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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)3 溶液中粒子濃度大小比較(含解析)
1.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 ( )。
A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2~3次
B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
解析 酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋了,滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大,使測定結(jié)果偏高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管的尖嘴部分有氣泡,在滴定過程
2、中氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大,從而使測定結(jié)果偏高,B錯(cuò)誤;滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,從而使測定結(jié)果偏低,C正確;錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次,則相當(dāng)于NaOH溶液的量多了,滴定消耗鹽酸溶液的體積偏大,使測定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤。
答案 C
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填字母序號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏
B.如
3、果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.配制溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F.中和滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
解析 A項(xiàng),滴定管、容量瓶都為帶塞容器,使用前需要檢漏,正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室無60 mL容量瓶,應(yīng)選擇容積比60 mL大而與之最接近的容量瓶配制,B正確;C項(xiàng),容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無影響;D項(xiàng),酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗而直接裝待測液,相當(dāng)于被稀釋,
4、使消耗的酸液體積偏大,故使所測NaOH濃度偏大,正確;E項(xiàng),配制溶液時(shí),定容時(shí)俯視,所配溶液濃度偏高,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。籉項(xiàng),最后一次讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。
答案 ABD
3.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。該興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2。
操作①:取5.00 mLH2O2溶液(密度為1.00 g·mL-1)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸
5、化;
操作②:用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作②中,開始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快,最有可能的原因是_____________________________。
(2)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是________(填序號(hào))。
A.50 mL酸式滴定管 B.50 mL堿式滴定管
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴
6、定管
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用待測液潤洗
B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤洗
C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D.滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
(4)分析數(shù)據(jù),計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。
解析 (1)由于反應(yīng)過程中沒有加入其他物質(zhì),溫度也無明顯升高,故推測速率加快的原因應(yīng)為產(chǎn)物有催化作用。(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性,且溶液為酸性,應(yīng)使用酸式滴定管,以避免腐蝕堿式滴定管的橡膠管。根據(jù)反應(yīng)中KMn
7、O4的消耗量,故應(yīng)選用25 mL酸式滴定管,C正確。(3)錐形瓶用待測液潤洗,即增加了H2O2的量,也增加了KMnO4的消耗量,使結(jié)果偏高;量取H2O2的滴定管用蒸餾水洗凈后未用H2O2溶液潤洗,會(huì)降低雙氧水的濃度,使測定結(jié)果偏低;未搖勻會(huì)造成KMnO4局部過量,使測定結(jié)果偏低;仰視讀數(shù)使得最終的數(shù)值偏大,減去平視時(shí)正確起點(diǎn)數(shù),使測定結(jié)果偏高,故A、D正確。(4)4個(gè)讀數(shù)中22.00 mL誤差較大,應(yīng)舍去,前3個(gè)值的平均值為20.00 mL,以此平均值計(jì)算雙氧水的濃度。
答案 (1)反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用 (2)C (3)AD (4)3.40%
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滴定終點(diǎn)判斷的答題模板
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成××××××色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。
說明:解答此類題目時(shí)要注意三個(gè)關(guān)鍵詞:
(1)最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。
(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。