《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 離子反應(yīng)型》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 離子反應(yīng)型（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 離子反應(yīng)型 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－ B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－ D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，Na2O2不能拆開；B項(xiàng)，應(yīng)生成HSO；C項(xiàng)，應(yīng)改為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

2、2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu2＋＋2NO＋2NO2↑＋2H2O C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，濃HNO3應(yīng)拆開寫；C項(xiàng)，應(yīng)生成HCO。 3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：

3、Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O 答案　B 解析　A項(xiàng)，電荷不守恒；C項(xiàng)，AgOH溶于過量氨水，應(yīng)寫成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O；D項(xiàng)，當(dāng)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最多，2Al3＋＋3SO＋3B

4、a2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 答案　D 解析　A項(xiàng)，CO分步水解；B項(xiàng)，Na應(yīng)先和水反應(yīng)，生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；C項(xiàng)，應(yīng)改為2I－＋H2O2

5、＋2H＋===I2＋2H2O。 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－ B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO C．與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－ 答案　D 解析　A項(xiàng)，酸性條件下，NO氧化Fe2＋；B項(xiàng)，在酸性和Cl－存在的條件下，Ag(NH3)2OH會(huì)轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀；C項(xiàng)，和Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液既可以是酸性

6、溶液，又可以是堿性溶液，HCO均與之反應(yīng)。 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－ B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO D．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ 答案　D 解析　A項(xiàng)，c(H＋)＝1 mol·L－1，HSO、ClO－均不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－、SCN－均反應(yīng)；C項(xiàng)，CO與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 7．下列離子組在指

7、定溶液中能大量共存的是(　　) A．中性溶液：Cu2＋、Al3＋、NO、SO B．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－ C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ 答案　D 解析　A項(xiàng)，Al3＋在中性條件下已完全水解；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋能氧化I－；C項(xiàng)，在酸性條件下NO能氧化Fe2＋，在堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量共存；D項(xiàng)，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，呈堿性，該組離子能大量共存。 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．

8、無(wú)色透明的溶液中：Fe2＋、SO、NO、Na＋ B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－ C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO D．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO 答案　C 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋呈淺綠色；B項(xiàng)，CH3COO－與H＋反應(yīng)生成CH3COOH；D項(xiàng)，該溶液既可呈酸性，又可呈堿性，HCO均會(huì)反應(yīng)。 二、雙項(xiàng)選擇題 9．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO、SO、OH－、Cl－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知

9、：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液不含SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 答案　AC 解析　根據(jù)②乙溶液應(yīng)為H2SO4，所以甲溶液中一定含Ba2＋；根據(jù)③丙溶液中含Cl－，再根據(jù)①，所以甲為Ba(OH)2、乙為H2SO4、丙為MgCl2、丁為NH4HCO3，A、C項(xiàng)正確。 10．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至

10、溶液呈酸性。在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部逸出)； ②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是(　　) A．一定沒有SO離子 B．一定有Cl－離子 C．一定有CO離子 D．不能確定HCO離子是否存在 答案　AC 解析　根據(jù)①，該溶液中含有CO，一定不含HCO、HSO、SO；根據(jù)②，原溶液中含有SO；因?yàn)樵诘冖俨揭肓薈l－，所以在第③步中無(wú)法確定Cl－的存在。綜上所述，A、C項(xiàng)正確。