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2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、了解在氧化還原反應(yīng)中什么樣的物質(zhì)做氧化劑、什么樣的物質(zhì)做還原劑。 2、從化合價的角度分析哪些物質(zhì)具有氧化性、哪些物質(zhì)具有還原性。 3、了解常見的氧化劑和還原劑。 4、體會氧化還原反應(yīng)的普遍存在,并能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 學(xué)習(xí) 重點 氧化劑還原劑及其對應(yīng)產(chǎn)物的判斷 學(xué)習(xí) 難點 氧化劑還原劑及其對應(yīng)產(chǎn)物的判斷 課型 新授課 教法 兩先兩后一小結(jié) 教學(xué)

2、過程 學(xué)習(xí) 環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 復(fù)習(xí) 回顧 情景 引入 氧化劑和還原劑 預(yù)測物質(zhì)的氧化性、還原性 常見的氧化劑和還原劑 鞏固 練習(xí) 氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷 學(xué)有 所獲 △ 下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)?為什么? Cu+Cl2 CuCl2 Z

3、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 學(xué)生積極思考、交流、回答。 鞏固檢測上節(jié)知識 在生活中,把蘋果切開,放置一段時間,蘋果的切面有什么變化,為什么? 交流討論: 蘋果切面變黃了,是因為亞鐵離子在空氣中被氧氣氧化了。也就是說亞鐵離子與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 聯(lián)系生活中的氧化還原反應(yīng),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 【板書】第3節(jié) 氧化劑和還原劑 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道了有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。所謂變化就是升高或者降低。 課本P52交流·研討: 在氧化還原反應(yīng)中,哪些元素

4、的化合價升高了?哪些元素的化合價降低了?指出含有這些元素的具體物質(zhì)。 激發(fā)學(xué)生 積極思考 所含有的某種元素的化合價升高或者降低的反應(yīng)物,我們給這種反應(yīng)物一個新的名稱,叫還原劑和氧化劑。 積極思考回答下列問題: 1、什么是氧化劑? 2、什么是還原劑? 提升學(xué)生的自學(xué)能力 【板書】二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含的某種元素化合價降低的反應(yīng)物 還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含的某種元素化合價升高的反應(yīng)物 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物。 課本P52交流·

5、研討中, 哪些是氧化劑? 哪些是還原劑? 學(xué)生先獨立思考,然后交流反饋 建立化學(xué)概念,強(qiáng)化對概念的理解。 提出問題:元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系? 【板書】2、元素的化合價與物質(zhì)的氧化性還原性的關(guān)系 實驗設(shè)計:KI溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中,再加入淀粉溶液。 結(jié)合課本P53遷移·應(yīng)用 你所了解的眾多物質(zhì)當(dāng)中,哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑,哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑?并說明理由。 總結(jié)補(bǔ)充強(qiáng)調(diào): 1、含有的某種元素的化合價較高,則具有氧化性;含有的某種元素的化合價較低,則具有還原性;含有的某種元素的化合價為中間價態(tài),則同時具有氧化性

6、和還原性。 2、一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑,需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱。不同的氧化劑和還原劑,因其得失電子的能力不同,其氧化能力和還原能力有所不同。我們可以借助氧化還原反應(yīng)來了解不同物質(zhì)氧化能力或還原能力的強(qiáng)弱。 1、下列微粒既有氧化性,又有還原性的是 ,并說明原因。 A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl 【板書】3、氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷 補(bǔ)充完善:(3)根據(jù)反應(yīng)的難易比較 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng),反應(yīng)越容易發(fā)生,氧化劑的

7、氧化性越強(qiáng)。 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明還原劑的還原性越強(qiáng)。 例如:KMnO4+HCl(濃鹽酸) 條件 常溫 MnO2+HCl(濃鹽酸)條件 加熱 說明 KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng) 請總結(jié)本節(jié)課的收獲? 交流討論:以KMnO4和KI為例,預(yù)測元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系? 分組實驗:KMnO4溶液和KI溶液的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象,解釋原因、分析產(chǎn)物。 KMnO4(氧化劑)→Mn2+(還原產(chǎn)物) KI(還原劑)→I2(氧化產(chǎn)物) 學(xué)生自學(xué)P53 交流、討論、總結(jié)常見的氧化劑和還原劑。 氧化劑:(1)O2、Cl2等活

8、潑的非金屬單質(zhì);(2)HNO3、濃硫酸等含有較高價態(tài)元素的含氧酸;(3)KMnO4、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽;(4)Na2O2、 H2O2等過氧化物。 還原劑:(1)活潑的金屬單質(zhì);(2)碳單質(zhì)、H2等非金屬單質(zhì);(3)一些含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽(如CO、SO2、Na2SO3、Fe SO4等)。 獨立完成,交流。 答案:BD Mg只有還原性 Zn2+只有氧化性 SO2中S是+4價,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 HCl中H是+1價,有氧化性;Cl是-1價,有還原性。 交流討論:氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些? (1)根據(jù)方程式進(jìn)行比較

9、 氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物 (2)根據(jù)金屬活動順序表 還原性:K>Ca>Na>Mg> Al>Zn> Fe>Sn>Pb H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性: Ag+>Hg2+>Cu2+ >H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+ 自己總結(jié),交流完善。 依據(jù)所學(xué)知識,大膽預(yù)測并進(jìn)行實驗驗證。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力。 學(xué)會從化合價的角度分析物質(zhì)具有氧化性或還原性。 拓展應(yīng)用金屬活動順序表 形成知識體系。 氧化劑 還原劑

10、 價升高 氧化產(chǎn)物 得電子 價降低 氧化性 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 失電子 還原性 氧化反應(yīng) 反應(yīng)物 升失氧,降得還,若說劑,正相反。 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線: ↓ ↓ 性質(zhì) ↓

11、 ↓ 特征表現(xiàn) ↓ ↓ 實質(zhì) ↓ ↓ 反應(yīng)類型 ↓ ↓ 產(chǎn)物 達(dá)標(biāo) 訓(xùn)練 1、下列說法正確的是( ) A、

12、在反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性,非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性 B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑 C、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 2、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)具有殺菌作用,常用于自來水的消毒。在次氯酸(HClO) 中,氯元素的化合價為 ,其中氯原子容易得到電子,從而使所元素化合價降低,因此次氯酸(HClO)具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)。 3、在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七種粒子中,只具有氧化性的是 ,只具有還原性

13、的是 ,既具有氧化性,又具有還原性的是 。 4、過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白: A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C.2 H2O2=2 H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。 (2)H2O2既體現(xiàn)氧

14、化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。 (3)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4三者中氧化性最強(qiáng)的是 。 檢測和評價學(xué)生掌握知識的情況,制定下一步的教學(xué)內(nèi)容。 答案: 1、C 2、+1 氧化性 3、Cu2+、Fe3+, Fe、Cl-、S2-, Fe2+、S。 4、(1)D (2)C (3)Ag2O 板書 設(shè)計 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑:元素化合價降低的反應(yīng)物 還原劑:元素化合價升高的反應(yīng)物 2、元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系 化合價較高,則具有氧化性;

15、化合價較低,則具有還原性; 化合價為中間價態(tài),則同時具有氧化性和還原性。 3、氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷 (1)根據(jù)方程式進(jìn)行比較 氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物 (2)根據(jù)金屬活動順序表 (3)根據(jù)反應(yīng)的難易比較 課后 反思 本節(jié)學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的概念,以及跟化合價、電子得失的關(guān)系,把口訣(升失氧,降得還,若說劑正相反),教給學(xué)生。徹底搞清楚氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),電子轉(zhuǎn)移與化合價升降之間的關(guān)系。 經(jīng)過這節(jié)課后,我體會到教學(xué)除了講究科學(xué)性,還講究藝術(shù)性。運用一些藝術(shù)輔助讓學(xué)生把知識理解好,掌握好。學(xué)生的作業(yè)及時批改,發(fā)現(xiàn)問題及時想辦法跟學(xué)生一起解決。 充分利用課件提高了課堂效率。

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