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2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理學(xué)后即練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理學(xué)后即練 新人教版 1.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液 D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕 解析:A、B項(xiàng)都是原電池原理,更易腐蝕;鐵制品上鍍銅,陽(yáng)極應(yīng)為銅,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 答案:C 2.有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電

2、流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出。據(jù)此,判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是(  ) A.A>B>C>D>E     B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 解析:①A、B相連時(shí),A為負(fù)極,金屬活動(dòng)性:A>B;②C、D相連時(shí),電流由D→導(dǎo)線→C,說(shuō)明C為負(fù)極,金屬活動(dòng)性:C>D;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明C為正極,金屬活動(dòng)性:A>C;④B、D相連后,D極發(fā)生氧化反應(yīng),

3、說(shuō)明D為負(fù)極,金屬活動(dòng)性:D>B;⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出,說(shuō)明還原性B>E。由此可知,金屬活動(dòng)性:A>C>D>B>E,B項(xiàng)正確。 答案:B 3.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí),為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是(  ) A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固體 C.加入少量NH4HSO4固體 D.加入少量CuSO4溶液 解析:A中加入NaOH溶液,消耗鹽酸,氫氣的生成量會(huì)減少,錯(cuò)誤;B中加入CH3COO-會(huì)結(jié)合H+,生成醋酸,減慢反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;C中加入NH4HSO4固體,增加了H+的量,生成的氫氣會(huì)增多,錯(cuò)誤;D

4、中加入少量CuSO4溶液,Zn置換出少量Cu附著在鋅表面,形成原電池可以加快反應(yīng)速率,并且沒有影響氫氣的生成量,正確。 答案:D 4.某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  ) 解析:由題意知,Cu為負(fù)極材料,正極材料的金屬活動(dòng)性必須弱于Cu,其中B、D項(xiàng)符合該條件;由Fe3+得電子生成Fe2+知,電解質(zhì)溶液中必須含有Fe3+,同時(shí)符合上述兩條件的只有D項(xiàng)。 答案:D 5.選擇合適的圖象填空: (1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)

5、的關(guān)系是________。 (2)將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是________。 (3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是________。 解析:(1)a中加入CuSO4,消耗一部分Zn,Cu、Zn形成原電池,反應(yīng)速率加快,所以a放出H2的量減少,但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn,但不影響產(chǎn)生H2的量,速率也加快。(3)CH3COONa與H2SO4反應(yīng)后生成弱酸CH3COOH,從而減慢反應(yīng)速率,但產(chǎn)生H2的量沒發(fā)生變化。 答案:(1)

6、A (2)B (3)C 6.理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池。 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng):Fe+2Fe3+===3Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其中鹽橋內(nèi)裝瓊膠-飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①電解質(zhì)溶液X是________;電解質(zhì)溶液Y是________。 ②寫出兩電極的電極反應(yīng)式: 鐵電極:_________________________________________; 碳電極:_________________________________________。 ③外電路中的電子是從________電極流向________電極。(填“Fe”或“C

7、”) ④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是________(填字母)。 A.K+   B.NO   C.Ag+   D.SO (2)請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計(jì)成原電池,在裝置圖中的橫線上寫出相應(yīng)的電極及電解質(zhì)溶液,并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。 電極反應(yīng)式: 正極:________________________________________; 負(fù)極:_________________________________________。 解析:(1)①根據(jù)反應(yīng),F(xiàn)e作負(fù)極,C作正極,負(fù)極電解液中應(yīng)含有亞鐵離子,正極反應(yīng)為Fe3

8、++e-===Fe2+,因而Y為含F(xiàn)e3+的電解質(zhì)溶液。②電極反應(yīng):負(fù)極Fe-2e-===Fe2+;正極2Fe3++2e-===2Fe2+。③外電路電子由負(fù)極流向正極。④Fe是負(fù)極,因而向X溶液中遷移的是陰離子即為NO。(2)由反應(yīng)可知,Cu發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為3Cu-6e-===3Cu2+,正極應(yīng)選用碳棒或其他惰性電極,其電極反應(yīng)式為2NO+6e-+8H+===2NO↑+4H2O,參照其裝置圖可知其正極、負(fù)極的電解質(zhì)分別為HNO3、Cu(NO3)2。 答案:(1)①FeCl2(或FeSO4) FeCl3[或Fe2(SO4)3] ②Fe-2e-===Fe2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+ ③Fe C?、蹷 (2) 2NO+6e-+8H+===2NO↑+4H2O 3Cu-6e-===3Cu2+

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