《2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》教案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》教案 新人教版必修1（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》教案 新人教版必修1 教學目標： 1．使學生認識物質的量及其單位，能用于進行簡單的化學計算。 2．使學生知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3．通過本部分的學習培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；調動學生參與知識形成的積極性和主動性。 教學重點、難點 重點：物質的量及其單位 難點：物質的量及其單位 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 物質之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關系進行的，同時又是以可稱量的物

2、質之間按一定的質量關系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎? 新知學習 問題探究 （1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？ 又怎樣知道一個水分子的質量呢？ 歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的

3、集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。 問題探究 化學式 相對原子質量或相對分子質量 質 量 原子或分子個數(shù)(個) 體積 0℃， 101kPa 20℃， 101kPa 20℃， 202kPa Fe 56 56g 6.02×1023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.02×1023 — 280cm3 — H2O 18 18g 6.02×1023 — 18.0 cm3 — C2H5O

4、H 46 46g 6.02×1023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.02×1023 22.4L 23.9L 11.2L 仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？ 歸納整理 當物質的質量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.02×1023個。 學習探究

5、 指導學生閱讀教材第11頁至12頁中部。 閱讀，然后談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？ “物質的量”、“摩爾”、“6.02×1023” 歸納整理 “物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質的量”的單位，“6.02×1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 學習探究 現(xiàn)有：物質的量、質量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？ 歸納整理 物質的量、質量、時間、發(fā)光

6、強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應單位的表示符號。 實踐探究 下列表示不正確的是_________ ，錯在何處？ ①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA個中子 ⑦0.3mol氫 ⑧1 摩爾H2O ⑨1 mol鹽酸 ⑩1 mol鉛筆 歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。 學習探究 指導閱讀教材12頁下半部分

7、 1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質量？其單位是什么？ 歸納整理 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 摩爾質量是一個具有單位的物理量，要和質量區(qū)分開。物質的量（n）、質量(m)和摩爾質量(M)之間具有如下關系： 實踐應用 寫出下列物質的摩爾質量。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________ 板書設計 一、物質的量的單位——摩爾 1、物質的量： 2、阿伏加德羅常數(shù)： 3．摩爾質量：

8、 定義： 單位： 表達式：n= 鞏固練習： 1．下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ） A. 1mol任何物質都含有6.02×1023個分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列說法正確的是 （ ） A. H2的摩爾質量是2 g

9、 B. 1molH2O 的質量是18 g C.氧氣的摩爾質量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 3．比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質量的下列物質，所含分子數(shù)目最多的是

10、 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 5．2.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH－；5molNa2SO4溶于水電離出Na＋ 個；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 6． 0.1 mol?L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋與H2O的個數(shù)比為1∶100。 微粒數(shù)（ ）氫原子 6.02×1023個水分子 微粒數(shù)（ ）氧原子

11、 物質的量（ ）H 物質的量（ ）O 1 mol H2O 質量（ ）H2O 7．請你在括號內填入適當?shù)臄?shù)字，完成這幅關系圖。 8．49g H3PO4的物質的量是多少？1.5 molNaOH的質量是多少? 9．在求相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學用了不同的解法。 解法1：設SO2和SO3的質量均為mg，每個硫原子的質量為ag。 或 解法2：設SO2和SO3的質量均為mg。 解法3：設SO2和SO3的質量均為mg。 這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 10．血液中的血清素（摩爾

12、質量為176g?mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質量分數(shù)為68.2％，所含氫元素的質量分數(shù)為6.82％，所含氮元素的質量分數(shù)為15.9％，所含氧元素的質量分數(shù)為9.08％。請你嘗試寫出血清素的化學式。 參考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.4 6.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g 9．解法１先求出硫元素的總質量（以質量為計算基礎），再比上一個硫原子的質量求硫原子數(shù) 解法2先求出硫元素的物質的量（以物質的

13、量為計算基礎），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù) 解法３根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解． 傾向于解法３，簡潔易懂． (此題可各抒己見) 10.C10H12N2O 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第2課時） 教學目標： 1．使學生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，認識氣體摩爾體積的概念。 2．通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。 3．通過本節(jié)內容的學習，使學生主動參與學習過程，激發(fā)學生的學習興趣。 教學重點、難點 重點：氣體摩爾體積的概念及有關計算 難點：氣體摩爾體積的概念 教學環(huán)節(jié) 教 師 活

14、 動 學 生 活 動 導入新課 通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內容。 新知學習 問題探究 表1. 化學式 相對原子質量或相對分子質量 質 量 原子或分子個數(shù)(個) 體積 0℃， 101kPa 20℃， 101kPa 20℃， 202kPa Fe 56 56g 6.02×1023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.02×1023 — 28

15、0cm3 — H2O 18 18g 6.02×1023 — 18.0 cm3 — C2H5OH 46 46g 6.02×1023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.02×1023 22.4L 23.9L 11.2L 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質

16、的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和影響？ 歸納整理 （1）相同條件下，相同物質的量的不同物質所占的體積: 固體<液體<氣體 （2）相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。 （3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。 （4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。 問題探究 表2。 物質的聚集狀態(tài) 微觀結構 微粒運動 宏觀性質 固 態(tài) 微粒緊密排列,微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動,不能自由移動 有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮 液 態(tài) 氣

17、態(tài) 為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當溫度和壓強一定時，決定固、液、氣物質的體積的因素可能有哪些？ 歸納整理 決定物質體積大小有三個因素： ①物質粒子的多少 ②物質粒于本身的大小 ③物質粒子之間距離的大小 學習探究 閱讀教材13—14 看書后談談你對氣體摩爾體積的理解 板書設計 二、氣體摩爾體積 (Vm) 概念：(略) 單位：L/mol 表達式：n= 鞏固練習： 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （

18、 ） A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L 2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ） A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質的量一定相同 C.質量一定相同 D.密度一定相同 3.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為

19、 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L B.氨氣的摩爾質量和NA 個氨分子的質量在數(shù)值上相等 C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1:1 D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L 5

20、.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為 （ ） A. g?L－1 B. g?L－1 C. g?L－1 D. g?L－1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO， 另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ） A.原子總數(shù) B.質子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質量 7.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ） A.(1)(2)(3)(4

21、) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要 O2的體積為（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10.下列數(shù)量的各物質：（1）0.5molNH3 (2)標準狀況下2

22、2.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _____________________________。 11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%，則A單質的分子式為_____________AH3分解反應的化學方程式______________________________________。 參考答案： 1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2) 11.A4 4AH3=A4+

23、6H2 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第3課時） 教學目標： 1．使學生理解物質的量濃度的概念，掌握有關物質的量濃度的計算以及一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 2．培養(yǎng)學生對知識的應用能力。 3．調動學生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學生合作學習的意識和能力。 教學重點、難點 重點：物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算 難點：有關應用物質的量濃度概念進行的計算 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 在生產和科學實驗中，我們經常

24、要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學過的溶液的溶質質量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學習另一種表示溶液濃度的物理量——物質的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？ 新知學習 問題探究 指導學生閱讀教材14頁的有關內容 什么是物質的量濃度? 某溶液中，溶質B的物質的量為nB，溶液的體積為V，若溶質B的物質的量濃度用cB表示，請寫出用nB 、V表示cB的式子。 歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的

25、量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質) 表達式：c(B)＝? 單位：mol/L1(或mol·L－1) 實踐應用 1.將23.4?g?NaCl溶于水中，配成250?mL溶液，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。 歸納整理 ［分析］此題已知溶液的體積V＝250?ｍL＝0.25??L，據(jù)ｃ(NaCl)=?還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來?算出NaCl的物質的量。 解：23.4?g?NaCl的物質的量為 n(NaCl)＝?＝0.4?mol 因此，可算出NaCl溶液的物質的量濃度： c(NaCl)＝?＝1.6　mol·L－1 答：所配溶液中溶質

26、的物質的量濃度為1.6?mol·L－1。 實踐應用 2.配制500?mL，0.1?mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質的量是多少?質量是多少? 歸納整理 ［分析］略 解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1?mol·L－1×0.5?L＝0.05?mol 0.05?mol?NaOH的質量為 m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05?mol×40?g·mol－1＝2?g 答：配制500?mL?0.1?mol的NaOH溶液需NaOH的物質的量為0.05?mol，質量為2?g。 練習1：配制500?mL?0.1?m

27、ol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少?g? 問題探究 1.將342?g　C12H22O11(蔗糖的相對分子質量為342)溶解在1?L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1?mol·L－1? 2.從1?L?1?mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100?mL，取出的溶液中C12H22O11的物質的量濃度是多少? 整理歸納 1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(尤其是不同狀態(tài)的物質)的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的) 問題探究 初中學過質量分數(shù)表

28、示濃度的溶液的稀釋問題，用物質的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？ 整理歸納 稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關計算： ［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 知識實踐 配制250?mL?1?mol·L－1的HCl溶液，需要12?mol·L－1?HCl溶液的體積是多少? 整理歸納 ［分析］本題可依據(jù)上式進行計算 解：設配制250?mL(V1)·1?mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12?mol·L－1(ｃ2)HCl溶液

29、的體積為V2 c1·V1＝c2·V2 V2=?=0.021?L＝21?ｍL 答：配制250?mL?1?mol·L－1的HCl溶液，需要12?mol·L－1?HCl溶液21?mL。 板書設計 一、 物質的量在化學實驗中的應用 1． 物質的量濃度 定義： 表達式：c(B)＝? 單位：mol/L1(或mol·L－1) 2． 濃溶液的稀釋 c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) . 鞏固練習： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為：

30、(　　) (A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) (A)1∶4　　　　(B)1∶5　　　　　(C)2∶1　　　　　(D)2∶3 3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L　氯化鈉溶液　　 (B)75 mL 2mol/L　氯化銨溶液　　 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液　　　

31、　 (D) 75 mL 1mol/L　氯化鐵溶液 4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ） (A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3 5．實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L－1NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaO

32、H溶液的體積為24.50 mL。計算鹽酸的物質的量濃度。 6. 在標準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質的量濃度(已知溶質為NH3)。 7．106 g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質的量濃度是否相等？為什么？ 8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2＋的這種泉水的體積是多少升？ 9．①20g NaOH

33、溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。 ②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol?L－1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？ 參考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣． 8.1.9×10—3 526.3ml 9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L

34、 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第4課時） 教學目標： 1．了解物質的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。 2．培養(yǎng)學生的動手能力和基本實驗技能。 3．通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。 教學重點、難點 重點：物質的量濃度的溶液的配制 難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 1． 質量分數(shù)溶液的配置。 2． 分析物質的量濃度的表達式，配制物質的量濃度溶液所需確定的量。

35、 新知學習 問題探究 配制200?g?5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作? 歸納整理 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解 學習探究 引導學生閱讀教材 配制500?mL?1?mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？ 分析歸納 溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 溶質的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na

36、2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3) =0.1?mol·L－1×0.5?L×106?g·mol－1＝5.3?g 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 學習探究 展示500?mL的容量瓶 容量瓶有哪些結構特點？ 使用容量瓶要注意哪些問題？ 歸納整理 1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100?mL、250?mL、500?mL、1000?mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。 2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。 3

37、.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。 4.溶液液面接近刻度線1?cm～2?cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 學習實踐 演示實驗操作。 按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 歸納整理 所用儀器： 實驗步驟： 問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? (大多數(shù)物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積) 4.轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 5.為什么要輕輕

38、振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 歸納整理 略 問題探究 分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢? 1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。 2.容量瓶內壁存有水珠。 3.定容時仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。 5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。 6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。 7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。 板書設計 3．物質的濃度溶液的配制 （1）配制步驟： 計算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。 （2

39、）所用儀器： 天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 自我測評題 1.某學生計劃用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10mol?L－1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}： （1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。 （2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。 （3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有

40、 。 ②配制100 mL 2.00 mol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀器有 。 簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟： a. b …… …… …… c 3．實驗室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L－1 NaOH溶液。 （1） 計算所需2 mol?L－1 NaOH溶液的體積。 參考答案 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．（1）①20 g ②量筒 、燒杯、玻璃棒 （2）0．2 mol 容量瓶 膠頭滴管 操作步驟略 3. ⑴ 5ml (2) ①計算 ②量?、叟渲? ④裝瓶（詳見課本后邊學生實驗）