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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11.3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 蘇教版 1.下列現(xiàn)象中可用”相似相溶原理”這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律說(shuō)明的事實(shí)是( ) A.HCl易溶于水 B.微溶于水 C.能溶于水 D.易溶于水 【解析】 、HCl、均為極性分子、、均為非極性分子。 【答案】 A 2.下列關(guān)于丙烯—CH的說(shuō)法正確的是 ( ) A.丙烯分子有8個(gè)鍵,1個(gè)鍵 B.丙烯分子中2個(gè)碳原子是雜化,1個(gè)碳原子是雜化 C.丙烯分子不存在極性鍵 D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上 【解析】 丙烯分子中2個(gè)碳原子是雜化,只有一個(gè)碳原子是雜化,B正確;

2、丙烯分子中中間的碳原子是雜化,所以3個(gè)碳原子一定不在同一直線上,D錯(cuò)誤。 【答案】 AB 3.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B.由碳、氮原子形成的化合物比金剛石堅(jiān)硬,其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短 C.和都是非極性分子和都是離子化合物 D.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂 【解析】 對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō),分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān),而與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。不同于對(duì)于由兩種元素形成的多原子分子來(lái)說(shuō),只有當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)相等時(shí),分子才為非極性分子,所以應(yīng)為極性分子。分子晶

3、體熔化時(shí),共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂。 【答案】 BD 4.已知信息:的電離方程式===。具有6個(gè)配體的的配合物n若1 mol此配合物與足量的溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m n的值分別是 A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=3,n=3 【解析】 由題意可知,溶于水可電離出的氯離子不是配體,能與反應(yīng)生成沉淀。根據(jù)化合價(jià)原理,Co為+3價(jià),故m=3。又因?yàn)榭偱湮粩?shù)為6,3個(gè)氯離子中只有兩個(gè)是配體,所以應(yīng)為4個(gè),即n=4。 【答案】 B 5.若型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說(shuō)法正確的是

4、 ( ) A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說(shuō)法都不正確 【解析】 因?yàn)榉肿又袥](méi)有孤電子對(duì),所以只有C正確。 【答案】 C 6.在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵,它們分別是 ( ) A.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵 B.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵 C.C—H之間是雜化軌道形成的鍵,C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成兩個(gè)鍵 D.C—C之間是雜化軌道形成的鍵,C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 【解析】 兩個(gè)碳

5、原子均以雜化,與4個(gè)H原子形成4個(gè)鍵,兩個(gè)碳原子之間以雜化軌道形成一個(gè)鍵,未雜化的2p軌道形成鍵,所以只有A正確。 【答案】 A 7.在 【Pt(NH】Cl中的配位數(shù)是( ) A.1 B.2 C.4 D.6 【解析】 根據(jù)結(jié)構(gòu)可知4個(gè)是配體,所以C正確。 【答案】 C 8.(xx江蘇常州調(diào)研)海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域”黑煙囪”的周?chē)４嬖贔eS、黃銅礦及鋅礦等礦物。 的核外電子排布式是 。 (2)分析下表,銅的第一電離能(1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離

6、能(2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。 圖1 圖2 (3)下列說(shuō)法正確的是。 A.電負(fù)性:N>O>S>C B.與COS(硫化羰)互為等電子體 C.分子中氮原子采用雜化 D.CO、、HCN都是極性分子 (4)”酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為 。 (5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985 ℃,后者為801 ℃,其原因是

7、 。在FeS晶胞中,與距離相等且最近的圍成的多面體的空間構(gòu)型為 。 【解析】 比較電離能大小時(shí),我們應(yīng)寫(xiě)出Cu、Zn和、的電子排布式,看外圍電子是否滿足半滿、全滿或全空狀態(tài),以此尋找穩(wěn)定性的原因。在比較電負(fù)性時(shí),切莫與第一電離能相混淆,否則會(huì)認(rèn)為A正確。在分析熱液中陽(yáng)離子的組成時(shí),應(yīng)從圖1得到啟發(fā),即比例模型中的分子應(yīng)為再考慮帶一個(gè)單位正電荷,從而確定其還存在1個(gè)從而確定”酸性熱液”中該一價(jià)陽(yáng)離子的化學(xué)式為 【答案】 或 (2)Cu失去一個(gè)電子成為核外電子排布從變?yōu)槟芰枯^低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Zn核外電子排布為較穩(wěn)定,所

8、以Cu第一電離能較Zn小,第二電離能相對(duì)較大 (3)BCD (5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大 正八面體 9.(xx福建理綜,30)氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問(wèn)題: (1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 (3)肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被—(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①分子的空間構(gòu)型是 ;分子中氮原

9、子軌道的雜化類(lèi)型是 。 ②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: === H=-1 038.7 若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的鍵有 mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在 (填標(biāo)號(hào))。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予

10、以識(shí)別。 下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是(填標(biāo)號(hào))。 a. b. c. d. 【解析】 (1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是考生可能審題時(shí)沒(méi)注意到是價(jià)電子排布式。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C。 (3)①分子的空間構(gòu)型是三角錐形中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是雜化,而肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被—氨基)取代形成的,所以分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是雜化,這個(gè)與 ,H中O的雜化類(lèi)型都是雜化的道理是一樣的。②反應(yīng)中有4 molN—H鍵斷裂,即有1 參加反應(yīng),生成1.5 則形成的鍵有3 mol。③晶

11、體類(lèi)型與硫酸銨相同,可見(jiàn)它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。 (4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要有電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子,比如F、O、N。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個(gè)?dú)滏I，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。 【答案】 (2)N>O>C (3)①三角錐形 雜化 ②3 ③d (4)c 10.(xx江蘇化學(xué),21A)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29。 回答下

12、列問(wèn)題: (1)分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ,1 mol 含有鍵的數(shù)目為 。 (2)化合物的沸點(diǎn)比化合物的高,其主要原因是 。 (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。 (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生

13、非氧化還原反應(yīng),生成配合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【解析】 X是形成化合物種類(lèi)最多的元素——C元素或H元素;Y原子基態(tài)最外層是內(nèi)層電子總數(shù)2倍,則Y是C元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則X一定為H元素。Z原子電子排布式為則Z為N元素;W的原子序數(shù)為29,則為Cu元素。 分子為。結(jié)構(gòu)式為H——H,C原子采用的雜化類(lèi)型為sp雜化。每分子中鍵為3個(gè),則1 mol 分子中含鍵為3N個(gè)或3 mol。 分子間存在氫鍵,而分子間只有范德華力,所以的沸點(diǎn)高于。 與互為等電子體。 (4)該氯化物晶胞中,Cu原子數(shù)為個(gè);氯原子數(shù)為個(gè),故其化學(xué)式為CuCl。CuCl與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl或?qū)a(chǎn)物寫(xiě)為)。 【答案】 (1)sp雜化 3A個(gè)或.個(gè) 分子間存在氫鍵 (4)CuCl CuCl+2HCl或CuCl+2HCl===