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2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點(diǎn)一 硫及其氧化物的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點(diǎn)一 硫及其氧化物的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、硫及其氧化物的性質(zhì) 1.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是(  ) ①CuS?、贔eS?、跾O3?、蹾2S A.①③ B.①②③ C.①②④ D.全部 解析:2Cu+SCu2S,S+O2SO2。 答案:A 2.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 B.進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí),多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外 C.SO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 解析:B

2、項(xiàng),SO2有毒,會(huì)污染大氣,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),產(chǎn)物均為SO2,錯(cuò)誤。 答案:A 3.在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  ) A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,說(shuō)明+4價(jià)硫具有還原性 C.將過(guò)量的SO2通入石蕊試液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說(shuō)明SO2不能漂白石蕊試液 D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 解析:向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,酸性條件下,SO2被NO氧化為硫酸根,產(chǎn)生的

3、白色沉淀是BaSO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溴水中通入SO2,溶液褪色,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===2Br-+4H++SO,SO2作還原劑,說(shuō)明+4價(jià)硫具有還原性,B項(xiàng)正確;將過(guò)量的SO2通入石蕊試液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說(shuō)明SO2不能漂白石蕊試液,C項(xiàng)正確;向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3,D項(xiàng)正確。 答案:A 4.SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生,但分別加入以下三種溶液(①NH3·H2O ②氯水?、跦2S溶液)均有沉淀產(chǎn)生,這些沉淀分別為(  ) A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4 C.

4、BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4 解析:由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性,因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應(yīng)。若通入氣體生成沉淀,則說(shuō)明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng),或溶液堿性增強(qiáng)生成亞硫酸鋇沉淀。①氨水溶液顯堿性,有亞硫酸鋇白色沉淀生成;②氯水具有強(qiáng)氧化性,把SO2氧化生成了硫酸,進(jìn)一步生成硫酸鋇白色沉淀;③H2S具有還原性,與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀和水,答案選C。 答案:C 5.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

5、象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性   解析:SO2與BaCl2溶液不反應(yīng);SO2溶于水生成H2SO3,進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。 答案:A 6.下列各種溶液中通入足量的SO2后,期間既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有(  ) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S?、蹷aCl2 ⑤Ca(ClO)2?、轋e(NO3)3?、逪2O2 ⑧NaClO A.3種 B.

6、4種 C.5種 D.6種 解析:①SO2不足時(shí)能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,但不產(chǎn)生氣體。②SO2具有還原性,與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NO氣體。③SO2具有氧化性,與Na2S反應(yīng)生成S沉淀。④鹽酸的酸性大于H2SO3,故SO2與BaCl2不反應(yīng),符合題目要求。⑤SO2具有還原性,與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀。⑥SO2具有還原性,與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體。⑦SO2具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4,無(wú)沉淀和氣體生成,符合題目要求。⑧SO2具有還原性,與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),

7、生成Na2SO4,無(wú)沉淀和氣體生成,符合題目要求。 答案:A 7.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是(  ) A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3 C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) 解析:SO2被Fe3+氧化生成SO,再結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀,此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑,故A錯(cuò)誤;二氧化硫被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色,三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵,該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成硫

8、酸,酸性增強(qiáng),故D正確。 答案:D 8.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________、________,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________ _______________________________________

9、_________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析:(1)常見(jiàn)燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因?yàn)镾O2易溶于水,所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制得。(2)SO2因具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在離子反應(yīng)中要注意是酸性溶液,

10、利用H2O和H+配平離子方程式。SO2能與-2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀,體現(xiàn)氧化性(SO2+4H++2S2-===3S↓+2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。 答案:(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+ (3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色 (4)NaOH 二、SO2的污染

11、及防治 9.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是(  ) A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重,測(cè)定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循環(huán)使用 D.石灰—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 解析:酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng),也能與乙醇發(fā)生反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;BaSO3能被空氣中的O2

12、氧化成BaSO4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2,富集后的SO2可循環(huán)使用,C選項(xiàng)正確;常溫下石灰石與SO2不反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 10.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2 D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析:裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4,沒(méi)有置換反應(yīng)的發(fā)生。 答案:B

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