《2022年高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。) 1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點自上而下逐漸升高 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高 解析：第ⅠA族金屬元素熔沸點自上而下是降低的，A錯誤；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)可能不相同，化學性質(zhì)也不一定相同，B正確；鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，C錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于

2、化學性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，D錯誤。 答案：B 2．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．硫酸酸性大于磷酸 B．鉀的金屬性強于鈉 C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水 D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫 解析：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解釋，A正確；同一主族從上到下，金屬性越強，鉀的金屬性強于鈉，可用元素周期律解釋，B正確；氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，是因為水的狀態(tài)不同，不能用元素周期律解釋，C錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，

3、可用元素周期律解釋，D正確。 答案：C 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強 D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同 解析：根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的

4、電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點：O2＜Mg，即Y＜Z，A錯誤；C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，B錯誤；非金屬性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，C錯誤；氧化鎂中的化學鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學鍵為共價鍵，化學鍵類型不相同，D正確。 答案：D 4．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是(　　) X Y W A.最高價

5、氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W B．Y與Z只能形成一種化合物 C．簡單陰離子還原性：Y>W D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 解析：短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因為X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z的原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素，可能是Na、Mg、Al中的一種。在這五種元素中非金屬性最強的是Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4，A錯誤；若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，若Z是Mg、Al，則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3，B錯誤；O、S是

6、同主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強，元素的非金屬性O(shè)>S，所以還原性S2－>O2－，C錯誤；若Z為Mg或Al，則MgCl2、AlCl3都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－而使溶液中的H＋濃度增大，溶液顯酸性，D正確。 答案：D 5．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族 C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作

7、半導(dǎo)體材料 解析：A選項由Na與Ca可知錯誤；C選項原子序數(shù)a＞b＞c，錯誤；D選項，鉛屬于金屬，錯誤。 答案：B 6．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵 B．XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體 C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物 解析：

8、設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的序數(shù)為a＋8，Y的序數(shù)為a＋2，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，則a＋8＝a＋a＋2，a＝6；所以X為碳元素、Y為氧元素、Z為硅元素、W為硫元素、T為硒元素；氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；二氧化硅是原子晶體，故B錯誤；一定條件下，碳單質(zhì)能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，碳表現(xiàn)還原性，不能說明X的非金屬性比Z強，故C錯誤；硒元素在金屬與非金屬的分界線附近，硒與氧元素同族，根據(jù)元素周期律，可以推測硒元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與硒形成Na2Se2化合物，故D正確。 答案：D 7．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子

9、間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中，只含有共價鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：據(jù)球棍模型知，該分子為共價化合物，X原子可形成3條價鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素，因Y若為H，只能使最外層達2個電子；若為Na等，則組成的一般為離子化合物。 答案：B 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確

10、的是(　　) A．元素Y的最高正化合價為＋6價 B．簡單離子半徑的大小順序為W>Q>Z＞X>Y C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。Y為氧元素，氧元素不顯＋6價，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越

11、大，故離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強于硫，故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強，故C正確；非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故D錯誤。 答案：C 9．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是(　　) 元　素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負價 ＋4 ＋5 －2 －1 A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol

12、 B．W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強 C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體 解析：根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價推知，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。A項，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子1 mol；B項，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強；C項，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價鍵又有離子鍵；D項，0.3 mol Cu和足量稀硝酸

13、反應(yīng)放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反應(yīng)。 答案：C 10．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為b＋3－b＋，下列比較中正確的是(　　) A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>d>a C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．元素的非金屬性：a>d>c 解析：根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，x＝2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到b為鈉、c為氮，由c、d同主族得d為磷。原子半徑：Na>Si>P>N，A錯誤；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2Si

14、O3，B正確；原子序數(shù)：P>Si>Na>N，C錯誤；元素的非金屬性：N>P>Si，D錯誤。 答案：B 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X＝W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W 解析：短周期主族元素X、

15、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素。原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Z＜W＝X＜Y，故A錯誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯誤；X為碳元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W，故C錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，

16、非金屬性：O＞C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W，故D正確。 答案：D 12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．化合物YX中含離子鍵 B．Z的含氧酸均為強酸 C．非金屬性：X>Z D．離子半徑：Y>Z 解析：根據(jù)圖示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活潑金屬，C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤；非金

17、屬性：Cl>H，故C錯誤；離子半徑：Cl－>Na＋，故D錯誤。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分。) 13．(12分)(2016·海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M元素位于周期表中的第________周期________族。 (2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。 (3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為________________________________，產(chǎn)物分子為

18、直線形，其化學鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。 (4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為____________________________ _____________________________________________________。 解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。(1)M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位

19、于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2；(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學方程式為C＋2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似， 由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵；(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 答案：(1)三?、鯝　　(2)Si　SiO2　(3)C＋2S CS2　極性　(4)Mg　Mg＋2H

20、Cl===MgCl2＋H2↑ 14．(14分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答： (1)Q元素在周期表中的位置_____________________________； (2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為______________(填元素符號)； (3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)；

21、 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學方程式為_________ _____________________________________________________； (5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；B的水溶液不呈中性的原因________________(用離子方程式表示)； (6)液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A

22、的電離方程式為_________________________________ ______________________________________________________。 解析：元素Z在地殼中含量最高，是O，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是Na，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，即最外層電子數(shù)不是3，是6，是S，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)遞增知是N。 (1)S在周期表的第三周期ⅥA族。 (2)根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原

23、子半徑逐漸增大知原子半徑：Na>S>N>O>H。 (3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價為正價知非金屬性O(shè)>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強弱，C錯誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)>S，D正確。 (4)硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。 (5)根據(jù)題意A是氨氣，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。 (6)液氨的電離類似水，電離生成NH、NH。 答案：(1)第三周期第ⅥA族　(2)Na>S>N>O>H (3)>　C　(4)H

24、2O2＋H2S===S↓＋2H2O　(5)H∶ H∶H　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(6)2NH3NH＋NH 15．(13分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________

25、。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：___________________________________ ______________________________________________________。 (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________ ______________________________________________

26、________。 (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學方程式為_____ ______________________________________________________。 解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。 答案：(1)∶∶∶C∶∶

27、∶　 (2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO 16．(13分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。 B F (1)BF2的結(jié)構(gòu)式為_______________________________

28、______。 (2)D和F的氫化物中沸點較高的是________________(填化學式)。 (3)實驗室制取G2氣體的離子方程式為_____________________ _____________________________________________________。 (4)在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ______________________________________________________。 (5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混

29、合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。 (6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學方程式為 _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL

30、0.5 mol·L－1 Q溶液的燒杯中加入12 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。 解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，則B為碳，F(xiàn)為硫，G為氯，D是地殼中含量最多的元素則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁，故A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，是直線型，其結(jié)構(gòu)式為S===C===S；(2)H2O常溫下是液態(tài)，H

31、2S常溫下是氣態(tài)，沸點較高的是H2O；(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無污染的氣體產(chǎn)物為氮氣，同時還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無色氣體NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出

32、的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學方程式為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01 mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024 mol，則n(BaSO4)＝0.02 mol，0.01 mol Al3＋產(chǎn)生0.01 mol Al(OH)3，過量的OH－先與NH反應(yīng)，用去0.01 mol，還有0.08 mol OH－溶解掉0.008 mol Al(OH)3，故最終沉淀為0.02 mol的BaSO4和0.002 mol Al(OH)3。 答案：(1)S＝C＝S (2)H2O (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O (5)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ (6)C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑ (7)0.022 mol