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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習(xí)2 題組一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 【答案】C 2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．溶液中一定不含Cu2＋ B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe

2、 【答案】A 【解析】因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>Fe2＋，故加入的Fe先和Fe3＋反應(yīng)；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，當(dāng)Fe3＋完全反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則Fe和Cu2＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，所以如果有固體剩余，則溶液中一定不含F(xiàn)e3＋。 3．(xx新課標(biāo)Ⅰ卷)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不

3、能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 4．下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到純凈的Fe(OH)2的是(　　) A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液 B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水 C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸) D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉 【答

4、案】C 【解析】必須防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同時(shí)在配制堿和Fe2＋溶液時(shí)，也不能用含有氧氣的蒸餾水。 5．判斷下列說法是否正確(對(duì)的畫“√”，錯(cuò)的畫“×”)。 (1)濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體(　　) (xx重慶卷－3A) (2)Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)(　　) (xx江蘇卷－7③) (3)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性(　　) (xx天津卷－1A) (4)純鐵的抗腐蝕性很強(qiáng)(　　) (5)加入KSCN顯紅色的溶液中K＋、NH、Cl－、I－能大量共存(　　) (6)FeCl3溶液可用

5、于銅質(zhì)印刷線路板制作的原因是FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅(　　) (xx新課標(biāo)Ⅰ卷－8D) (7)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(　　) (xx江蘇卷－13B) (8)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋(　　) (xx江蘇卷－13D) (9)氧化鐵由于能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色涂料(　　) (xx江蘇卷－4D) (10)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(　　) (xx廣東卷－22D) 【答案】(1)

6、×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√ 題組二　鐵及其化合物的綜合應(yīng)用 6．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是_____________

7、_，分離得到固體的主要成分是____________________，從固體中分離出銅需采用的方法是______________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________________________(列式計(jì)算)。 【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收銅　Cu和

8、Fe　加鹽酸反應(yīng)后過濾 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11(mol·L－1) (2)加入鐵屑可置換出銅，因鐵過量，固體為鐵與銅的混合物，要分離出銅應(yīng)加入鹽酸后過濾。(3)過程Ⅱ中Fe2＋生成Fe(OH)2，鼓入空氣使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3。(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝Kw/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。 7．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件

9、已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。則： (1)B中所含元素位于周期表中第____周期____族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是______________________________________。Y受熱分解的化學(xué)方程式是_____________________

10、_______________。 【答案】(1)三?、鰽　(2)產(chǎn)生蒼白色火焰　(3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 【解析】解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，一定是Al；X電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成D，猜測(cè)是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應(yīng)生成氣體B，則E應(yīng)是MnO2，B是Cl2，則A是H2

11、。NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應(yīng)生成NaAlO2(G)，F(xiàn)e3＋和AlO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3(M)。 8．(xx 浙江卷)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問題： (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，寫出氣體甲的電子式______

12、____。 (2)X的化學(xué)式是__________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_____________________________________________________________

13、_________。 【答案】(1)　　 (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO　檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產(chǎn)物有Fe3＋；　檢測(cè)CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色 【解析】由白色沉淀②在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀①且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有＋2價(jià)的鐵，還含有CO，另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣(由溶液白色沉淀溶液，聯(lián)想澄清石灰水與CO2的反應(yīng))，故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO，另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。