《2022年高中化學 專題1第1單元 第6課時 物質(zhì)的量濃度學案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 專題1第1單元 第6課時 物質(zhì)的量濃度學案 蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題1第1單元 第6課時 物質(zhì)的量濃度學案 蘇教版必修1 【學習目標】 1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念 2. 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算 【知識回憶】 請用圖示法表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的系： 。 【問題探究1】 1.酒中的酒精度 “43％V/V”是什么意思？為什么這樣表示？ 2.對于“白加黑”片劑，你會怎樣表示藥片中有效成分的含量？ 3.觀察空氣中各污染物濃度的數(shù)據(jù)：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，思考“可吸

2、入顆粒物”濃度的單位可能是什么？ 【問題探究2】 取多少10％的鹽酸剛好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的濃度更方便呢？ 【概念形成】 物質(zhì)的量濃度： 。 符號為 ，單位是 ，計算公式： 。 【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含義是什么？

3、 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 3．將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

4、 【知識體系】物質(zhì)的量濃度注意要點： 。 【概念運用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度___ ____mol/L 3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.

5、5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度___ _____mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_____ _____mol 過渡：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？ 【知識拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有SO42-的物質(zhì)的量為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是_

6、__________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。 【當堂訓練】 1.完成表格 溶液體積 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 500ml 32g CuSO4 500ml 8g CuSO4 1L 342g C12H22O11 2L 171g C12H22O11 0.5L 40g NaOH 2L 40g NaOH 500ml 98g H2SO4 100ml 49g H2SO4 2．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-數(shù)目

7、最多的是 ，NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是 。 A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3 【課堂小結(jié)】 【課堂小測】 1.濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是 （ ） A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH 2.關(guān)于1L 0.5mol·L

8、－1的氯化鈣溶液，下列說法正確的是 （ ） A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl- C.55.5g氯化鈣溶于1L水中 D.55.5g氯化鈣溶于水后，配成1000mL溶液 3. 下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1是 （ ） A.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液 C.將0.5mol·L－1氯化鈉溶液100m

9、L加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液 D.含K+為2mol的K2SO4溶液 4.下列各溶液中，Na+濃度最大的是 （ ） A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液 5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶質(zhì)40g，則該化合物的相對分子量為 （ ） A.20

10、 B.40 C.50 D.80 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正確說法是 ( ) A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 NA個K＋ C.1 L溶液中K＋離子濃度是0.4 mol·L－1 D.2 L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol·L－1 7.下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是　 ( ) A.150

11、mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2 8.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，若已知溶液含SO42－n mol時，體積應是 （ ） A. mL B. mL C. mL D. mL 9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1， SO42－物質(zhì)的

12、量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為 　 （ ） A.0.1 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.3 mol·L－1 ★10.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A.mol／L B.mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L 11. 判斷下列說法正誤，若是錯誤的請說明理由 ⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物質(zhì)的量

13、濃度為2mol/L ⑵1L1mol/L的NaCl溶液與1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同 ⑶物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

14、 ⑷將350mL1mol/L的CaCl2溶液分成兩份，每份濃度都是0.5mol/L ⑸體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸，如果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和，則被消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同

15、 ⑹將22.4L HCl配成1L溶液，其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量濃度是1mol/L 12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算： （1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

16、 二、? 物質(zhì)的量濃度的計算 【學習目標】 3. 掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算 4. 掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算 【知識回憶】 1．下列說法正確的是 ( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．從1L2mol/L的硫酸溶液中取出

17、0.5L，該溶液中硫酸的濃度為1mol/L C．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱量62.5g膽礬 D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需稱量4gNaOH 【問題探究1】 已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。 （用兩種方法解決） 方法一： 方法二： 【知識歸納】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式 :

18、 【典型例題】 1.市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84?g·cm-3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水配制，則應溶解HCl氣體多少升（標準狀況）？ 3.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 【情景設(shè)計】 在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能

19、使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來。 【問題探究2】 溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？ 【歸納小結(jié)】 溶液的稀釋：1. 2. 【典型例題】 1．配制360 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的體積是 。 2．在50 g 含HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250 g

20、水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 【問題探究3】 1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液與0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度？(混合后的體積變化忽略不計) 2. 將密度為1.8g/ml,濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 【歸納小結(jié)】 不同濃度溶液的混合：

21、 【課堂小測】 1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L 2.已知1.0L鹽酸和硫酸的混合

22、液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+離子的濃度為 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L 3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

23、 A. 125a/54V mol·L-1 B. 125a/36V mol·L-1 C. 125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1 4. 已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （ ） A.等于15%　 　 B.大于15%　　　 C.小于15％ 　D.無法估算 5．某溫度下，將150mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

24、量分數(shù)變?yōu)?1%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 6.實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm－3。若要配制該濃度的鹽酸1.00L，需多少升標準狀況下的HCl氣體溶解在其中？ 7.為測定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反應完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應）多少？ 8.將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 9.在標準狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當試管中充滿水時立刻取出，則此時試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？ 10．常溫下，將質(zhì)量分數(shù)為14％的NaCl溶液20g與質(zhì)量分數(shù)為24％的NaCl溶液30g混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液。計算 （1）該混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度 （2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合液的物質(zhì)的量濃度相等？