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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天
1.原電池:實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應(yīng):發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?;芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺摌O→導(dǎo)線→正極,內(nèi)電路的離子流向:陰離子向負極運動,陽離子向正極運動。離子運動的結(jié)果能使電解質(zhì)溶液保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進行。鹽橋的作用是讓電池內(nèi)部離子通過。
2.幾種常見的電池:一次電池、二次電池(蓄電池)、燃料電池等。
3.電解池:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,從而實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的裝置。電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。電解池中的電極及電極反應(yīng):與電源正極連接為
2、陽極,與電源負極連接的為陰極。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽極上的放電順序:非惰性電極(如Fe、Cu等)→I-→Br-→Cl-→OH-;陽極材料如為惰性電極(如C、Pt等)不參與電極反應(yīng)。陰極上的放電順序:Ag+→Cu2+→H+。
電解池中的電極反應(yīng)方程式的書寫:依據(jù)放電順序,判斷電極反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物。依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
二次電池的電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應(yīng)是電解池的陽極反應(yīng)的逆反應(yīng),負極反應(yīng)是陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)。必要時要考慮介質(zhì)參與反應(yīng)。
6.金屬的腐蝕:金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體
3、進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程,其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕之分。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕(水膜酸性較強)和吸氧腐蝕(水膜酸性很弱或中性)。
7.金屬防護的幾種重要方法
① 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu),將金屬制成合金,增強抗腐蝕能力。
② 在金屬表面覆蓋保護層,使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。
③ 電化學(xué)保護法:利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護,或者利用原電池反應(yīng)將需要保護的金屬作為電池的正極而受到保護。
8.金屬腐蝕與防護規(guī)律:
⑴在同一電解質(zhì)溶液中,電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護措施的腐蝕。
4、⑵對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。
⑶活動性不同的兩金屬,活潑性差別越大,負極金屬腐蝕越快。
⑷對同一電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快。
⑸ 防腐措施由好到壞的順序:外接電源的陰極保護法>犧牲陽極的陰極保護>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕。
補差糾錯
1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
2.(08廣東)用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、
5、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
解題規(guī)范
1.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為:
負極反應(yīng):C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)
正極反應(yīng):Li1-
6、xMO2+xLi++x e-=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關(guān)說法正確的是
A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-=C6Li
2.(06重慶)鉛蓄電池是典型的可充型電池, 它的正負極格板是 惰性材料,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
請回答下列問題(
7、不考慮氫、氧的氧化還原):
⑴放電時:正極的電極反應(yīng)式是 ;
電解液中H2SO4的濃度將變 ;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加 g。
⑵在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按右圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成 、B電極上生成 ,此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。
考前贏分第6天 愛練才會贏
前日回顧
1.下列熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 ; C(s)+1/2O2(g)====CO(g
8、) △H2
②S(s)+O2(g)====SO2(g) △H3 ; S(g)+O2(g)====SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H5 ;2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) △H7 ;CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
2.在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:
容器
SO2
9、(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是
A.在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B.2Q1<2Q2=Q1
10、4e-=2 CO32-+ 12 H2O;7H2O+7/2 O2 +14e-=14OH-。有關(guān)此電池的推斷錯誤的是
A.通氧氣的電極為負極 B.參加反應(yīng)的O2與C2H6 的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動
2.某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
石墨
Cu
稀H2SO4
B.電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大