《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點(diǎn)一 水的電離學(xué)后即練 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點(diǎn)一 水的電離學(xué)后即練 新人教版(2頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點(diǎn)一 水的電離學(xué)后即練 新人教版
1.25 ℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
解析:①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,c(OH-)=10-14 mol·L-1,H2SO4抑制H2O的電離,則由H2O
2、電離出的c(H+)=10-14 mol·L-1;②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,Ba(OH)2抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1;③pH=10的Na2S溶液,Na2S水解促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=c(OH-)=10-4 mol·L-1;④pH=5的NH4NO3溶液,NH4NO3水解促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-5 mol·L-1。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量之比等于H2O電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量之比,其比為10-14
3、∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
答案:A
2.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是( )
A.該溫度高于25 ℃
B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
解析:此溫度下Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×1
4、0-6=1×10-12,說明該溫度下促進(jìn)了水的電離,故該溫度高于25 ℃,A正確;由c(H+)水=c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-10 mol·L-1,B正確;NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,抑制水的電離,C正確;稀釋后,溶液中c(H+)減小,但水的離子積不變,故溶液中的c(OH-)增大,D不正確。
答案:D
3.在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10-a mol·L-1和1.0×10-b mol·L-1,在此溫度下,則下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)
5、0×10-(b+a)
解析:加酸抑制水的電離,加易水解的鹽促進(jìn)水的電離,則a>b,A和B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知,兩種溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是1.0×10-b mol·L-1,而水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-),所以硫酸溶液中c(OH-)是1.0×10-a mol·L-1,Kw=1.0×10-(b+a),D選項(xiàng)正確。
答案:D
4.室溫下,在pH=12的某溶液中,分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離的c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為甲:1.0×10-7 mol·L-1;乙:1.0×10-6 mol·L-1;丙:1.0×10-2 mol·L-1;丁:1.0×10
6、-12 mol·L-1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是( )
A.甲、乙 B.乙、丙
C.丙、丁 D.乙、丁
解析:如果該溶液是一種強(qiáng)堿(如NaOH)溶液,則該溶液的OH-首先來自堿(NaOH)的電離,水的電離被抑制,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,所有這些H+都來自水的電離,水電離時(shí)同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH-,所以丁的數(shù)據(jù)是正確的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液,則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解,水解時(shí),弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液中的OH-由水電離所得,所以丙的數(shù)據(jù)也是正確的。
答案:C
5.常溫下,某溶
7、液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是1×10-20,下列說法中正確的是( )
A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3
B.該溶液的pH一定是10
C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽
解析:c(H+)和c(OH-)的乘積小于10-14,說明水的電離受到了抑制,其溶質(zhì)只能是酸或堿,故A正確;若為酸溶液,c(OH-)溶液=1×10-10 mol·L-1,c(H+)=10-4 mol·L-1,溶液pH=4;若為堿溶液,c(H+)溶液=1×10-10 mol·L-1,溶液pH=10,故B不正確;顯酸性的酸式鹽,如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,對(duì)水的電離有抑制作用,故C不正確;能水解的正鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,不能水解的正鹽,對(duì)水的電離無影響,故D不正確。
答案:A