《2022年高考化學大一輪總復習 專題七 第三單元 鹽類的水解練習（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪總復習 專題七 第三單元 鹽類的水解練習（含解析）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學大一輪總復習 專題七 第三單元 鹽類的水解練習（含解析） 一、選擇題　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有關問題，與鹽的水解有關的是 (　　)。 ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 ⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 解析?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②利用

2、HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促進，降低肥效；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。⑥鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為發(fā)生電化學腐蝕與水解無關。 答案　D 2．下列離子方程式中，屬于水解反應

3、的是 (　　)。 A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO ＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 解析　A選項和D選項分別為HCOOH和HS－的電離方程式；B選項為CO2溶于水生成碳酸并發(fā)生電離的電離方程式；C項是CO水解的離子方程式。 答案　C 3．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小 B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固

4、體，溶液pH減小 解析 稀釋溶液時，水解平衡向正反應方向移動，水解程度增大；升高溫度，水解平衡朝正反應方向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，二者比值增大；加入NaOH固體，雖抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均錯。 答案 B 4．用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－)小于c(Na＋)，則下列判斷正確的是(　　) A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2 mol·L－1 C．c(HCN)＞c(CN－) D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1 mol·L－1 解析 由c(CN－)小于

5、c(Na＋)說明HCN的電離程度小于CN－的水解程度，則：c(HCN)＞c(CN－)。 答案 C 5．下列溶液中微粒濃度關系正確的是 (　　)。 A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，離子濃度一定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．將0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)

6、＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) 解析　通過電荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl－)＞c(NH)，則c(H＋)＞c(OH－)，A項錯誤；pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，結合電荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B項錯誤；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到濃度均為0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷守恒式為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3C

7、OOH)，消去c(Na＋)得到2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C項正確；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其電離程度，因此CO的濃度小于H2CO3的濃度，D項錯誤。 答案　C 6．在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是 (　　)。 A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2

8、O溶液和NH4Cl溶液等體積混合： c(NH)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 解析　A項中溶液呈堿性，說明HCO水解程度大于NH的水解程度，說明有c(NH)＞c(HCO )；B項中為質子守恒式，正確；C項所得混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離大于NH 的水解，混合溶液呈堿性c(NH )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，由電荷守恒c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－

9、)，C正確；D項就是物料守恒式。 答案　A 7．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)。 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 解析　要會運用溶液中的守恒

10、關系解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A錯；NaHCO3溶液的pH＝8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)＞c(CO)，故B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將電荷守恒關系式乘以2與物

11、料守恒關系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。 答案　D 二、非選擇題 8．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(O

12、H－)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝ ________。 解析 (3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應完，溶液呈酸性，現在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體

13、積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L。 答案 (1)①② (2)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO) (3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) (5)1×10－12mol/L 9．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al

14、(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。 (3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_________________________

15、_________________________________； ②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。 解析　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，

16、即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出的H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈

17、10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。 (4)a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點NaOH恰好中和完NH4HSO4電離出的H＋，溶液中只有等物質的量的(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，因此，a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO)，b點時c(Na＋)＞c(SO)，由于NH會水解，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(

18、H＋)。 答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達到凈水目的 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小?、?0－3 mol·L－1 (4)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 10．某一研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。 [提出問題]　產生上述現象的原因是什么？ [提出猜想] ①甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有Na

19、OH所至。 ②乙同學認為是_____________________________________。 [設計方案] 請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)。 實驗操作 預期現象與結論 步驟1： 步驟2： …… 答案　②Na2CO3水解產生的堿所致 步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中 步驟2：滴加過量的BaCl2溶液 預期的現象及結論：若產生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。 11．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污

20、染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。 請回答下列問題： (1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝______mol·L－1。 (2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為______________________，由水電離出的c(OH－)＝______mol·L－1。 (3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或 “等于

21、”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是____________________ _____________________________________________________________。 (4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知： 化學式 電離常數(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________

22、________________ ________________________________________________________________________(用化學式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________。 (5)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3CO

23、OH)＝________。 解析　(1)純水在100 ℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知KW＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水電離(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸鈉的水解反應分步進行，以第一步為主，強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，由水電離出的c(OH－)或c(H＋)取決于溶液中的c(OH－)，為10－3 mol·L－1。(3)HX的pH變化量比醋酸的小，酸性較弱，電離平衡常數較小。(4)強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數越小。H2CO

24、3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產物應是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7mol·L－1。通過電離平衡常數的表達式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。 答案　(1)10－12　(2)CO＋H2OHCO＋OH－ 10－3　(3)小于　稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數較小 (4)①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa?、贜aCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3　(5)9.9×10－7　18