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高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類(lèi)的水解小專(zhuān)題 大智慧 專(zhuān)題專(zhuān)練 魯科版選修4

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1、高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類(lèi)的水解小專(zhuān)題 大智慧 專(zhuān)題專(zhuān)練 魯科版選修4 1.[雙選題]常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是 (  ) A.pH>7,且[OH-]>[Na+]>[H+]>[CH3COO-] B.pH>7,且[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-] C.pH<7,且[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] D.pH=7,且[CH3COO-]>[Na+]>[H+]=[OH-] 解析:NaOH、CH3COOH混合所得的溶液中有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種 離

2、子,Na+實(shí)際不參加反應(yīng),所以[OH-]<[Na+],A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律: [Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]可推知,B、C可能成立,D不可能,故選AD。 答案:AD 2.[雙選題]用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液, 已知其中[CH3COO-]>[Na+],對(duì)該溶液的下列判斷正確的是 (  ) A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol·L-1 C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1 mol·L-1 解析:根據(jù)

3、電荷守恒判斷:[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],[CH3COO-]> [Na+],則[H+]>[OH-]。由物料守恒可知:[CH3COOH]+[CH3COO-]= 0.2 mol·L-1。[CH3COO-]>[Na+],說(shuō)明CH3COOH電離程度大,CH3COO-水解 程度小,故有[CH3COO-]>[CH3COOH]。 答案:AB 3.(xx·上海高考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 (  ) A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH] B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:[OH-]=[H+] C.0.1 m

4、ol·L-1的硫酸銨溶液中:[NH]>[SO]>[H+] D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 解析:pH=7,[H+]=[OH-],根據(jù)電荷守恒[Cl-]=[NH],A錯(cuò)誤;酸的強(qiáng)弱未知, 若是一元弱酸,則酸過(guò)量,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;(NH4)2SO4溶液中, (NH4)2SO4===2NH+SO,NH水解呈酸性,C正確;Na2S溶液中S2-水解: S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,由質(zhì)子守恒得[OH-]= [H+]+[HS-]+2[H2S]。 答案:C 4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢

5、通入100 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中(溶 液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 (  ) A.[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-] B.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[H+]+[OH-] C.[Na+]>[HS-]+[S2-]+[H2S] D.[HS-]+[S2-]+[H2S]=1.0 mol·L-1 解析:H2S與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2S和NaHS,且均為0.05 mol,A為電荷守恒, D為物料守恒,均正確;溶液中[Na+]=1.5 mol·L-1,結(jié)合D知C正確。 答案:B 5.[雙選題]等體積、等濃度的強(qiáng)堿MOH溶液和弱酸HA溶液混合后,混合溶液中有 關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 (  ) A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]+[H+]=[A-]+[OH-] 解析:等體積、等濃度的一元強(qiáng)堿與一元弱酸恰好完全中和,生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA, 其中A-部分發(fā)生水解使溶液顯堿性,故C選項(xiàng)是正確的;同時(shí)根據(jù)電荷守恒原理, 可得D選項(xiàng)也正確。 答案:CD

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