《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點4 一定物質的量濃度溶液的配制（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點4 一定物質的量濃度溶液的配制（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點4 一定物質的量濃度溶液的配制（含解析） 題組一　儀器的使用及溶液的配制 1．某同學幫助水質檢測站配制500 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為 (　　)。 A．①與②之間 B．②與③之間 C．④與⑤之間 D．⑤與⑥之間 解析　圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水，應在④與⑤之間。 答案　C 2．某同學實驗需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是 (　　)。 A．100 mL量筒、燒杯、玻璃棒

2、B．托盤天平、500 mL容量瓶 C．酒精燈、漏斗、導管 D．膠頭滴管、玻璃棒、燒杯 解析　本題的解題關鍵是根據(jù)操作步驟分析所用實驗儀器。用固體配制一定物質的量濃度的溶液，必需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。 答案　C —————[失分防范]———————————— (1)稱量物體時應“左物右碼”，腐蝕性物質應放在玻璃器皿中； (2)容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液體； (3)定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。 (4)如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒不能接觸瓶口。

3、 (5)在使用容量瓶的過程中，如需要移動容量瓶，手應握住瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內液體因受熱而發(fā)生體積變化，導致所配溶液濃度不準確。 (6)定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 題組二　誤差分析 3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L－1?？赡茉蚴?(　　)。 A．定容時溶液沒有冷卻至室溫 B．容量瓶沒有烘干 C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D．定容時仰視讀數(shù) 解析　溶液未冷卻至室溫導致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯誤；容量瓶沒有烘干，對所配溶液的濃度沒有影響，B錯誤；本實驗需

4、稱量10.0 g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對結果沒有影響，C錯誤；定容時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。 答案　D 4．假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.0 1 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是 (　　)。 A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 B．溶解攪拌時有液體濺出 C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析　A項取得樣品質量偏小，使溶液濃度偏低；B項液體飛濺出，會損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項定容時俯視容量瓶刻度線導致加水量較少濃度偏高；D項加水量過多，使溶液濃度偏低。 答案　C —————[思維建模]————————————