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1、九年級化學(xué)下冊單元目標(biāo)檢測：第十單元 酸和堿（無答案） 班級 姓名 成績 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5 一、選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入下列表格內(nèi)。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 1

2、2 13 14 15 答案 1. 某校課外小組測得檸檬汁的PH約為2，對該檸檬汁的酸堿性的判斷正確的是 A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷 2. 某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹 A．濃硫酸 B．食醋(pH=3) C．食鹽水(pH=7) D．蘇打或肥皂水(pH=9-10) 3. 下列關(guān)于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是 A．實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性

3、 B．用托盤天平稱量藥品時，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量 C．實驗室用CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈 D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌 4. 下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是 A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀 5. 只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是 A．氯化鋇溶液 B．碳酸鈉溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 6. 下列認(rèn)識或說法中正確的是 A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一

4、定含有CO32- B．常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取Ag C．可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D．分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序 7. 在一定溫度下，一定量的Ca(OH)2飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是 A、溶液中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B、溶液中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C、溶液中的Ca2+總數(shù)減少 D、溶液中的Ca2+總數(shù)增加 8. 下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是 A．向pH=3的溶液中不斷加水

5、 B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng) C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅燒一定質(zhì)量的石灰石 9. 有下列四種實驗設(shè)計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是 (A) (B) (C) (D) 10. 下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 物質(zhì) 檸檬 蘋果 牛奶 玉米粥 pH 2. 1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0 A. 檸檬 B. 蘋果

6、 C. 牛奶 D. 玉米粥 11．以下說法正確的是 A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 12．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

7、 A．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最大的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A 13. 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 14. 下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對應(yīng)錯誤的是 A．汞——水銀 B．氧化鈣——熟石灰、消石灰 C．碳酸氫鈉——小蘇打

8、 D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉 15. 通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是 甲 乙 丙 丁 黃銅片 銅片 濃氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 澄清的 石灰水 A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大 B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性 C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性 D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性 二、填空題（本大題包括6個小題，共22分） 16. （4分）從C、H

9、、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的化合物（各寫一個化學(xué)式） 物質(zhì)類別 氧化物 酸 堿 鹽 化學(xué)式 17. （4分）測定pH值最簡單的方法是使用 ，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的pH值。若用此法測得土壤的pH值小于5，可以施用適量的 來改良土壤。 18. （4分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用 圖 l 總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （l）為了驗證反應(yīng)①，小

10、明將無色酚酞試液滴入NaOH液 中，溶液變成 色。 （2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變 質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： （3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生， 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： 從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 A B C D 高溫 H2O 19．（6分）有A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、 C在一定下

11、可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO2，溶液 變渾濁，生成白色沉淀A。D與A、B、C均能發(fā)生反 應(yīng)，D與C發(fā)生中和反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn) 生，D與AgNO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色 沉淀。 ⑴請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式： A B C D ⑵請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： C溶液中通入CO2，溶液變渾濁 ；D與A反應(yīng) 20．（2分）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧

12、化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，說明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。喝了汽水之后，常常會打嗝，說明氣體的溶解度還與 有關(guān)。 21．（2分）10℃時，硝酸鈉的溶解度為80g。10℃時向100g水中加入100g硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?，所得溶液? 溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 三、實驗題（本大題包括2個小題，共12分） 22. （6分）實驗室有①天平、②燒杯、③量筒、④玻璃棒、⑤酒精燈、⑥藥匙等儀器，張林同學(xué)用固體NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，李華同學(xué)用濃鹽酸配制了15%的稀鹽酸。 ⑴配制過程中

13、兩位同學(xué)都不需要的儀器是 ； 和 （填編號，后同），張林需要而李華不需要的儀器是 。 ⑵張林同學(xué)按圖1的方法稱量固體NaOH，李華認(rèn)為NaOH有腐蝕性，所以應(yīng)該糾正為 。 (3)張林量取水時仰視讀數(shù)，李華量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)（如圖2，其他操作均正確），他們配制的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 。 A．張林的偏大 B．張林的偏小 C．李華的偏大 D．李華的偏小 23. (6分)李洋同學(xué)自己設(shè)計了一種檢驗裝置氣密性的方法，他將制氣 裝置的試管插入燒杯a中。 (1)

14、如果向a中加入NaOH，假如裝置不漏氣，可以觀察到的 現(xiàn)象是 。 (2) 如果向a中加入NH4NO3，假如裝置不漏氣，可以觀察到 的現(xiàn)象是 。 (3) 如果李洋向a中加入NaCl時，沒有什么明顯現(xiàn)象，他得出了下列 結(jié)論：①該裝置一定漏氣 ②NaCl溶解于水時沒有離子的擴(kuò)散 ③NaCl溶液中沒有水合離 子,李洋的結(jié)論不正確的是 。你估計NaCl溶解于水時溫度沒有明顯變化的原 因 。 四、計算題（本大題包括1個小題，共6分） 24. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用10%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計算： （1）用10g30%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，需加水多少克？ （2）取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸3.65g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HCl + KOH = KCl + H2O）