《2022年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版選修4（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版選修4 1．A 在500 mL的密閉容器中裝入1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。 已知v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1，求3 分鐘末時H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度。 2．B 在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應：mA + nBpC。t 秒末， A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m : n : p應為（　?。? A．4：5：2 B．2：5

2、：4 C．1：3：2 D．3：2：1 3．B 反應mA + nBpC ，若vA = a mol/(L·s)，則用單位時間內(nèi)C的濃度變化表示的反應速率是（　?。? A．m/pa mol/(L·s) B．pa/m mol/(L·s) C．ma/p mol/(L·s) D．mp/a mol/(L·s) 4．B 在密閉容器中的可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為v1、v2、v3，單位：mol/(L·s )，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1 = v2，2v1 = v3，2v2 = 3v3，則此反應表示為（　　

3、） A．A + BC B．2A + 2B3C C．3A + B2C D．A + 3B2C 5．C 如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　?。? A．前2 min A的分解速率為 0.1 mol·L-1·min-1 B．A是反應物 C．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 D．增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小 6．B 在10 L 密閉容器里發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反應半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的速率 可表示為（　?。?

4、 A．(NH3)=0.010 mol·L-1s-1 　　 B．(O2)=0.0010 mol·L-1s-1 C．(NO)=0.0010 mol·L-1s-1 　　 D．( H2O)=0.045 mol·L-1s-1 7．B 某反應X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應速率為： 甲：vX =0.3 mol/(L·min) 乙：vY =1.2 mol/(L·min) 丙：vZ =0.8 mol/(L·min) 丁：vP =0.9 mol/(L·min) 　　? 則反應進行最快的是（　?。? A．甲?? B．乙?? C．丙??

5、 D．丁 8．B 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是（　?。? ①v(N2)=0.3 mol·L-1min-1 ②v(NH3)=0.6 mol·L-1min-1 ③v(H2)=0.4 mol·L-1min-1 ④v(H2)= 0.6 mol·L-1min-1 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 9．B 在一定條件下，將8 mol A和25.7 mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應：mA(氣) + n B(氣) 2C (氣)。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5 mol，

6、23.7 mol，1 mol。則m與n值應是（　?。? A．m = 2，n = 1 B．m = 1，n = 3 C．m = 1，n = 4 D．m = 3，n = 1 10．B 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+ 2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/ L· min，則n的值為（　?。? A．4 B．3 C．2 D．1 11．B 反應：A 2B中，A、B的濃度變化

7、如圖所示。則2 min以內(nèi)的平均反應的速率為（　?。? A．vA = 9 mol/(L·min) B．vA = 4.5 mol/(L·min) C．vB = 18 mol/(L·min) D．vB= 9mol/(L·min) 第2節(jié) 影響化學反應速率的因素 1．B 下列條件一定能使反應速率加快的是（　?。? ①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 2．B NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它

8、們能緩慢反應生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是（　?。? A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率 C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率 3．B 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。? A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．加水稀釋硫酸 D．不用鐵片，改用鐵粉 4．C 將a g塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲

9、線如圖中的虛線所示。其中正確的是（　?。? 5．B 對于反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（　?。? A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3　 D．降低體系溫度 6．C 下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4溶液中，所發(fā)生地反應情況如圖所示。解釋圖像的成因（縱坐標為H2的生成速率） 7．B NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的（　?。? A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率 C．降低壓強能加快反應速

10、率 D．降溫可以加快反應速率 8．B Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　　） 反應溫度/℃ 反 應 物 H2O Na2S2O3 H2SO4 V(mL) V(mL) c(mol/L-1) V(mL) c(mol/L-1) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 5

11、 9．C 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價Cl和+6價S的反應速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。 （1）寫出該反應的化學反應方程式： 。 （2）反應開始時反應速率加快的原因是 。 （3）反應后期反應速率下降的原因是 。 10．B 下列方法能增加活化分子百分數(shù)的是（　?。? A．增加某一組分的濃度　 B．增大

12、體系的壓強 C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑 11．B 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（　?。? A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大 12．B 100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的（ ） A．碳酸鈉（固體） B．水 C．硫酸

13、鉀溶液 D．硫酸銨（固體） 13．C 反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答： （1）增加Fe的量，其正反應速率 （填變快、不變、變慢，以下相同）。 （2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。 （3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。 （4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。 14．B 一定條件下，溶液的酸堿性對

14、 TiO2 光催化燃料R 降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是（　?。? A．在0~50 min 之間，pH=2和pH = 7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在 20~25 min 之間，pH = 10 時 R 的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1 15．B 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_____________________________。 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣

15、生成速率的原因是_______________________。 （3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與上述實驗中 CuSO4溶液起相似作用的是________________________________。 （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有__________________（答兩種）。 （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合 實驗

16、 A B C D E F 4 mol·L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1 =______， V6 =______ ，V9 =______。 ②反應一段時間后，實驗 A 中的金屬呈_____色，實驗E 中的金屬呈_____色。 ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的 CuSO4 溶液超過一定量時，生成氫氣的

17、速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________________________。 16．B 一定量的鎂與足量鹽酸反應過程中的反應速率的變化如圖所示：t1 ~ t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是____________________________________；t2 ~ t3的時間內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是______________________________。 17．C 某?；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究： 【實驗原理】(NH4

18、)2S2O8和KI反應的離子方程式為： + 2I-= 2+ I2（1） 平均反應速率的計算式為 v ()= 實驗時，向 KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應： 2+ I2 =+ 2I-（2） 反應（1）生成的I2 立即與反應，生成無色的和I-。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的 I2 才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t。 【實驗內(nèi)容】 （1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中的空格填上。 實 驗 編 號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑

19、 用量 (mL) 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 ___ 20.0 20.0 0.20 mol·L-1 KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·L-1 Na2S2O3 溶液 ___ 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·L-1 KNO3 溶液 0 0 0 10.0 __ 0.20 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20 ℃

20、時，反應時間 Δt（s） 32 67 130 66 135 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的 (NH4)2S2O8溶液或 KI 溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或 KNO3 溶液補足；溶液混合后體積不變。 （2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是____________。 （3）第①組實驗的v()= __________mol· (L·s)–1。 （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）___________。 專題 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率 第1節(jié) 化學反應速

21、率 1．c(H2) = 2.1 mol/L，c(N2) = 0.7 mol/L， c(NH3) = 0.7 mol/L。 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．BD 第2節(jié) 影響化學反應速率的因素 1．C 2．B 3．BC 4．C 5．A 6．Zn與稀H2SO4溶液的反應放熱，升高溫度可以加快反應速率，反應開始時隨著溫度的積累，化學反應速率不斷增大；但隨著反應的進行，稀H2SO4溶液的濃度不斷減小，此時濃度的影響起到主導作用，隨著反應物濃度的減小，反應速率不斷減小。 7．B 8

22、．D 9．（1）2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4 （2）反應生成H2SO4，又已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快，所以反應開始時反應速率加快。 （3）隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率下降。 10．CD 11．AC 12．BC 13．（1）不變 （2）變快，變快 （3）不變，不變 （4）變慢，變慢 14．A 15．（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu； Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 （2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 （5）①30；10；17.5。 ②灰黑；暗紅。 ③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 16．反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快；c(H+)降低，反應速率減慢。 17．（1）①8.0 ③5.0 ⑤15.0。 （2）攪拌 （3）2.5×10-5 （4）反應物濃度增大反應速率加快；反應速率變化和反應物起始濃度變化存在比例關(guān)系；反應物濃度對反應速率的影響和化學計量數(shù)無關(guān)等。