《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎(chǔ)小題快練 新人教版(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎(chǔ)小題快練 新人教版
一、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用
1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同
C.Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)
D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
解析:Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,A對(duì);Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B錯(cuò);Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)
2、,C錯(cuò);相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大,D錯(cuò)。
答案:A
2.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D.相同條件下,同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
解析:NaHCO3的摩爾質(zhì)量小于Na2CO
3、3的摩爾質(zhì)量,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,其物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng),消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍;NaHCO3溶液中HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀;相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
答案:C
3.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a
4、通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
解析:侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但為了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理,所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉,即C選項(xiàng)正確。
答案:C
4.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)
5、,應(yīng)通入過量的CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
解析:Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的。
答案:D
二、Na2CO3與NaHCO3的鑒別
5.楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里的同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3
②取同體積的溶液于兩支試管中,滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3
③取同體積的溶液于兩支試管中
6、,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
④取同體積的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3
⑤取同體積的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同體積的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①② B.③⑥
C.④⑤ D.②⑤
解析:Na2CO3水解程度大,溶液堿性強(qiáng),①②正確;NaHCO3在溶液中加熱不分解,③錯(cuò)誤;取同體積的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3,④正確;BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀,與NaHCO3不反應(yīng),⑤正確;取同
7、體積的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,均生成白色沉淀,⑥錯(cuò)誤。
答案:B
6.某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________;
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
8、(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________________________ (填化學(xué)式)。
解析:(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使
9、澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。
答案:(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3
三、Na2CO3與NaHCO3的綜合實(shí)驗(yàn)探究
7.Na2CO3是一種重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備并分析Na2CO3的純度。
實(shí)驗(yàn)一:Na2CO3制備:用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下步驟:(ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(ⅱ)
10、小心煮沸溶液1~2 min;(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)按他的設(shè)計(jì),第(ⅰ)步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①裝置A使用的試劑是________。
②裝置B使用的試劑是________,作用是________________。
③有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟(ⅱ)(ⅲ)的順序可對(duì)調(diào),即先混合,再煮沸,你認(rèn)為是否合理__________(填“是”或“否”),理由是
______________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:Na2CO3純度的分析:實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣
11、品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),原容器中CO2含量可忽略不計(jì),各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑和藥品還有Zn粒、濃H2SO4、CaCO3(s)、蒸餾水]。
(2)裝置A錐形瓶?jī)?nèi)盛有________,裝置A的作用是_______________________________________________。
裝置B分液漏斗中裝有________。
(3)若無裝置C,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是_____________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)后,裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,則該Na2CO3樣品的純度為________。
解析
12、:(1)①裝置A是CO2的發(fā)生裝置,用的藥品是鹽酸和CaCO3;②裝置B的作用是除去CO2中的HCl,最好的試劑是飽和NaHCO3溶液;③因?yàn)镃O2在水中有一定的溶解性,所以要先加熱煮沸,除去溶解在水中的CO2,再使(ⅰ)中生成NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成純凈的Na2CO3。(2)裝置A用于制取H2,用的藥品是鋅粒和稀硫酸,目的是把裝置B產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)盡可能準(zhǔn)確;裝置B發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應(yīng),后面沒有除雜裝置,所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(3)裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣,若無此裝置,裝置D中的堿石灰不僅會(huì)吸收CO2還會(huì)吸收水蒸氣,使測(cè)得的
13、CO2的量偏高,導(dǎo)致Na2CO3的含量偏高;裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D中,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成誤差。(4)裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知:
Na2CO3 ~ CO2
106 44
m(Na2CO3) 3.96 g
=,解得m(Na2CO3)=9.54 g,w(Na2CO3)=×100%=95.4%。
答案:(1)①石灰石和稀鹽酸?、陲柡蚇aHCO3溶液 吸收CO2氣體中的HCl?、鄯瘛∪舨幌闰?qū)出溶液中溶解的CO2氣體,步驟(ⅲ)加入的NaOH將有一部分與CO2反應(yīng),得到的Na2CO3不純
(2)Zn?!⊙b置A中生成的H2推動(dòng)裝置B中的CO2氣體,使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收
稀硫酸
(3)偏高 防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進(jìn)入裝置D中,使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加
(4)95.4%