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2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第3講 考點(diǎn)1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第3講 考點(diǎn)1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷(含解析) 題組一 與滴加順序有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)                    1.按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量 Al3++3OH-===Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O; ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量 Al3++4OH-===AlO+2H2O, 3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和鹽酸 ①向NaAlO2溶

2、液中逐滴滴入鹽酸直至過(guò)量 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓, Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O; ②向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量 AlO+4H+===Al3++2H2O, Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀鹽酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量 CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑; ②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 CO+2H+===H2O+CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過(guò)量 Ag++NH3·H2O===

3、NH+AgOH↓, AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O+OH-; ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過(guò)量 Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O, [Ag(NH3)2]++Ag++2H2O===2AgOH↓+2NH。 題組二 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng) HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 (2)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) 2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。 (3)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使

4、SO全部沉淀, Al3++4OH-+2SO+2Ba2+===AlO+2H2O+2BaSO4↓。 (4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使Al3+全部沉淀,寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。 2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。 (5)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 (6)0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。

5、 (7)稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:3Fe+2NO+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O。 (8)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 (9)NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中并加熱: NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O。 (10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2,②過(guò)量Cl2,③等量Cl2,分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 ①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 ②2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 ③2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4

6、Cl-。 —————[方法技巧]———————————— “少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式 所謂的“少定”,即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1,而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定,不受化學(xué)式中比例制約,是可變的。量少的物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合其化學(xué)式中的比例。 題組三 離子方程式的正誤判斷 3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (  )。 A.亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合:NH+HSO+ 2OH-===SO+NH3↑+2H2O B.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性:Ba2++2H++SO+2OH-===BaSO4↓+2H2

7、O C.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全:2A13++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水:Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 解析 OH-與HSO、NH反應(yīng)時(shí),OH-先與HSO反應(yīng)生成SO和H2O,然后再與NH反應(yīng)生成NH3·H2O(或NH3和H2O),當(dāng)亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)時(shí),只發(fā)生反應(yīng):HSO+OH-===SO+H2O,A錯(cuò)。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性時(shí),Ba(OH)2與NaHSO4的

8、物質(zhì)的量之比為1∶2,B正確。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)至SO恰好沉淀完全時(shí),SO與Ba2+的物質(zhì)的量相等,即明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2,則Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1∶4,兩者恰好反應(yīng)生成AlO,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小,所以可溶性鎂鹽與堿反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鎂沉淀,不生成碳酸鎂沉淀,D項(xiàng)正確的離子方程式為Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,D錯(cuò)。 答案 B 4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (  )。 A.

9、用氨水吸收足量的SO2:OH-+SO2===HSO B.向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去:6H++2MnO+5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O C.在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 解析 A選項(xiàng)中NH3·H2O為弱堿,不能拆成離子形式,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中電荷和氫原子均不守恒,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水,最終溶液中不可能存在大量的CO,正確的離子方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B —————[思維建模]——————————————— 離子方程式正誤判斷的一般思路

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