《2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第4章 第2節(jié)鋁 第3課時 金屬與金屬材料(含答案)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第4章 第2節(jié)鋁 第3課時 金屬與金屬材料(含答案)（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第4章 第2節(jié)鋁 第3課時 金屬與金屬材料(含答案) 細讀教材記主干 一、金屬的通性 1．物理通性 (1)狀態(tài)：常溫下除汞是液體外都是固體。 (2)色澤：除Cu、Au外，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤。 (3)三性能：有良好的導電、導熱和延展性。 2．化學通性 反應(yīng)過程中金屬單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性。 二、金屬材料 1．分類 (1)黑色金屬材料：包括鐵、鉻、錳以及它們的合金。 (2)有色金屬材料：除鐵、鉻、錳以外的其他金屬材料及其合金。 2．重要的黑色金屬材料——鋼鐵 (1)鋼鐵： 鋼鐵是鐵的合金的總稱，由

2、鐵轉(zhuǎn)化為鋼改變了鐵中的碳及其他元素的含量，性能增強。由于鋼鐵中含有其他雜質(zhì)，所以易被銹蝕。 (2)不銹鋼： 在普通鋼的基礎(chǔ)上加入鉻、鎳等多種元素形成不銹鋼，具有很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性。 三、幾種有色金屬材料——金、銀、銅 1．金、銀、銅的物理性質(zhì)及主要用途 金 銀 銅 顏色 黃色 銀白色 紫紅色 硬度 質(zhì)地柔軟 質(zhì)地柔軟 硬度較小 導電、導熱和延展性 金、銀、銅均具有良好的導電性、導熱性和延展性。導電、導熱性最好的是銀，延展性最好的是金 用途 制電子元件，制造飛機和航天器部件 制造化學電源，做有機合成中的催化劑 制造電線、電纜，制“銅芯片”，制

3、造水管 2．銅及其化合物的化學性質(zhì) (1)銅： (2)氧化銅與硫酸銅晶體： 氧化銅高溫下分解：4CuO2Cu2O＋O2↑。 藍礬受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。 四、幾種新型金屬材料 1．鈾(U)用做核電廠反應(yīng)堆的核燃料。 2．镅(Am)在煙霧探測器中用做煙霧監(jiān)測材料。 3．鈦(Ti)被譽為“21世紀的金屬”，是一種“親生物金屬”。 [重點剖析] 1．銅的化學性質(zhì) 反應(yīng)物 化學方程式(或離子方程式) 與非金屬反應(yīng) O2＋2Cu2CuO(黑色) S＋2CuCu2S(黑色) Cl2＋CuCuCl2(棕色煙) 與金屬陽

4、離子反應(yīng) 2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 與強氧化性酸反應(yīng) 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 在潮濕空氣中生銹 2Cu＋CO2＋H2O＋O2=== Cu2(OH)2CO3(銅綠) 2.氧化銅的化學性質(zhì) (1)高溫(超過1 000 ℃)分解：4CuO(黑色)O2↑＋2Cu2O(紅色)。 (2)與酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 (3)與還原劑(如CO、H2)反應(yīng)： 3．銅鹽的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：銅鹽溶液呈藍色。

5、常見的銅鹽為硫酸銅，白色粉末狀，溶于水或形成藍礬(或膽礬)晶體后呈藍色。 (2)化學性質(zhì)： ①與堿反應(yīng)： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(藍色絮狀沉淀)。 ②與H2S(或S2－)反應(yīng)： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 [特別提醒] (1)因CuSO4CuSO4·5H2O時，白色粉末變?yōu)樗{色，故CuSO4常用于實驗中水的檢驗，但不做為干燥劑。 (2)銅鹽溶液的藍色常用于檢驗Cu2＋的存在。 [典例印證] [例題]　中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。 (

6、1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學方程式____________________。 該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________。 (2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是密度最小的氣體，B能否是水________(填“能”或“否”)。 (3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。 寫出反應(yīng)①的離子方程式________________。 寫出反應(yīng)②的任意一個離子方程式____________________。 [解析]　(1)A為紫

7、紅色金屬，是Cu，D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色，D為SO2。 (2)D是密度最小的氣體，為H2，B若是水，則A是很活潑金屬的堿金屬，以鈉為例，則液體C為NaOH溶液，NaOH不能再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鈉，因此B不能是水。 (3)D是無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，D為NO，液體C呈藍色，含有Cu2＋，則反應(yīng)①是Cu與稀硝酸的反應(yīng)。 [答案]　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (2)否　(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(其他合理答案也可) 無機化學推斷

8、題的解題技巧 做推斷題的關(guān)鍵是找“突破口”。推斷題目一般具有一個較明顯的“突破口”，故解題時要有“全局觀”，首先完整閱讀題目，以尋求著手點，然后進行分析、推理。解答好此類題目的關(guān)鍵是能夠?qū)λ鶎W物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系熟練運用，并要有較強的發(fā)散思維能力。 常見的突破口有： ①物質(zhì)的顏色。如一些特殊單質(zhì)或者化合物的顏色。 ②物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)。 ③物質(zhì)之間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。 另外一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊物質(zhì)的特殊顏色、存放的特殊方法、實驗室制取的特殊方法等都可以成為做推斷題的“突破口”。 銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是(　　) A．濃硝酸　

9、　　　　　　　　　　　B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．加熱 解析：選B　綠色銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，能與稀鹽酸反應(yīng)，且Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，所以用稀鹽酸除去銅表面的銅銹。 題組　金屬與金屬材料 1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是(　　) A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含 B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬 C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物 D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性 答案：D 2．在金、銀、銅、鐵、鈉、鎂、鋁幾種金屬中： (1)導電性能最好的是________。

10、 (2)在空氣中最穩(wěn)定的是________。 (3)最活潑的是________。 (4)常溫下與水能劇烈反應(yīng)的有________。 (5)既能跟強酸溶液反應(yīng)，又能跟強堿溶液反應(yīng)的是__________________。 答案：(1)銀　(2)金　(3)鈉　(4)鈉　(5)鋁 3．長期以來，仍有不法人員用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人，實驗室中能分辨真?zhèn)畏椒尚械氖牵篲_______。 (1)觀察外觀　(2)放入硝酸中　(3)放入鹽酸中 (4)用儀器測定其密度　(5)放入濃硫酸加熱 解析：銅鋅合金顏色與金相似，但其密度、性質(zhì)與金不同，金不能與硝酸、濃H2SO4(△)、鹽酸反應(yīng)，鋅銅

11、均能溶于硝酸中，鋅能與鹽酸反應(yīng)，加熱時銅、鋅都能與濃H2SO4反應(yīng)。金、銅都不與強堿反應(yīng)，利用這些不同均可辨真?zhèn)巍? 答案：(2)(3)(4)(5) 4．銅是生命必需的元素之一，也是人類最早使用的金屬。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0價、＋1價、＋2價三種化合價。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。 (2)雖然銅比鐵穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和

12、H2O。試寫出保護銅制品的方法： ________________。 解析：(1)鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；(2)銅生銹的反應(yīng)物有Cu、O2、CO2、H2O，所以保持空氣干燥，可以減緩銅的銹蝕。 答案：(1) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)將銅制品置于干燥空氣中保存 一、選擇題 1．下列對金、銀、銅的描述錯誤的是(　　) A．金在電子工業(yè)中的用量占金及其合金在工業(yè)中用量的90%以上 B．金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取 C．銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景 D．因為銅的導電性、導熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大

13、部分換成了金或銀 答案：D 2．下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是(　　) A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低 C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同 解析：選D　合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的物質(zhì)，熔合過程中不發(fā)生化學變化，合金與各成分金屬的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)不變。 3．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是(　　) A．由鐵礦石煉成鐵是化學變化，由生鐵煉成鋼是物理變化 B．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕 C．生鐵和鋼都是鐵、碳合

14、金，它們在性能和用途上差別不大 D．它們都能完全溶解在鹽酸中 解析：選B　鐵礦石煉鐵和生鐵煉鋼都是化學變化，A錯誤；用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，因為發(fā)生化學反應(yīng)要消耗鐵，所以容器易被腐蝕，B正確；生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們含碳量不同，在機械性能和用途上存在很大的差異，C錯誤；因生鐵和鋼中的碳常溫下穩(wěn)定性好，不與稀鹽酸反應(yīng)，故生鐵和鋼不能全部溶于稀鹽酸中，D錯誤。 4．Cu及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化時常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色→紅色變化的是(　　) A．Cu(OH)2→CuO　　　　B．Cu→Cu2S C．Cu2(OH)2CO3→CuO D．CuO→Cu2O 解析：選D　A項

15、Cu(OH)2是藍色，CuO是黑色；B項Cu是紫紅色，Cu2S是黑色；C項Cu2(OH)2CO3是綠色，CuO是黑色；D項CuO是黑色，Cu2O是紅色。 5．下列說法中，正確的是(　　) A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬 B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊 D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬 解析：選C　人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵，A錯誤；應(yīng)用最廣泛的金屬材料是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料，B錯誤；金屬鈦因性能優(yōu)良、蘊藏量大，被譽為“21世紀的金屬”，應(yīng)用前景廣

16、闊，C正確；銀的導電性、導熱性是金屬中最好的，銅的導電性、導熱性僅次于銀，D錯誤。 6．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(　　) A．CuO與稀硫酸反應(yīng)：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O B．Cu2O與稀硝酸反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O C．Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O D．CuSO4溶液與Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 解析：選D　A項，應(yīng)為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；B項，應(yīng)為3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；C項，應(yīng)為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 7．某同學

17、想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO無關(guān)，進行下列實驗無意義的是(　　) A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失 C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失 D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺 解析：選D　加水稀釋，銅離子和硫酸根離子的濃度均會降低，無法證明硫酸銅溶液顯藍色與SO無關(guān)。 8．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，(1)甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)??；(3)丙與強堿反應(yīng)放出氣體；(4)丙、戊能被濃硫酸鈍化，由此判斷甲、乙

18、、丙、丁、戊依次為(　　) A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe　　B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Fe、Cu、Al、Ag、Mg 解析：選B　由(1)知甲、丙為氫前金屬，由(2)知乙的金屬活動性大于丁，由(3)知丙為Al，由(4)知丙、戊分別為Al、Fe中的一種，綜合以上各項可得甲是Mg，乙是Cu，丙是Al，丁是Ag，戊是Fe。 9．[雙選]下列對不銹鋼和普通鋼的認識，你認為正確的是(　　) A．由于不銹鋼在耐腐蝕等諸多方面的性能比普通鋼強，故不銹鋼的用量比普通鋼大 B．二者物理性質(zhì)與化學性質(zhì)差不多 C．普通鋼與不銹鋼都是合金 D．普通

19、鋼在制造時設(shè)法將生鐵的含碳量降低而增加硅、錳等元素，而不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入鉻、鎳等多種元素制成的 解析：選C、D　不銹鋼在化工生產(chǎn)、醫(yī)療器械制造、建筑裝飾業(yè)及人類生活中得到廣泛的應(yīng)用，但不銹鋼的用量比普通鋼小。不銹鋼和普通鋼的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)有較大的差別。 10．制備CuSO4的下列方案中合理的是(　　) A．CuCuSO4 B． C． D． 解析：選C　A項，反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生污染性氣體；B項，銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生污染性氣體(NO或NO2)；D項，CuO不溶于水。 11．只用膠頭滴管和試管，就能區(qū)別的溶液(均為0.1 m

20、ol·L－1)是(　　) A．CaCl2和Na2CO3 B．Ba(OH)2和NaHCO3 C．稀鹽酸和NaHCO3 D．NaOH和AlCl3 解析：選D　NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液時開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀增多，再減少至全部消失；AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液時開始無沉淀，后產(chǎn)生沉淀。 12．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ C

21、．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋ D．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含 Cu2＋ 解析：選B　混合溶液中加入一定量鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)是先：Fe＋2FeCl3===3FeCl2① 后：Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2② 若濾出固體中只有銅，可能②式中Fe不足，溶液中可能含Cu2＋，A錯。若濾出固體中含鐵和銅，說明①、②反應(yīng)徹底，鐵有余一定不含Cu2＋和Fe3＋，B正確。濾出固體中有銅則一定無Fe3＋，C、D錯。 二、非選擇題 13．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被

22、應(yīng)用。 (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的________。 A．硬度適中 B．密度適中 C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì) D．不活潑性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，則這肯定是____幣，黑色物質(zhì)是____，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_________________， 綠色物質(zhì)是__________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為______________，這枚金屬幣的真面目為________色。 另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是____幣，表面一直未被氧化的原因是____________。 (3)不法分

23、子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是________。 A．觀察顏色 B．查看圖案 C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象 解析：(1)金、銀、銅化學性質(zhì)較穩(wěn)定可作為錢幣長時間流通。(2)銅為紅色，其表面黑色物質(zhì)是CuO，綠色物質(zhì)是Cu2(OH)2CO3。(3)金與硝酸不反應(yīng)，而銅、鋅與硝酸反應(yīng)，故可用硝酸鑒別金幣真?zhèn)巍? 答案：(1)D (2)銅　氧化銅　2Cu＋O2===2CuO Cu2(OH)2CO3　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 紅　金　金不活潑，不易被氧化　(3)D 14．銅在自然界存在于多種礦石

24、中，如： 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 請回答下列問題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是________。 (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是_______________。 (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________； 處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中酸的名稱______________。 解析：(1)根據(jù)四種礦

25、石主要成分的化學式及元素的相對原子質(zhì)量進行估算能快速選出Cu2S中銅的質(zhì)量百分含量最高。 (2)Cu2S和Cu2O中＋1價的銅化合價降低，所以二者都是氧化劑。 (3)結(jié)合SO2的性質(zhì)和用途來回答。 答案：(1)Cu2S　(2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，對植物和建筑物等造成嚴重危害　硫酸 15．冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。 (1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格。 (2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式

26、表示)： ①__________________； ②____________________； ③_______________； ④____________。 解析：(1)火燒孔雀石煉銅是用C還原孔雀石分解得到的CuO，故選①；濕法煉銅和鋁熱法煉鉻都是利用活潑金屬置換較不活潑金屬，故選③；光鹵石煉鎂的反應(yīng)為MgCl2Mg＋Cl2↑，故選④。 (2)根據(jù)金屬性較強金屬、活潑性介于Zn～Cu之間的金屬、活潑性較弱金屬分別采用電解法、熱還原法、熱分解法冶煉。 答案：(1)①?、邸、邸、? (2)①3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ ②3H2＋WO3W＋3H2O ③3MnO2＋

27、4Al3Mn＋2Al2O3 '④2NaCl2Na＋Cl2↑ 16．Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究“紅色”粉末是Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 【設(shè)計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。 (2

28、)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)： ____________________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。 解析：(1)若溶液中含F(xiàn)e3＋，遇SCN－顯紅色。 (2)注意題給信息：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O的應(yīng)用，若Fe2O3，Cu2O共存時，在酸性條件下：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色 (2)不合理　當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的Fe3＋與Cu反應(yīng)生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色 (3)Fe2O3和Cu2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋