《高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型2 化學常用計量的理解和綜合應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型2 化學常用計量的理解和綜合應用（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型2 化學常用計量的理解和綜合應用 1．下列說法正確的是 (　　)。 A．標準狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NA B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO D．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子總數(shù)為NA 解析　A項，標準狀況下乙醇是液體，故錯誤；B項，含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，濃硫酸不能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯誤；C項，SiO會發(fā)生水解，故1 L 0.1 mol·L－1硅

2、酸鈉溶液中含有的SiO少于NA個，錯誤。 答案　D 2．(xx·廣東汕頭質(zhì)檢，9)下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022個NaClO分子 B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023 C．1 L 2 mol·L－1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 D．將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol ·L－1 解析　7.45 g NaClO的物質(zhì)的量為0.1 mol，但NaClO是離子化合物，不存在NaClO分子，A項錯誤；1個Cl

3、O－含有26個電子，B項正確；水解反應為可逆反應，Al3＋不可能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，并且形成的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)遠遠小于水解生成的Al(OH)3的數(shù)目，C項錯；1.00 L水配制溶液后，溶液體積不是1.00 L，D項錯。 答案　B 3．(xx·江蘇三校聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)。 A．1 mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為7NA B．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NA C．42 g丙烯中含有的共價鍵數(shù)目為9NA D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1

4、的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 解析　1 mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯誤。B選選中未指明溶液的體積，無法計算OH－的數(shù)目，B錯誤。丙烯的結(jié)構(gòu)式為，故C正確。2.7 g鋁與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應時，鹽酸的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。 答案　C 4．(xx·廣東名校四次聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴驮瓬囟群?，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 (　　)

5、。 A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 解析　假設(shè)密閉容器體積為4V，則反應前空氣體積為V，H2、O2的混合氣體的體積為3V，根據(jù)反應后活塞停留于容器的中央可知參加反應的H2、O2體積為2V，則剩余H2或O2的量為原來的。通過計算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。 答案　D 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　)。 A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA B．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的N

6、O數(shù)為NA D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子 解析　選項A,98 g的H2SO4和H3PO4，其物質(zhì)的量均為1 mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，A項正確。選項B，沒有告訴體積和物質(zhì)的量濃度無法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量的水，故相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)無法計算，B項錯。選項C，沒有指明為標準狀況下，C項錯。選項D，Cu與S反應生成Cu2S,32 g Cu失去0.5 mol電子，D項錯。 答案　A 6．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶

7、液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析　設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，根據(jù)溶液濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝。 答案　D 7．(xx·廣東四市聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值可以用NA表示，下列說法中正確的是(雙選) (　　)。 A．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1 mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NA B

8、．28 g氮氣和4 g氦氣所含的原子數(shù)目相等，均為NA個 C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應，生成1 mol H2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA 解析　A項，P4O6的分子結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，1 mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NA，故A正確；28 g氮氣含有的原子數(shù)目為2NA,4 g氦氣所含的原子數(shù)為NA，故B錯誤；C項，Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量相同，相同物質(zhì)的量的Na2S和Na2O2含有相同的陰離子數(shù)，7.8 g混合物含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正

9、確；D項，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成1 mol H2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D錯誤。 答案　AC 8．(xx·廣東廣州二模，8)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(雙選) (　　)。 A．常溫下，30 g C2H6中含有4nA個C—H鍵 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移nA個電子 C．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個Na＋ D．標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有nA個碳原子 解析　30 g C2H6中含有6nA個C—H鍵；1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應時，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應，轉(zhuǎn)移nA個電子；C中沒有溶液體積，無法計算微粒數(shù)。 答案　BD 化學驛站：解題口訣 微觀粒子要確定，宏觀微觀靠n連； 各量要以n為心，正確運用公式算。