《2022高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第二課時 氨氣與銨鹽學(xué)案魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第二課時 氨氣與銨鹽學(xué)案魯科版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第二課時 氨氣與銨鹽學(xué)案魯科版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)和用途。 2. 掌握氨氣的實驗室制備方法和檢驗方法。 3. 掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途。 【課前預(yù)習(xí)案】 一、氨氣（閱讀P76——77，完成下列問題） （一） 物理性質(zhì)： 色 氣味 體，標(biāo)況下，密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水能溶解約 體積氨氣，易液化。 （二）化學(xué)性質(zhì) 1.與H2O的反應(yīng)（結(jié)合氨氣的噴泉實驗）方程式：

2、 一水合氨（NH3·H2O）是可溶性一元弱堿，其電離方程式為 氨水的成分：三分子 三離子 2.氨跟酸的反應(yīng)： ① 與鹽酸：NH3+HCl─ （檢驗NH3的方法之一) ②與硝酸：NH3+HNO3─ 3.與氧氣的反應(yīng)：氨的

3、催化氧化（熟記）方程式： ， 此反應(yīng)中氨氣作 劑，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途 （三）氨的實驗室制法（閱讀教材P79） 方程式： 氨氣的收集方法： 氨氣的檢驗方法： 二、銨鹽（閱讀教材P78——79，完成下列問題） 1.組成：銨鹽是由 離子與 離子組成的鹽。 2.物性：

4、銨鹽都是晶體， 于水。 3.化性：（1）受熱分解。 加熱NH4Cl晶體寫出方程式： 加熱NH4HCO3晶體寫出方程式： （2）與堿反應(yīng)。NH4Cl和NaOH溶液加熱.寫化學(xué)方程式： 離子方程式： 【思考】1、銨態(tài)氮肥為什么不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合施用？ 2、如何檢驗銨鹽？

5、 三、化學(xué)氮肥 化學(xué)氮肥主要包括：銨態(tài)氮肥（主要成分為 ）；硝態(tài)氮肥（主要成分為 ）； 有機態(tài)氮肥（主要成分為尿素 ） 【預(yù)習(xí)檢測】 1.關(guān)于氨的物理性質(zhì)不正確的敘述是( ) A.無色無味氣體 B.極易溶于水 C.易液化 D.比空氣輕 2.氨水的堿性較弱,這是因為（ ） A.它只能使酚酞變紅色 B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在 C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨只有小部分電離 D.氨水極易揮發(fā)出氨氣

6、3.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A.只有①②③ B.只有②③④ C. 只有①③④ D.全部 【課堂探究案】 【探究一】氨的性質(zhì) （一）演示實驗1：氨氣的噴泉實驗 【思考】燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？ 說明氨氣具有什么性質(zhì)？ 【討論】

7、下面三個都是噴泉實驗的裝置圖，如何引發(fā)噴泉？原理有何不同？一般什么樣的氣體可做噴泉實驗？ 2.氨水的化學(xué)性質(zhì)：氨氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)： 氨水的成分：三分子 三離子 氨水呈堿性的原因（用電離方程式表示）： 【多識一點】 ① 氨水密度<1g/ml.濃度越大,密度越

8、 ② NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式為 ③NH3·H2O為可溶性一元弱堿（具有堿的通性），寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式： ④從能否電離的角度分析：氨氣是 NH3·H2O是 氨水是 （二）演示實驗2：氨氣與酸的反應(yīng) 觀看實驗完成下列問題： 1、描述實驗現(xiàn)象：

9、 2、濃氨水與濃鹽酸各具有什么性質(zhì)？ 3、反應(yīng)的方程式 4、推測濃氨水與濃硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象及原理 總結(jié)：氨與 酸在空氣中形成白煙而與難揮發(fā)的酸（如硫酸）則無此現(xiàn)象。 （三）NH3的還原性——氨的催化氧化 完成化學(xué)方程式標(biāo)出化合價的變化情況并分

10、析電子轉(zhuǎn)移情況 _____________________________________________ _______________。 【探究二】氨鹽的性質(zhì) （一）銨鹽的性質(zhì) 完成小組實驗，總結(jié)銨鹽的性質(zhì)。 1、受熱易分解，寫出碳酸氫銨、氯化銨分解的方程式 _____________________________________________ _______________ 2、銨鹽（NH4+）的檢驗 方法： 反應(yīng)原理

11、 【思考】不加熱可以嗎？為什么？ （二）氨氣的制備 1.反應(yīng)原理：方程式： 2.裝置：與制 相同 3.收集方法：只能用向 排空氣法 4.驗滿方法： ① 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，看試紙是否變 ② 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸靠近瓶口，看是否產(chǎn)生 5.尾氣處理： 在試管口放一團(tuán)用 浸濕的棉花 【思考】若制取干燥的氨，可選擇哪

12、種干燥劑？能否用濃H2SO4干燥？為什么？ 【推薦作業(yè)】 1.（雙選）氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)？（ ） A. 還原性 B. 極易溶解 C.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D. 氧化性 2.（雙選） 某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的是（ ） A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 B.將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口 3.下列反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是（

13、） A.銅在氯氣中燃燒 B.鐵在氯氣中燃燒 C.氯化氫氣體與水蒸汽相遇 D.氨氣與氯化氫氣體相遇 4．檢驗?zāi)彻腆w樣品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固體于試管中,然后（ ） A.加熱,用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗 B.加入弱堿溶液,加熱,滴入酚酞試劑 C.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性 D.加入燒堿溶液,加熱, 用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗 5. 某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤)，掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組

14、合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是 (　　) ① ② ③ ④ 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸 A.①② B．③④ C．①④ D．②③ 【反饋與檢測】 1. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 (　　) ①幕布的著火點升高　②幕布的質(zhì)量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2. 把一小塊鈉投入濃氨水中，逸出的氣體為（ ） A.全為H2

15、 B.全為NH3 C.H2和NH3 D. NH3·H2O 3. 下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是 (　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水) C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1 4. 已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速率的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 (　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

16、B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 5. 已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是 (　　) 6. 下列反應(yīng)中，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是 (　　) A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O B．4NH3＋5O24NO＋6H2O C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．NH3·H2ONH＋OH－ 7.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：___________________。 (2)收集氨氣應(yīng)使用　　　　 　法， 要得到干燥的氨氣可選用　　　 　作干燥劑。 (3)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴 泉的操作是　　　 　　　，該實驗的原理是____________________________________________。 (4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是 _____________________ ________。