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2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義,初步學(xué)會書寫離子方程式; 2.用實驗的方法探究離子反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,體會科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性。 【學(xué)習(xí)重點和難點】 1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離,通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。(重點) 2.掌握離子方程式的書寫。(難點) 一.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1. 離子反應(yīng) (1)概念:由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)

2、。 實 驗 現(xiàn) 象 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。 無現(xiàn)象 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。 白色沉淀生成 (2)離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)總是向著 離子濃度減小的方向進(jìn)行 。 2.離子方程式的定義:用實際參加反應(yīng)的  離子  來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 3.離子方程式的意義:離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 4.離子方程式的書寫

3、: 離子方程式的書寫步驟:“寫、改、刪、查”;例如:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。 ①寫:寫出正確的  化學(xué)方程式   碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑  。 ②改:易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式;其他物質(zhì)寫化學(xué)式:如單質(zhì)、沉淀、氣體、水(難電離物質(zhì))、氧化物等。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為:  CaCO3+2H++2Cl-                  

4、                       Ca2++2Cl-+H2O+CO2   ③刪:刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。  CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑    ④查:檢查寫出的離子方程式是否符合要求,并檢查是否符合 電荷 守恒和 質(zhì)量 守恒。 溫馨提示:改寫成離子的物質(zhì)歸納:①強酸:(HCl、HNO3、H2SO4)強堿:(NaOH、KOH、Ba(O

5、H)2)可溶性鹽:(復(fù)習(xí)課后溶解性表110頁)改寫成離子。②難溶,難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水),氣體,單質(zhì),氧化物等則保留其化學(xué)式,不改寫成離子。③固相反應(yīng)用化學(xué)式表示。 (4)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生得條件: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是?。?)生成難溶物;?。?)生成揮發(fā)性物質(zhì); (3)生成難電離物質(zhì)             二.判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則 1.必須遵循物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實 如鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯誤)正確的是: Fe+2H+=Fe2+

6、+H2↑   。 2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O (錯誤) 正確的是:Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+  。 3.必須遵守原子守恒和電荷守恒 如銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag+ ==Cu2++Ag(錯誤)正確的是: Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag 。 4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4↓(錯誤) 正確的是: Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓  

7、 。 5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比 如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng):Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O(錯誤) 正確的是: Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O   。 三.離子共存 (1)能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存 ①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存,如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 ②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存,如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 ③結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離

8、子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 (2)隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 ①如無色溶液應(yīng)排除有色離子:常見有色離子有:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。 ②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+,如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。 ③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的OH-,如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根(HCO3-、HSO3-、HS-)等在堿性條件下不能大量存在。 小結(jié): 1.與H+不

9、能大量共存的離子有:OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、 SiO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 2.與OH-不能大量共存的離子有:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 HCO3-、HSO3-、HS-等。 四.必做題 1.能用離子方程式OH-+H+ = H2O表示的反應(yīng)是 ( B ) A.稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B.稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D.稀硫酸和氫

10、氧化鋇溶液反應(yīng) 2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 ( D ) A.氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸 B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液 D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( A ) A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42—=Ba

11、SO4↓ D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( A ) A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、H+、Na+、Cl-、CO32-   D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- 6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是( B ) 、、、 、、、 、、、 D 、、、 7.在含有Ba2+、Ca2+ 、Ag+的酸性溶液中,可能存在的陰離子是( A ) A、

12、NO3― B、Cl― C、CO32- D、SO42- 8.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是( D ) A、硝酸銀和氯化鈉溶液 B、硫酸和碳酸鈉溶液 C、鹽酸和氫氧化鈉溶液 D、硝酸鈣和氯化鈉溶液 9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( D ) A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

13、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2- 10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:CO32- 、Cl-、SO42- ⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則不可能有( CO32- )存在。 ⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,則不可能有( Cl- )存在。 ⑶當(dāng)溶液中有( Ag+ )和( Ba2+ )陽離子存在時,上述所有陰離子都不可能存在。 11.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),寫出所用試劑及離子方程式。 ⑴BaCl2(HCl):試劑Ba(OH)2溶液(或BaCO3固體);反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O(BaCO3+2H+=Ba2++CO

14、2↑+H2O) ⑵O2(CO2): 試劑 NaOH溶液 反應(yīng)的離子方程式____CO2+2OH-=CO32-+H2O ⑶銅粉(鋁粉):試劑___NaOH溶液__,反應(yīng)的離子方程式__2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+2H2O+3H2_______。 12.在四個無標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液,為鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為:A+B產(chǎn)生無色氣體;B+C產(chǎn)生白色沉淀;A+D產(chǎn)生白色沉淀;A+C無明顯變化。 ⑴推知各試劑瓶中的試劑為(寫化學(xué)式):A:_HCl_,B:Na

15、2CO3_,C:_BaCl2_,D:__Ag NO3_ ⑵A+B反應(yīng)的離子方程式為 ____2H++CO32-==H2O+CO2-_________________________ ⑶A+D反應(yīng)的離子方程式為_____Ag+ + Cl-===_AgCl↓______________________________ 13.寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式: ⑴OH-+H+ = H2O________NaOH +HCl==_NaCl_+_H2O____________________ ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2- ____CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-___________ ⑶Ba2++SO42—=BaSO4↓_____BaCl2+H2SO4==__BaSO4↓_+_2HCl______________________

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