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1、2022年高一化學《離子方程式的書寫》教學設計 課題 離子方程式的書寫 總課時 　1 班級（類型） 　 學習 目標 1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。 2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。 3、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。 4、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。 重、難點 重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。 難點：離子反應方程式的書寫方法 學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學生活動 教師反思 第二章 第二節(jié) 離子反

2、應 第二課時 離子方程式的書寫 一、知識清單 1、離子反應概念： 。 2、離子方程式的概念： 3、離子方程式的書寫步驟： （1） （2）

3、 （3） （4） 4、離子方程式表示的意義： 5、復分解反應發(fā)生的條件： 二、課前探究 問題1:現(xiàn)有三種物質(zhì)：①HCl、②B

4、a(OH)2、③Na2CO3，它們兩兩之間能否發(fā)生反應？如何進行判斷？寫出反應的化學方程式，并注明反應類型。填寫下表： 反應判斷依據(jù) 化學方程式 反應類型 HCl與Ba(OH)2 HCl與 Na2CO3 Ba(OH)2 與Na2CO3 問題2．現(xiàn)有三種物質(zhì)：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它們的水溶液能否導電？其原因是什么？請寫出它們的電離方程式。 三、課中探究 探究一、完成下列實驗，并填表： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 [歸納總結] (1)

5、離子反應是_____________ ___________。 (2)離子方程式是________________________________________________________。 (3)按照離子方程式的書寫步驟要求， 寫出下列反應的離子方程式： (1)KOH溶液和HCl溶液反應_______ __； (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_ ____；

6、 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應__ ___； (4)碳酸鈣和HCl溶液反__ __； (5)氧化鎂和H2SO4溶液反應______ _ _____。 【總結】離子方程式書寫的關鍵 探究二、完成下列實驗，并填表： 實驗 編號 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 原因 解釋 Ⅰ Ⅱ

7、Ⅲ 2.寫出上述各步反應的離子方程式： Ⅰ　　 Ⅱ　　 Ⅲ　　 [歸納總結] (1)復分解離子反應實質(zhì)是____________________________________反應。 (2)復分解離子反應發(fā)生的條件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成________或__________，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成__________的物質(zhì)，如生成H2O等。 （二）課中訓練 1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、C

8、l—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+ 2．下列離子方程式中正確的是（ ） A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++ OH—==== H2O C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2↑ D．硫酸與Cu(OH)2反應：H++ OH-—==== H2O 3．能用離子方程式H++ OH-==== H2O來表示的反應是（ ） A．氨水和鹽酸

9、反應 B．NaOH溶液和CH3COOH反應 C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D．向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸 4.胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請寫出反應的化學方程式與離子方程式。 ； 。 5.分別寫出一個符合下列離子方程式的化學方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O