7、、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是( )
A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)
[解析] 由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，A項錯誤；B項，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉，B項錯誤；C項，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離
8、子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D項，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，D項錯誤。
[答案] C
二、非選擇題(8分)
8．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素
相關(guān)信息
A
A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
B
B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C
在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D
A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E
所有有機物中都含有E元素
(1)E在元素周期表中的位置是__________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________。
(2)X
9、的化學(xué)式為________________________。
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。
(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
[解析] A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A和冷水反應(yīng)生成強堿性溶液，則A是Na；由題意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。(1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金屬鋁由原子變成離子，變化的是核外
10、電子，不變的是核內(nèi)質(zhì)子。(2)含有Na、O和Cl組成的家用消毒劑是NaClO，其電子數(shù)為11＋17＋8＝36。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑的大小順序是O2－>Na＋>Al3＋。(4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石，則反應(yīng)方程式為4Na＋CCl4===4NaCl＋C(金剛石)。
[答案] (1)第二周期第ⅣA族
(2)NaClO
(3)O2－>Na＋>Al3＋
(4)4Na＋CCl4===4NaCl＋C(金剛石)
拔高練(25分鐘 50分)
一、選擇題(每小題6分，共24分)
1．(2018·湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考改編)部分
11、短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．簡單離子半徑由小到大的順序：dz>d
C．除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液
D．g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h>g
[解析] 從圖中元素的化合價、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A項錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高
12、，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故B項錯誤；除去實驗后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學(xué)方程式為6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故C項正確；S、Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定滿足h>g，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故D項錯誤。
[答案] C
2．(2018·重慶模擬)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是( )
A．31d和33d屬于同種核素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
C．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵
[解析
13、] 結(jié)合題圖可推知a為O，b為Na，d為P，e為S。31d和33d屬于同種元素的不同核素，A項錯誤；非金屬性：O>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質(zhì)Na，C項正確；Na2O2中含有共價鍵，D項錯誤。
[答案] C
3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是( )
A．甲為堿金屬元素
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊
C．庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
D．工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙
[解析] 甲是H，為
14、第ⅠA族元素，但不是堿金屬元素，A項錯誤；戊、己、庚分別是N、O、F，非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B項正確；庚為F，無正價，無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，C項錯誤；乙為Mg，己為O，而工業(yè)上用電解熔融MgCl2制備Mg，D項錯誤。
[答案] B
4．(2018·河南林州調(diào)研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。常溫下，0.01 mol·L－1 v溶液的pH為12,0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．單
15、質(zhì)沸點：W>Z
B．原子半徑：X>Z>W
C．Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵
D．X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強
[解析] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，則Z為Cl；u是Y的最高價氧化物且具有兩性，則Y為Al，u為Al2O3；v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01 mol·L－1 v溶液的pH為12，則X為Na，v為NaOH；0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，并結(jié)合框圖可知，r為HCl，W為H。氫氣與氯氣都是分子晶體，氯氣的相對分子質(zhì)量大，沸點高，A項錯誤；Na與Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半徑最小的
16、元素，原子半徑Na>Cl>H，B項正確；AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，C項錯誤；Na的金屬性比Al的強，Na＋的氧化性比Al3＋的弱，D項錯誤。
[答案] B
二、非選擇題(共26分)
5．(12分)第三周期元素，濃度為0.01 mol·L－1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
(1)W的非金屬性比R的________(填“強”或“弱”)，W和R的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。
(2)Y和R形成的化合物所含有化學(xué)鍵的類型是________。
(3)X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH_______
17、_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是__________
________________________________________________________________________(用簡要的文字說明)。
(4)氧化性最弱的簡單陽離子是________。
[答案] (1)弱 HCl (2)離子鍵
(3)大于 Na2SiO3是強堿弱酸鹽，因SiO水解呈堿性
(4)Na＋(或鈉離子)
6．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)D元素在周期表中的位
18、置：__________。
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為__________>__________>__________。(填微粒符號)
(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序為__________>__________。(填微粒符號)
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式__________，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有________________。
(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯______
19、____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_____________________。
(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750 ℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25 ℃、101.3 kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。
[解析] A是鋁，所以B、C、D、E分別是碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3＋的半徑小于O2－的，Cl－比
20、O2－多一個電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3·H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH水解，溶液顯酸性。(6)n(C)＝1.5 mol，反應(yīng)物有Al2O3、C、N2，生成物為AlN，Al2O3、AlN、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，所以最終產(chǎn)物含有CO；1 mol Al2O3參加反應(yīng)吸收2b kJ的熱量。
[答案] (1)第二周期第ⅥA族
(2)Cl－ O2－ Al3＋
(3)H2O H2S
(4) 極性共價鍵
(5)酸性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(6)3C(s)＋Al2O3(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題跟蹤訓(xùn)練
