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1、2022屆高考化學二輪復習 第2講 化學常用計量專題跟蹤訓練 一、選擇題(每小題6分，共42分) 1．(2018·山東濟寧期末)對于溫度、壓強一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是(　　) A．質(zhì)量 B．體積 C．分子數(shù)目 D．氣體摩爾體積 [解析]　溫度和壓強一定時，氣體摩爾體積為一定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故符合題意。 [答案]　D 2．(2018·上海浦東模擬)如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．氣體反應物的總體積為0.224 L B．生成物的分子個數(shù)為0.005NA C．

2、產(chǎn)物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA [解析]　A項，未知氣體所處的狀態(tài)時，氣體反應物的總體積無法確定，錯誤；B項，生成物為離子化合物NH4Cl，不存在分子，錯誤；D項，溶液中NH部分水解，錯誤。 [答案]　C 3．(2018·吉林長春一測)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是(　　) A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液

3、中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA [解析]　HCl是共價化合物，只有溶于水時才能完全電離，A項錯誤；標準狀況下HF呈液態(tài)，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；Fe3O4中Fe的化合價可認為是＋，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項正確；題中沒有給出溶液的體積，不能計算HCO的數(shù)目，D項錯誤。 [答案]　C 4．(2018·東北三省四市一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

4、為2NA B．1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的鹽酸 [解析]　根據(jù)該反應中氯元素的化合價變化可知，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；1 mol NaCl中含1 mol Na＋和1 mol Cl－，Na＋和Cl－的電子數(shù)分別為10和18，故1 mol NaCl中含28 mol電子，B項正確；1 L 0.2 mol·L－1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO－水解，故

5、溶液中ClO－數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；標準狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液體積不為0.5 L，則鹽酸的濃度不為2 mol·L－1，D項錯誤。 [答案]　B 5．(2018·陜西西安一中模擬)實驗室里需要用到480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 固體質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 m

6、L水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 [解析]　配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，由于實驗室沒有480 mL的容量瓶，故需要選用500 mL的容量瓶，即實際配制的溶液是500 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，配制500 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為160 g·mol－1 ×0.05 mol＝8.0 g，需要膽礬的質(zhì)量為250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。沒有480 mL的容量瓶，A、B項錯誤；

7、將硫酸銅加入500 mL水中，得到的溶液體積不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，C項錯誤；12.5 g膽礬的物質(zhì)的量為0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的濃度為0.10 mol·L－1，D項正確。 [答案]　D 6．(2018·遼寧葫蘆島六校模擬)下列敘述錯誤的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL，需要稱量Na2CO3固體質(zhì)量為5.3 g C．在標準狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得

8、到1 mol·L－1的氨水 D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量相等(保持溫度不變) [解析]　設稀釋前濃硫酸的密度為ρ g·cm－3，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝×100%，因為濃硫酸的密度大于水的密度，故稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%，A項正確；Na2CO3固體的質(zhì)量為0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g，B項正確；將1 mol氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，C項錯誤；根據(jù)鈉元素守恒，所得溶液均恰好飽和時，投入的

9、Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項正確。 [答案]　C 7．(2018·湖南瀏陽一中等五校聯(lián)考)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(　　) A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g [解析]　設參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　氣體體積減小ΔV 2 1 　 　1 a b

10、 5.6 L－3.36 L＝2.24 L 解得a＝4.48 L，b＝2.24 L，所以3.36 L氣體中CO2體積為5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2的體積為2.24 L，則3.36 L氣體的質(zhì)量為×44 g/mol＋×32 g/mol＝5.4 g，C正確。 [答案]　C 二、非選擇題(8分) 8．(2018·河南開封模擬)實驗室配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，回答下列問題： (1)所需98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL－1)的體積是________mL(精確到小數(shù)點后一位)。量取時應選擇最大量程為________mL的量筒。 A．5　　　B．10　

11、　　C．20　　　D．100 (2)配制過程和主要步驟依次是： A．量取　　B．稀釋　　C．轉(zhuǎn)移　　D．________ E．振蕩　　F．________　　G．搖勻 (3)步驟B的操作方法是_________________________________ ______________________________________________________。 進行該操作后，________(填“能”或“不能”)馬上進行操作C。 (4)上述(2)中F操作的方法是____________________________ __________________________

12、____________________________。 (5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是________，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是___________________________________________________。 (6)將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度將________(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 mol·L－1。 [解析]　(1)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝1000ρw/M＝1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝

13、 18.4 mol·L－1，設需要的濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：18.4 mol·L－1×V×10－3 L＝1.0 mol·L－1×100×10－3 L，解得V＝5.4；應根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，根據(jù)所需的濃硫酸的體積可知，應選取量筒的規(guī)格為10 mL，故選B。(2)配制過程和主要步驟依次是量取、稀釋、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻。(3)步驟B的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進行攪拌；進行該操作后，不能馬上進行操作C，要等溶液冷卻到室溫再進行移液。(4)定容的操作方法是：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離瓶頸刻度線下1～2

14、cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是玻璃棒，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是重新配制。(6)將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度不變，因為后面的操作中也要加水。 [答案]　(1)5.4 　B　(2)洗滌　定容 (3)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進行攪拌　不能 (4)將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 (5)玻璃棒　重新配制 (6)等于

15、 拔高練(25分鐘　50分) 一、選擇題(每小題6分，共24分) 1．(2018·山東德州期末)下列判斷中一定正確的是(　　) A．11.2 L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5 mol B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2 C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2 D．10 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3 [解析]　A項，沒有給出氯化氫的溫度和壓強，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯誤；B項，兩者均由O原子組成，因此等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，含有的

16、氧原子個數(shù)相等，錯誤；C項，H2O2中O元素的化合價為－1價，高錳酸鉀中O元素的化合價為－2價，因此生成等質(zhì)量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，正確；D項，兩溶液中氯離子濃度相等，錯誤。 [答案]　C 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有相同數(shù)目的電子 B．苯與液溴反應生成1 mol溴苯，消耗0.5NA個Br2 C．常溫下CH3COONH4溶液的pH＝7，則0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中NH濃度為0.5 mol·L－1 D．a(chǎn) g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳氫鍵的數(shù)目為 [解析]　1個OH－中含有

17、10個電子，1個CH中含有8個電子，相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有的電子數(shù)目不同，A錯誤；在該取代反應中，當生成1 mol溴苯時，消耗1 mol Br2，B錯誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于NH水解，其濃度小于0.5 mol·L－1，C錯誤；C2H4與C3H6的最簡式都為CH2，故該混合物中所含氫原子的物質(zhì)的量為×2 mol，所含碳氫鍵的數(shù)目與氫原子的數(shù)目相同，都為×NA，D正確。 [答案]　D 3．(2018·四川成都龍泉中學考試)溶液的配制過程能引起濃度偏高的是(　　) ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成體積比為1∶4的硫酸 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時，定容后，

18、塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ③在98 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒 ④在80 mL水中加入18.4 mol·L－1的硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸 ⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水 ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥ [解析]?、贊饬蛩岬拿芏却笥? g·mL－1，水的密度是1 g·mL－1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成1∶4(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1∶4，導致所配制溶液濃度偏小；②配制一定物質(zhì)的量濃

19、度的硫酸時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為搖勻時部分溶液附著在了刻度線上方的瓶壁上，故所配制溶液濃度不變；③乙醇的密度小于1 g·mL－1，故在98 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的質(zhì)量分數(shù)大于2%；④在80 mL水中加入18.4 mol·L－1的硫酸20 mL，所得混合溶液體積小于100 mL，所以所配制溶液的濃度高于3.68 mol·L－1；⑤5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(5x%＋x%)/2＝3x%，等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于3x%；⑥90%和10%的兩種硫

20、酸等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%。故本題選C。 [答案]　C 4．(2018·黑龍江哈爾濱六中檢測)T ℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為ρ g·cm－3，則下列表達式正確的是(　　) A．w(NaCl)＝% B．n(NaCl)＝ mol C．c(NaCl)＝ mol·L－1 D．n(NaCl)＝ mol [解析]　該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)＝×100%＝%，A項錯誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為ρ g·cm－3×V mL＝ρV g，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%，則該溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量為＝ m

21、ol，B項錯誤，D項正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度為 mol÷(V×10－3 L)＝ mol·L－1，C項錯誤。 [答案]　D 二、非選擇題(26分) 5．(12分)(2018·河南中原名校聯(lián)考)請回答下列問題： (1)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是______(填序號，下同)；標準狀況下體積最小的是________。 ①1 g H2 ②2.408×1023個CH4分子 ③10.8 g H2O ④標準狀況下6.72 L CO2 (2)溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強。現(xiàn)有濃度均為1 mol·L－1的以下

22、電解質(zhì)溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2(SO4)3⑤H2SO4⑥Ba(OH)2。這些溶液中導電能力最強的是________(填序號，下同)，導電能力最弱的是________。 (3)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。 [解析]　(1)①n(H2)＝0.5 mol；②n(CH4)＝0.4 mol；③n(H2O)＝0.6 mol；④n(CO2)＝0.3 mol；物質(zhì)的量越少，分子數(shù)越少，故最少的是④；標準狀況下水為液態(tài)，故體積最小的是③

23、。(2)溶液中自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強，反之越弱，因此這些溶液中導電能力最強的是硫酸鋁；導電能力最弱的是AgNO3。(3)據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Cu2＋)＝c(Cl－)，1.0 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＋2c(Cu2＋)＝3 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.5 mol·L－1，c(CuCl2)＝0.5 mol·L－1。 [答案]　(1)④?、邸?2)④?、凇?3)0.5 6．(14分)(2018·河北衡水二中測試)某化學研究性學習小組配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中

24、c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水； 提供的實驗儀器有：①藥匙、②托盤天平、③燒杯、④玻璃棒、⑤膠頭滴管、⑥量筒。 請回答下列問題： (1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還需用到的實驗儀器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶 (3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝________g，m[(NH4)2SO

25、4]＝________g。 (4)乙同學用所提供藥品中的三種進行配制，請幫助該同學選用三種物質(zhì)(填化學式)：________________、________________、________________。 (5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母)。 A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶 C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線 [解析]　(1)根據(jù)溶液呈電中性有：c

26、(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，則c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)－c(K＋)＝0.8 mol·L－1。(2)實驗所用容量瓶規(guī)格應該等于或略大于實驗所需配制溶液的體積，實驗室沒有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時，需一次完成，應選用500 mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應該按配制500 mL溶液來計算，所需氯化鉀和硫酸銨的物質(zhì)的量均為0.2 mol，對應的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。(4)由題知，該植物培養(yǎng)液中，n(NH)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO)，若用三種物質(zhì)來配制，三種物質(zhì)應該為硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀，且物質(zhì)的量之比為1∶2∶1。(5)A項，未洗滌燒杯和玻璃棒，會有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，正確；B項，轉(zhuǎn)移時部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，正確；C項，加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說明所配溶液體積偏大，濃度偏低，正確；D項，俯視讀數(shù)時，實際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，錯誤。 [答案]　(1)0.8 mol·L－1　(2)B　(3)14.9　26.4 (4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)ABC