《2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時）教案 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時）教案 魯科版選修4（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時）教案 魯科版選修4 [復習]師生共同復習鞏固第一課時相關知識。根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析： 　 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ； 　　氯化鋁溶液呈 性，原因 ； [設疑]影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？ [回顧]第一節(jié)中實驗結果：pH值Na2CO3> CH3COONa,結合酸性CH3COOH>H2CO3,你能得到什么經(jīng)驗規(guī)律。 [回答]酸越弱，對應強堿弱酸鹽堿性越強。 [講解]主要因素是鹽本

2、身的性質(zhì)。鹽能水解的原因是其離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)。如NaA溶液中，酸HA越弱，越難電離，水電離平衡正向移動程度越大，結果氫氧根離子越大，堿性越強： [板書] 三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的應用 1、影響鹽類水解的內(nèi)在因素： 組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， pH越高。 組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， pH越低。 [設疑]影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？ [科學探究] 探究目的：通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件。 探究過程： 1、理論探究其水解程度及水解產(chǎn)物。是否易水解？

3、水解產(chǎn)物是什么？寫出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、應用平衡原理，考慮影響FeCl3水解的因素有那些？參照下表，設計實驗探究的步驟： 序號 可能影響因素 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 1 鹽的濃度 2 溶液的酸堿度 3、交流實驗結果。 [板書] 2、影響鹽類水解的外界因素 （1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。 　 [思考與交流]1、根據(jù)鹽類水解的逆反應，判斷鹽類水解反應是吸熱還是放熱？ 2、應用平衡移動原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列舉可能影響平衡的因

4、素，并說明依據(jù)的原理。 [練習探究] （1）對于CH3COONa的水解平衡體系，在一定條件下加水，水解平衡移動的原因是什么？ （2）對于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，分別增大CH3COO-的濃度、加水，對水解平衡狀態(tài)的影響有何異同？ [分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的濃度都減小，水解平衡移動的情況，與對化學平衡2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)減壓后平衡移動的情況相似——向右移動。并不是因為加水增加了水的濃度而使水解平衡向右移動 ，不能認為加水減小了CHCOO-的濃度而使水解平衡向左移動。 [板書] （2

5、）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。 [舉例]熱的純堿溶液支污效果比冷的好 [提問]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH對鹽的水解有何影響？若滴入HCI又有何影響？試用化學平衡移動觀點解釋。 [回答]（略） [講解]滴入NaOH后溶液中OH-濃度增大，使水解平衡向左移動抑制不解；滴入HCI后減少溶液中OH-濃度使平衡向右移動，促進水解。由上說明酸堿度影響鹽類的水解。 　 [板書]（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。 [板書]3、鹽類水解的利用 閱讀自學教材有關內(nèi)容

6、。 [師生活動]教材中討論題。 [投影]1、實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么 會出現(xiàn)絮狀物？如何克服？ 2、為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？熱溶液去污力強還是冷 溶液去污力強？ 3、凈水劑。許多鹽水解時生成膠狀難溶于水且無毒時，可作凈水劑。如明礬、三價鐵鹽。 4、相同溫度、相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一種鹽的PH大？ 5、為什么明礬可凈水？試從水解平衡角度解釋。 6、泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量CO2來滅火。分析產(chǎn)生CO2的原理。 [回答]學生回答，老師補充： 1.制備納米

7、材料。利用水解反應可制得納米材料（氫氧化物變?yōu)檠趸铮? 2.制備無機化合物。如TiO2的制備： TiCl4+（x+2）H2O（過量）== TiO2·xH2O↓+4HCl 為促進水解，加入大量水，加熱，促進水解趨于完成。所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。 [板書]（1）配制溶液（2）凈水劑（3）洗滌劑（4）制備納米材料（5）制備無機化合物 。 [小結]1、如何判斷鹽溶液的酸堿性： “誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。 2、比較溶液中酸堿性的相對強弱：“越弱越水解” 3、如何比較溶液中離子濃度的大??？（1）大小比較： 　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來

8、越難電離分析。 　?、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析 　?、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。 　?、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 　　（2）定量關系（恒等式關系） 　?、賾谩半姾墒睾恪狈治觯孩趹谩拔锪鲜睾恪狈椒ǚ治?。 [課堂練習] 1．將0.lmol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4 2． 將NH4Cl溶于重水中，平衡后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子的化學式均正確的是

9、 A．NH2D·H2O和D3 O＋ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·DHO和 D3O＋ D．NH2D·DHO和 H2DO+ 3． 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加熱的條件下加入一種試劑，過濾后再加 入適量鹽酸，這種試劑是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 4．下列電

10、離方程式中正確的是 A．Na2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na＋＋H＋＋PO43－ B．NaHSO4熔化： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C．HF溶于少量水中： HF ＝ H＋＋HF2一 D．（NH4）2 SO4溶于水： （NH4）2 SO4＝2 NH4＋＋SO42一 5．有酚酞的 0.lmol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色 A．變藍色 B． 變深 C．變淺 D．不變 6．能使H2O十H2O＝H3O＋＋OH- 電離平衡向正反應方向移動，且使所得溶液

11、是酸性的措施是 A．在水中加小蘇B．在水中加稀疏酸C．在水中加明礬固體D．在水中加 NaH SO4固體 參考答案： 1、C 2、C 3、D 4、D 5、C 6、C [作業(yè)] P58 7、8、9、10、11 [板書計劃] 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的應用 1、影響鹽類水解的內(nèi)在因素： 組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， pH越高。 組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， pH越低。 2、影響鹽類水解的外界因素 （1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。 （2）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。 （3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 H＋，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。