《2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題27 化學(xué)鍵》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題27 化學(xué)鍵（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題27 化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（ ） A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子健 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵 2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2 3. HgCl2 稀溶液可用作外科手術(shù)的消毒液。已知其熔點(diǎn)是227℃，不能導(dǎo)電，HgCl2 稀溶液有弱的導(dǎo)電能力。則下面關(guān)于HgCl2 敘述不正確的是（ ） A.HgCl2 是電解

2、質(zhì) B.HgCl2 是鹽,屬離子化合物 C.HgCl2 固體是分子晶體 D.HgCl2 是鹽,屬共價(jià)化合物 4.下列分子有極性的是（ ） A.HC≡CH B.苯 C.CH3Cl D.N2 5. 下列敘述中正確的是（ ） A.同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下－定逐漸升高 B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.硼化物[BxHY]2-與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則[BxHY]2-的正確表達(dá)式為[B11H12]2- D

3、.水結(jié)成冰、體積膨脹，密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān) 6.對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了 8 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是 A．7 個(gè) B．9 個(gè) C．19 個(gè) D．不能確定 7. 下列物質(zhì)的分子中，含有兩種不同的σ鍵的是（ ） A．H2O2 B．Br2 C．HClO D．PCl3 8. xx年曾合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物是N5AsF6。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.N5+共有34個(gè)電

4、子 B.N5+ 中氮-氮原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合 C.化合物 N5AsF6 中 As 化合價(jià)為 +1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合價(jià)為 -1 9．下列微粒的電子式書寫正確的是（ ） 10．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A. CO2 H2S B． C60 C2H4 C． C2H4 C

5、H4 Ｄ．NH3 HCl 12．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵角為109°28′的是（ ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3C1 ④P4 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①④ 13．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是( ) A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B．氯化氫極易溶于水 C．氯化氫不易分解 D．氯化氫溶液可以電離 14．最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組

6、裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ( ) A．CO2 B．COCl2 C．C2H6O D．H2O2 15. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．N-C的鍵長(zhǎng)比N-N的鍵長(zhǎng)小 B． H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形 C．NH3分子間可以形成氫鍵 D．C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定 16．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

7、 ( ) A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B．冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵 C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 17.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)的變化規(guī)律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 18.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：______________________ ①

8、NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定 19.由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個(gè)電子。 （1）若X2Y為離子化合物時(shí)，X元素為 ，Y元素為 （寫名稱） （2）若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，X元素為 ，Y元素為 （寫名稱） （3）用電子式分別表示： ① X2Y的形成過(guò)程： 。 ② XY2的形成過(guò)程： 。

9、20.甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置 關(guān)系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標(biāo)出)。已知四種 元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子 序數(shù)之和相等。 (1)甲元素在周期表中的位置是 。 (2)乙、丙兩元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。 (3)這四種元素中按原子個(gè)數(shù)比1：2兩兩化合時(shí)能形成多種化合物分子，其中價(jià)電子數(shù)之和為偶數(shù)的有 、 (舉兩例；寫化學(xué)式)。 (4)丁元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液與丁單質(zhì)共熱時(shí)反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為 21．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知： ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。 ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）： I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … ③B與F同主族。 ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物。 ⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式

11、 、 。 (2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵，_____個(gè)π鍵 (3)下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 F—D F—F B—B F—B C═D D═D 鍵能/kJ·mol－1 460 176 347.7 347 745 497.3 ①下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序 。 a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物 c．F的單質(zhì) d．E與D形成的化合 ②試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱：_ ___

12、_。 22．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 （1）表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界 （2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是 （填字母代號(hào)），它與e形成的化合物電子式為： （用元素符號(hào)表示） （3）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是 （填序號(hào)） ①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過(guò)渡型晶體 （4）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? （用化學(xué)式表示） （6）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授鄧為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 。