2022年高考化學一輪復(fù)習真題考點集訓 相對分子質(zhì)量及其計算(含解析)
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1、2022年高考化學一輪復(fù)習真題考點集訓 相對分子質(zhì)量及其計算(含解析) 【知識點的認識】 1、相對原子質(zhì)量的定義: 以一種C-12原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量. 相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量112×一個C-12原子的質(zhì)量, 注意:1)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值;2)相對原子質(zhì)量的單位是“1”. 2、化合物的相對分子質(zhì)量計算: 化合物的相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量之和. 【命題方向】本考點屬于初中學過的基礎(chǔ)知識,了解即可. 題型:相對原子質(zhì)量的計算 典例:已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,
2、則X的相對原子質(zhì)量為( ) A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol 分析:根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量,再利用M=mn計算摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,以此來解答. 解答:2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子, 則n(X2O5)=0.1mol5=0.02mol, 所以M(X2O5)=2.16g0.02mol=108g/mol, 又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等, 設(shè)X的相對原子質(zhì)量為x,則 2x+16×5=108, 解得x=14, 故選C. 點評:本題考查物質(zhì)的量及相對分子質(zhì)量的計算,熟悉摩
3、爾質(zhì)量與相對分子之間的關(guān)系即可解答,較簡單. 【解題思路點撥】本考點比較簡單,要注意相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上時相等的,相對原子質(zhì)量沒有單位,摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”. 一、選擇題(共15小題) 1.已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.01×1022,則此氣體的相對分子質(zhì)量是( ?。? A. 22 B. 44 g C. 44 D. 44 g/mol 2.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣,則該氯氣的相對分子質(zhì)量為( ?。? A. 70.7 B. 70.2 C. 72 D. 73.3 3.2A+3B═C+3D 中A和C的相對分
4、子質(zhì)量比為3:38,D的相對分子質(zhì)量為2.已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng),生成34.2gC和0.6gD,則B的相對分子質(zhì)量為( ) A. 36.5 B. 63 C. 98 D. 294 4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( ) A. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 B. H2O與D2O互稱同素異形體 C. 氘(D)原子核外有1個電子 D. 1H與D互為同位素 5.1993年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量(127.760)為標準原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則127.760是( )
5、 A. 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 B. 按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 C. 一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值 D. 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值 6.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有( ?。? A. 6種 B. 7種 C. 11種 D. 12種 7.已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素,氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素.由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中,其相對分子質(zhì)量可能有( ?。? A.
6、 1種 B. 5種 C. 6種 D. 7種 8.下列對于混合氣體的描述,正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù)) A. 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L,平均相對分子質(zhì)量為28 B. 體積不變的容器中進行的反應(yīng)N2+3H22NH3,隨著反應(yīng)的進行氣體密度逐漸減小 C. Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是34 D. 對于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)而言,達到平衡后,氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 9.某固體物質(zhì)X在一定條件下分解:2X=Y+2Z+4W,產(chǎn)物均為氣體,現(xiàn)測得生成的混和氣體對氧氣的相對密度為0.
7、714,則X的相對分子質(zhì)量約為( ) A. 22.85 B. 79.97 C. 159.94 D. 45.69 10.在標況下,下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是( ?。? A. N2和O2 B. CO2和O2 C. SO2和CO2 D. NO和HCl 11.相同條件下,氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1,體積比為4:1,氣體A的相對分子質(zhì)量是( ) A. 16 B. 17 C. 44 D. 64 12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2AB+2C+2D.測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為(
8、) A. 20d B. 10d C. 5d D. 2.5d 13.某醇的分子式為CnH2n+1OH,該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng),生成氫氣0.56L(標準狀況),則此醇的相對分子質(zhì)量是( ) A. 92 B. 69 C. 46 D. 32 14.使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化,生成W g酯和3.6g水,則該醇的相對分子質(zhì)量為( ?。? A. B. C. D. 15.C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是( ) A. 28 B. 30 C
9、. 38 D. 40 二、填空題(共5小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值) 16.(1)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有 種. 質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ,中子數(shù)之比為 . 17.已知一個12C的質(zhì)量為a g,一個P2O3分子的質(zhì)量為m g,一個P2O5分子質(zhì)量為n g,則氧原子的相對原子質(zhì)量為 ?。? 18.已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價,若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子,則該離子式量為 ?。? 19.標準狀
10、況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g,則該氣體的相對分子量為多少? 20.已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L,則該氣體的相對分子質(zhì)量為 . 三、解答題(共3小題)(選答題,不自動判卷) 21.在標準狀況下,2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g,計算該氣體的相對分子質(zhì)量. 22.自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的.已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量. 23.硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種,它們都是硫的單質(zhì),但是每個分子中硫原子的個數(shù)不同,可用SX表示,對三種蒸氣測定的結(jié)果
11、是: (1)橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升,它的分子式為: ??; 紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍,則它的分子式為: ; (3)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為: ?。? 【考點訓練】相對分子質(zhì)量及其計算-2 參考答案與試題解析 一、選擇題(共15小題) 1.已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.01×1022,則此氣體的相對分子質(zhì)量是( ) A. 22 B. 44 g C. 44 D. 44 g/mol 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 分析: 根據(jù)n=計
12、算該氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計算該氣體的摩爾質(zhì)量,當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量. 解答: 解:2.2g該氣體的物質(zhì)的量為n===0.05mol,該氣體的摩爾質(zhì)量M===44g/mol,當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以該氣體的相對分子質(zhì)量為44. 故選C. 點評: 本題考查相對分子質(zhì)量的計算,比較基礎(chǔ),掌握相對分子質(zhì)量的計算方法,找出各物理量間的關(guān)系、靈活運用公式是解題的關(guān)鍵,題目難度不大. 2.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣,則該氯氣的相對分子質(zhì)量為( ) A. 70.7 B. 70.2 C. 7
13、2 D. 73.3 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 分析: 反應(yīng)的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O,生成的Cl2中,35Cl與37Cl個數(shù)比為1:5,然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解. 解答: 解:K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水,方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O,生成的Cl2中,35Cl與37Cl個數(shù)比為1:5,生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為=73.3, 故選D. 點評: 本題考查了氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
14、 3.2A+3B═C+3D 中A和C的相對分子質(zhì)量比為3:38,D的相對分子質(zhì)量為2.已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng),生成34.2gC和0.6gD,則B的相對分子質(zhì)量為( ) A. 36.5 B. 63 C. 98 D. 294 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算;質(zhì)量守恒定律. 專題: 守恒法. 分析: 根據(jù)質(zhì)量之比等于對應(yīng)物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比求出A的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出B的質(zhì)量,結(jié)合D的相對分子質(zhì)量運用質(zhì)量之比等于對應(yīng)物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量. 解答: 解:結(jié)合方程式2A+3B═C+3D,所以有:m(A)==5.4g, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則
15、:m(B)=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g, 根據(jù)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比,結(jié)合方程式2A+3B═C+3D,所以有: =,解得:M(B)=98 故選C 點評: 本題易錯點為A與C的質(zhì)量比為6:38,不是3:38,也是解題的關(guān)鍵所在. 4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( ?。? A. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 B. H2O與D2O互稱同素異形體 C. 氘(D)原子核外有1個電子 D. 1H與D互為同位素 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算;同位素及其應(yīng)用;同素異形體. 分析: A.1H218O的相對分
16、子質(zhì)量為:1×2+18=20,D216O的相對分子質(zhì)量為:2×2+16=20; B.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體; C.氘(D)質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù); D.具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素. 解答: 解:A.1H218O的相對分子質(zhì)量為:1×2+18=20,D216O的相對分子質(zhì)量為:2×2+16=20,兩者相對分子質(zhì)量相同,故A正確; B.H2O與D2O均為水,屬于化合物,同素異形體指單質(zhì),所以不互為同素異形體,故B錯誤; C.氘(D)質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故原子核外有1個電子,故C正確; D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不
17、同核素互為同位素,1H與D質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1,互為同位素,故D正確; 故選B. 點評: 本題考查同素異形體及同位素,把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵,選項B為解答的易錯點,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大. 5.1993年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量(127.760)為標準原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則127.760是( ?。? A. 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 B. 按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 C. 一個銻原子的質(zhì)量
18、與12C原子的質(zhì)量的的比值 D. 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算;同位素及其應(yīng)用. 專題: 原子組成與結(jié)構(gòu)專題. 分析: 127.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量,元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值. 解答: 解:A、各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值,為元素的近似相對原子質(zhì)量,故A錯誤; B、元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值,故B正確; C、一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值,為該
19、銻原子的相對原子質(zhì)量,故C錯誤; D、元素為一類原子的總稱,故D錯誤. 故選:B. 點評: 考查相對原子質(zhì)量的概念,注意區(qū)別幾個相對原子質(zhì)量,難度不大. 6.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有( ?。? A. 6種 B. 7種 C. 11種 D. 12種 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算;質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系. 專題: 原子組成與結(jié)構(gòu)專題. 分析: 根據(jù)提供的原子組合可能的CO2分子,再根據(jù)相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量之和計算,據(jù)此判斷. 解答: 解:由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子
20、有: 12C16O2,相對分子質(zhì)量為12+16×2=44; 12C17O2,相對分子質(zhì)量為12+17×2=46; 12C18O2,相對分子質(zhì)量為12+18×2=48; 14C16O2,相對分子質(zhì)量為14+16×2=46; 14C17O2,相對分子質(zhì)量為14+17×2=48; 14C18O2,相對分子質(zhì)量為14+18×2=50; 12C16O17O,相對分子質(zhì)量為12+16+17=45; 12C16O18O,相對分子質(zhì)量為12+16+18=46; 12C17O18O,相對分子質(zhì)量為12+17+18=47; 14C16O17O,相對分子質(zhì)量為14+16+17=47; 14C1
21、6O18O,相對分子質(zhì)量為14+16+18=48; 14C17O18O,相對分子質(zhì)量為14+17+18=49; 所以由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有:44、45、46、47、48、49、50,共7種. 故選:B. 點評: 考查分子的概念、相對分子質(zhì)量的計算,難度較小,關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子. 7.已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素,氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素.由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中,其相對分子質(zhì)量可能有( ?。? A. 1種 B. 5種 C. 6種 D. 7種 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專
22、題: 計算題. 分析: 采用排列組合的方法計算存在的分子種類=C31×C21,然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可. 解答: 解:H的核素有3種,氯的核素有2種,所以HCl的種類=C31×C21=6種,但11H1737Cl和13H1735Cl的相對分子質(zhì)量相同,所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種, 故選B. 點評: 本題以分子的構(gòu)成為載體考查了同位素,難度不大,根據(jù)排列組合分析解答即可. 8.下列對于混合氣體的描述,正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù)) A. 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L,平均相對分子質(zhì)量為28 B. 體積不變的容器中進行的反應(yīng)N
23、2+3H22NH3,隨著反應(yīng)的進行氣體密度逐漸減小 C. Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是34 D. 對于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)而言,達到平衡后,氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 分析: A.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,根據(jù)M=分析,根據(jù)溫度和壓強影響氣體的體積及混合氣體體積為22.4L未知是否為標準狀況下判斷; B.根據(jù)ρ=,反應(yīng)前后都是氣體,氣體質(zhì)量不變,恒容容器,V不變; C.Na2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化鈉;
24、 D.根據(jù)M=分析,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,該反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變. 解答: 解:A.分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,CO、N2摩爾質(zhì)量都為28g/mol,根據(jù)M=1molCO、N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28,但CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確,體積不一定是22.4L/mol,無法計算混合氣體的體積,故A錯誤; B.根據(jù)ρ=,反應(yīng)前后都是氣體,氣體質(zhì)量不變,恒容容器,V不變,所以容器內(nèi)氣體密度始終不變,故B錯誤; C.Na2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4NaOH+
25、O2↑,氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,O2、NH3摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、17g/mol,所以得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于17g/mol﹣32g/mol之間,故C錯誤; D.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,質(zhì)量守恒,所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,所以達到平衡后,氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,故D正確; 故選D. 點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,側(cè)重考查摩爾質(zhì)量與相對分子量的有關(guān)計算,注意M=、ρ=公式的運用,22.4L/mol的使用條件,注意C選項的極限法,題目難度中等. 9.
26、某固體物質(zhì)X在一定條件下分解:2X=Y+2Z+4W,產(chǎn)物均為氣體,現(xiàn)測得生成的混和氣體對氧氣的相對密度為0.714,則X的相對分子質(zhì)量約為( ?。? A. 22.85 B. 79.97 C. 159.94 D. 45.69 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題. 分析: 根據(jù)相對密度計算出混合氣體的相對分子質(zhì)量,假定混合氣體為1mol,計算出混合氣體質(zhì)量,由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體,計算出X的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒X的質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量,在利用摩爾質(zhì)量計算X的相對分子質(zhì)量. 解答: 解:混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為0.714×3
27、2, 假定混合氣體為1mol,則質(zhì)量為0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g. 由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體,設(shè)生成混合氣體為1mol需X的物質(zhì)的量為nmol則 1mol:3.5mol=nmol:1mol,所以n=mol. 所以氣體X的摩爾質(zhì)量為=79.97g/mol. 所以氣體X的相對分子質(zhì)量為79.97. 故選:B. 點評: 考查利用摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,難度較小,關(guān)鍵利用方程式確定X與混合氣體的物質(zhì)的量關(guān)系,根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物x與混合物的質(zhì)量關(guān)系. 10.在標況下,下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是(
28、?。? A. N2和O2 B. CO2和O2 C. SO2和CO2 D. NO和HCl 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)平均相對分子質(zhì)量等于40,其中必然有一個大于40,一個小于40,或兩個都等于40來解答. 解答: 解:A.N2和O2的相對分子質(zhì)量分別為28,32,都小于40,不符合題意,故A錯誤; B.CO2和O2的相對分子質(zhì)量分別為44,32,一個比40大,一個比40小,符合題意,故B正確; C.SO2和CO2的相對分子質(zhì)量分別為64,44,都大于40,不符合題意,故C錯誤; D.HCl和N2的相對分子質(zhì)量分別為36.5,28,都小于4
29、0,不符合題意,故D錯誤; 故選:B. 點評: 本題主要考查了混合氣體平均相對分子量,注意平均值法的使用,難度不大. 11.相同條件下,氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1,體積比為4:1,氣體A的相對分子質(zhì)量是( ) A. 16 B. 17 C. 44 D. 64 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=計算氣體A的相對分子質(zhì)量. 解答: 解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=知,氣體的體積之比等于其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比,設(shè)氣體A是摩爾質(zhì)量是M,氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1,體積比為4:1,所以V(A):V(O
30、2)===4:1,所以M(A)=16,在數(shù)值上,氣體的相對分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量,所以A的相對分子質(zhì)量是16,故選A. 點評: 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確體積、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵,難度不大. 12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2AB+2C+2D.測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為( ) A. 20d B. 10d C. 5d D. 2.5d 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 相同條件下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ=知,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比. 解答:
31、 解:相同條件下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ=知,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下He密度的d倍.所以三種混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d,右邊相對分子質(zhì)量總和為4d(1+2+2)=20d,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,左邊2A也是20d,所以,A的相對分子質(zhì)量為10d, 故選B. 點評: 本題考查阿伏加德羅定律的推論,明確密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,根據(jù)質(zhì)量守恒來分析解答即可,難度不大. 13.某醇的分子式為CnH2n+1OH,該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng),生成氫氣0.56L(標準狀況),則此醇的相對分子質(zhì)量是( ) A. 92 B.
32、 69 C. 46 D. 32 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為:CnH2n+1OH~Na~H2↑,根據(jù)氫氣的體積計算其物質(zhì)的量,進而計算醇的物質(zhì)的量,根據(jù)M=計算相對分子質(zhì)量即可. 解答: 解:CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為:CnH2n+1OH~Na~H2↑,生成氫氣0.56L(標準狀況)即0.025mol,則消耗的醇的物質(zhì)的量是0.05mol,所以M= =46g/mol,即此醇的相對分子質(zhì)量是46. 故選C. 點評: 本題涉及醇和金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)以及公式的應(yīng)用,難度不大,注意知識的聯(lián)系以及計算的方
33、法是關(guān)鍵. 14.使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化,生成W g酯和3.6g水,則該醇的相對分子質(zhì)量為( ?。? A. B. C. D. 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 1mol﹣COOH與1mol﹣OH生成1molH2O,二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化,生成水的物質(zhì)的量是二元醇的2倍,根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量,進而計算二元醇的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒計算二元醇的質(zhì)量,再根據(jù)M=計算二元醇的摩爾質(zhì)量,據(jù)此可得二元醇的相對分子質(zhì)量. 解答: 解:3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol, 故二元醇的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol,
34、 根據(jù)質(zhì)量守恒可知,二元醇的質(zhì)量為:Wg+3.6g﹣9g=(W+3.6﹣9)g, 該二元醇的摩爾質(zhì)量為:=g/mol, 該二元醇的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等. 故選B. 點評: 本題考查有機物的有關(guān)計算,難度中等,根據(jù)酯化反應(yīng)的規(guī)律確定水與二元醇的關(guān)系是解答關(guān)鍵. 15.C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是( ) A. 28 B. 30 C. 38 D. 40 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題;平均值法. 分析: 根據(jù)C原子、H原子守恒,判斷C
35、8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)情況,根據(jù)反應(yīng)情況判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍,再根據(jù)極限法計算平均相對分子質(zhì)量的范圍,據(jù)此解答. 解答: 解:按照題目所給C8H18的裂化產(chǎn)物考慮,C8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種: ①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6 ③C8H18→2C3H6+C2H6 ④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4 ⑤C8H18→3C2H4+C2H6 以上反應(yīng)①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體;④、⑤反應(yīng)是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體.要得到題目所述的混合
36、氣體,按①、②、③反應(yīng)就可以實現(xiàn);但是按④、⑤反應(yīng)并不能得到題目所述的混合氣體,至少需要①、②中的一個反應(yīng)參與或者共同參與,③也有可能同時參與. 這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為:3mol≤n<4mol,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量<≤, 即28.5g/mol<≤38g/mol.所以平均相對分子質(zhì)量為:28.5<≤38. 故選B、C. 點評: 本題以裂化為載體,考查相對分子質(zhì)量范圍的判斷,難度較大,關(guān)鍵判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍. 二、填空題(共5小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值) 16.(1)已知氯有2種常見同位素原子35Cl
37、、37Cl,氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有 5 種. 質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為 10:9 ,中子數(shù)之比為 8:9?。? 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算;物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 分析: (1)根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素,它們兩兩結(jié)合生成氯化氫進行判斷; 先計算H2O和D2O的物質(zhì)的量,再計算分子中質(zhì)子數(shù)之比和中子數(shù)之比. 解答: 解:(1)氫原子有三種同位素H、D、T,氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl,故氯化氫分子可能為:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl,相對分子質(zhì)量分別為:36、38、37、39
38、、38、40,則形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量種類有5種,故答案為:5; 質(zhì)量相同的H216O和D216O的物質(zhì)的量之比為:=10:9,所以質(zhì)子數(shù)之比為10:9,中子數(shù)之比為10×8:9×10=8:9, 故答案為:10:9; 8:9. 點評: 本題考查了物質(zhì)的量的計算、微粒中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的計算,側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查,注意氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合,題目難度不大. 17.已知一個12C的質(zhì)量為a g,一個P2O3分子的質(zhì)量為m g,一個P2O5分子質(zhì)量為n g,則氧原子的相對原子質(zhì)量為 ?。? 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 根
39、據(jù)相對原子質(zhì)量的求法,進行分析求出O的相對原子質(zhì)量. 解答: 解:因1個P2O5分子比1個P2O3多兩個氧原子,所以其質(zhì)量差恰好為2個氧原子的質(zhì)量,也就是(n﹣m)g.因此,一個氧原子的質(zhì)量是(n﹣m)g,相對原子質(zhì)量的標準(即一個碳﹣12原子質(zhì)量的)是(n﹣m)g÷=,故答案為:. 點評: 本題主要考查的是學生對相對原子質(zhì)量計算方法的理解與掌握,并能在解題中靈活應(yīng)用的能力. 18.已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價,若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子,則該離子式量為 35.5+16n?。? 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)
40、化學式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進行解答,氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價,對應(yīng)的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣,所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子,則該離子式為ClOn﹣,據(jù)此分析計算. 解答: 解:根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進行解答,氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價,對應(yīng)的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣,所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子,則該離子式為ClOn﹣,氧的原子量為16,氯的原子量為35.5,所以該離子式量為35.5+16n, 故答案為:35.5+16n; 點評: 本題考查
41、化學式中化合價規(guī)律的應(yīng)用,掌握化學式中化合價代數(shù)和為零是解答關(guān)鍵,題目難度不大. 19.標準狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g,則該氣體的相對分子量為多少? 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=n×M=×M及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答. 解答: 解:根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=n×M=×M可得出,M===32g/mol,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等.所以該氣體的相對分子質(zhì)量為32, 答:該氣體的相對分子量為32. 點評: 本題考查物質(zhì)的量的計算,把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注
42、重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大. 20.已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L,則該氣體的相對分子質(zhì)量為 16?。? 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)M=ρVm計算摩爾質(zhì)量,再利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答. 解答: 解:在標準狀況下,Vm=22.4L/mol, 由M=ρVm可知, M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol, 又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等, 則該氣體的相對分子質(zhì)量為16, 故答案為:16. 點評: 本題考查相對分子質(zhì)量的計算,明確M=ρVm是解答本題的關(guān)鍵,較簡單. 三
43、、解答題(共3小題)(選答題,不自動判卷) 21.在標準狀況下,2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g,計算該氣體的相對分子質(zhì)量. 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 分析: 依據(jù)標準狀況下的氣體物質(zhì)的量n==計算摩爾質(zhì)量,相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等. 解答: 解:2.24L某氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量==0.1mol,質(zhì)量為3.2g,摩爾質(zhì)量M===32g/mol,該氣體的摩爾質(zhì)量約為32g/mol,相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等,故該氣體的相對分子質(zhì)量為32, 答:該氣體的相對分子質(zhì)量為32. 點評: 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算應(yīng)用,注意相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與
44、摩爾質(zhì)量相等是關(guān)鍵,題目較簡單. 22.自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的.已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量. 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算. 專題: 計算題. 分析: 元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值,原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù),先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算3517Cl和3717Cl的原子個數(shù)比,再根據(jù)原子個數(shù)比計算3717Cl的質(zhì)量. 解答: 解:11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7g×=7.1g;氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值,可以采用十字交叉法計算其
45、原子個數(shù)比; ,3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5:1.5=1:3,所以含3717Cl的質(zhì)量=××100%×37g/mol=1.85g, 答:11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量為1.85g. 點評: 本題以計算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算,難度不大,明確元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵. 23.硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種,它們都是硫的單質(zhì),但是每個分子中硫原子的個數(shù)不同,可用SX表示,對三種蒸氣測定的結(jié)果是: (1)橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升,它的分子式為: S8??;
46、 紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍,則它的分子式為: S6??; (3)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為: S4?。? 考點: 相對分子質(zhì)量及其計算;阿伏加德羅定律及推論. 專題: 計算題. 分析: (1)根據(jù)M=ρVm計算該SX蒸氣的摩爾質(zhì)量,據(jù)此計算x值,寫出分子式. 相同狀況下,相同體積的氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量,計算x值,寫出分子式. (3)相同條件下,密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量,計算x值,寫出分子式. 解答: 解:(1)標準狀況密度為11.34
47、克/升,則SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol,所以32x=254 解得,x=8,所以為S8. 故答案為:S8. 相同狀況下,相同體積的氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62×29g/mol=192g/mol,所以32x=192,解得x=6,所以為S6. 故答案為:S6. (3)相同條件下,密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比,所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol,所以 32x=128,解得x=4,所以為S4. 故答案為:S4. 點評: 考查阿伏伽德羅定律及推論、相對分子質(zhì)量計算等,難度中等,可利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.
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