?zhí)羁眨? (1)在周期表

23、中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。 (2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填寫序號)。 (4)反應④的離子方程式是_______________________ _________________________________________________。 (5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是__________________

24、___________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)四、Ⅷ (2)1：2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2。第一條線索由反應①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應⑦為鋁熱反應，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe(NO3)2溶液。第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。