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1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-1 離子鍵（教案）2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、掌握離子鍵的概念 2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法； 2、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神 教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵的概念和形成過(guò)程 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 教學(xué)過(guò)程： 【引入】通過(guò)對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí)我們知道，到目前為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然

2、而由這一百多種元素的原子卻能形成數(shù)以萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質(zhì)呢？要回答這個(gè)問(wèn)題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質(zhì)的。在回答這個(gè)問(wèn)題之前，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氯氣的反應(yīng)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒 【問(wèn)】現(xiàn)在，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)回答一下，你觀察到那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？ 【答】 現(xiàn)象:鈉在加熱時(shí)融化成一個(gè)小球。當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預(yù)熱過(guò)的鈉的上方時(shí)，鈉劇烈燃燒起來(lái)，同時(shí)瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來(lái)黃綠色氣體逐漸消失。 【問(wèn)】那瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢？ 【答】是氯化鈉固體小顆粒。 【師】現(xiàn)在請(qǐng)大家在課本的

3、相應(yīng)地方寫(xiě)出其化學(xué)方程式。 【學(xué)生活動(dòng)】 【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度來(lái)看，又該怎樣理解這個(gè)反應(yīng)呢？ 【生】2個(gè)鈉原子與一個(gè)氯氣分子發(fā)生反應(yīng)生成了2個(gè)氯化鈉分子。 【師】對(duì)。我們知道化學(xué)變化中最小微粒是原子。如果我們更進(jìn)一步分析，應(yīng)該是鈉原子與氯原子結(jié)合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結(jié)合形成氯化鈉分子的呢？要想知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。請(qǐng)大家回憶一下我們以前學(xué)過(guò)的知識(shí)回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)都怎么樣的趨勢(shì)？ 【生】都有使自己結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。 【追問(wèn)】那什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 【生

4、】最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，如果K為最外層時(shí)是2個(gè)電子。 【追問(wèn)】他們是通過(guò)什么方式來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 【生】通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或得失。 【師】現(xiàn)在，我們就從原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。 【投影展示】氯化鈉的形成 【師】鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合

5、物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。 【板書(shū)】一、離子鍵 1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。 陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。 強(qiáng)調(diào)：（1）成鍵的主要原因：電子得失 （2）成鍵的粒子：陰陽(yáng)離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用 （4）成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素 （5）存在物質(zhì)：離子化合物 【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽(yáng)離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。 而我們把由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

6、 【問(wèn)】那么，那些元素之間可以形成離子化合物呢？ 【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。 【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實(shí)，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見(jiàn)的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來(lái)的。 那么我們?nèi)绾文軌蜓杆俚呐袛嗄撤N化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個(gè)簡(jiǎn)單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。 從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個(gè)

7、新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。 【板書(shū)】二、電子式 （1）概念：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱(chēng)。 【板書(shū)】電子式的書(shū)寫(xiě) ①原子 【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。 【板書(shū)】 【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，一般情況書(shū)寫(xiě)時(shí)可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為： 【板書(shū)】②、陽(yáng)離子 Na＋ Mg2＋ 【

8、問(wèn)】那么陰離子的電子式如何書(shū)寫(xiě)呢？請(qǐng)大家根據(jù)氯化鈉的電子式總結(jié)出書(shū)寫(xiě)陰離子電子式的方法。 【學(xué)生活動(dòng)】 【總結(jié)】陰離子的電子式要在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為： 【板書(shū)】③、陰離子 方括號(hào)表示的意思是這8個(gè)電子現(xiàn)在都?xì)w這種元素所有。 【師】現(xiàn)在，請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。同時(shí)，請(qǐng)三個(gè)同學(xué)板書(shū)。 【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視】 【師】指出學(xué)生中出現(xiàn)的錯(cuò)誤： 可能的錯(cuò)誤有這些; （1）是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子合并或者是沒(méi)有寫(xiě)在鎂離子的兩邊。 (2)是出現(xiàn)了

9、“====”用電子式表示化合物的形成過(guò)程。 (3)是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。 【總結(jié)】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過(guò)程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫(xiě)出，也可以合并起來(lái)用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫(xiě)出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過(guò)程可用電子式正確地表示如下： 【板書(shū)】 【師】請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過(guò)程。 【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤】 【把正確的答案寫(xiě)于黑板上】 （2）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程: 1．首

10、先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。 2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。 3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。 4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。 [課堂練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程 【板書(shū)】 【師】請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。 【學(xué)生總結(jié)，教師板書(shū)】 【板書(shū)】3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 ①離子須標(biāo)明電荷數(shù)； ②相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)； ③陰

11、離子要用方括號(hào)括起； ④不能把“→”寫(xiě)成“====”； ⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))； 【練習(xí)】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O 【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫(xiě)成MgBr2和K2O的形成過(guò)程】 【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程不是一回事兒，不能混淆。 【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？ 【學(xué)生討論回答，教師總結(jié)】 【板書(shū)】略 3、離子鍵的影響因素： 離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng) 【附】【實(shí)驗(yàn)1-2】 鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說(shuō)明： 1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的

12、缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。 2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。 3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。 4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。 5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。 6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～34% 板書(shū)設(shè)計(jì)： 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、離子鍵 1、.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。 (1)成鍵粒子：陰陽(yáng)離子 (2)成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力) 2、形成條件： 3、離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。 二、電子式 1、表示原子： 2、表示簡(jiǎn)單離子： 3、表示離子化合物 ： 4、表示離子化合物的形成過(guò)程 教學(xué)回顧： 節(jié)課的重點(diǎn)是一些化學(xué)符號(hào)的電子式的書(shū)寫(xiě) 學(xué)生對(duì)于掌握電子式以及形成過(guò)程感覺(jué)較吃力，需多花時(shí)間加大練習(xí)進(jìn)行鞏固。