《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-2-3 考點(diǎn)三 海水資源的綜合利用基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-2-3 考點(diǎn)三 海水資源的綜合利用基礎(chǔ)小題快練 新人教版(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-2-3 考點(diǎn)三 海水資源的綜合利用基礎(chǔ)小題快練 新人教版
以海水為原料提取物質(zhì)的方法
1.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴未涉及到氧化還原反應(yīng)
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
解析:電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2,不可能得到金屬鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶中的碘元素以I-形式存在,故海帶提碘(單質(zhì))涉及到化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水中的溴元素以Br-形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提鎂中,將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀以及
2、Mg(OH)2轉(zhuǎn)變成MgCl2溶液的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。
答案:D
2.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是( )
A.制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
B.冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al
C.制溴:濃縮海水Br2HBr(aq)
Br2
D.制碘:海帶海帶灰I2(aq)
I2
解析:A項(xiàng),制取Mg應(yīng)電解MgCl2;B項(xiàng),制取Al應(yīng)電解Al2O3;D項(xiàng),熱裂汽油與I2反應(yīng),應(yīng)用CCl4或苯萃取。
答案:C
3.從海帶中提取碘,可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在灼燒過(guò)程中使用的儀器只有酒精燈、三
3、腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒
B.在上述氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2===I2+2OH-
C.在提取碘單質(zhì)時(shí),用酒精作萃取劑
D.在分液時(shí),待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體從上口倒出
解析:灼燒固體物質(zhì)一般用坩堝而不用燒杯,故A錯(cuò)誤;離子方程式錯(cuò)誤,溶液為酸性環(huán)境,正確的離子方程式應(yīng)該為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,故B錯(cuò)誤;酒精與水互溶,不能作萃取劑,故C錯(cuò)誤;在分液時(shí),待下層溶液流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體從上口倒出,故D正確。
答案:D
4.海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
4、
A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.試劑1可以選用石灰乳
D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
解析:加入過(guò)量BaCl2去除硫酸根離子,反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓,故A正確;氯氣具有氧化性,能氧化溴離子生成溴單質(zhì)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,故B正確;由圖知Mg2+和試劑1反應(yīng)生成了Mg(OH)2沉淀,而石灰乳和鎂離子反應(yīng)可生成Mg(OH)2沉淀,故C正確;Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差,受熱分解為氧化鎂和水,工業(yè)上常采用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故D錯(cuò)誤。
答案
5、:D
5.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱(chēng)。海水中的碘富集在海藻中,我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:
干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在
B.在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2
C.操作a是結(jié)晶或重結(jié)晶
D.b是提純操作,常用蒸餾或分餾
解析:碘在海水中只以化合態(tài)(I-)存在,沒(méi)有游離態(tài)。操作a是萃取,操作b是分液,然后才是蒸餾等操作。
答案:B
6.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
①通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品
6、有NaOH、NaClO、鹽酸等
②除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸
③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無(wú)水MgCl2
④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂
A.①③ B.②④
C.③④ D.①②
解析:①氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品是氫氧化鈉和氯氣,延伸產(chǎn)品可以有NaClO、鹽酸等,正確;②加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀,加入過(guò)量的Na2CO3溶液可以將Ca2+、Ba2+沉淀,正確;③若在空氣中加熱MgCl2·6
7、H2O,生成的是MgO,錯(cuò)誤;④鎂是活潑金屬,工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,錯(cuò)誤。
答案:D
7.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
C.步驟⑤,可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D.上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
解析:選項(xiàng)A,海水中含有大量的鎂元素,從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富。選項(xiàng)B,電解熔融MgCl2時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,陰極產(chǎn)生金屬鎂。選項(xiàng)C,因MgCl2能水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,為此將MgCl
8、2·6H2O晶體置于HCl氣體氛圍中加熱脫水,其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2。選項(xiàng)D,步驟①涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO,CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2,步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng),步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2。
答案:B
8.空氣吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖:
(1)步驟③的離子方程式:_______________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是_____
9、___。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱(chēng))溶液,以除去Cl2。
(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80 ℃~90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:___________________________
__________________________________________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________________________________________________________________
10、____________________________________________________。
(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請(qǐng)說(shuō)明原因:_____________________________________
_________________________________________________________。
解析:海洋是資源的寶庫(kù),海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中,從海水中提取溴,一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①的Cl2氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,生成的溴
11、仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟②),使它和熱空氣一起揮發(fā)出來(lái),再用SO2吸收(步驟③):Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO,這樣可以得到較大濃度的含Br-的溶液,進(jìn)一步用Cl2氧化(步驟④),得到Br2,然后蒸餾便得到了液溴。
答案:(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO
(2)分液漏斗 (3)溴化鈉(或其他含Br-的鹽類(lèi)物質(zhì))
(4)溫度過(guò)高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過(guò)
12、程,可提高效率,減少能耗,降低成本
9.我們知道海帶中含有碘元素,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大,所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某校化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。
(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在________(填一種儀器名稱(chēng))中灼燒成灰燼。
(2)將海帶灰燼冷卻至室溫,將其轉(zhuǎn)移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱(chēng))。
(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的H2O2溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
13、
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液,在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CCl4起________作用。
(5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱,待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是__________________________________________________。
(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是___________________
_______________________________________________
14、_________。
解析:(1)經(jīng)酒精潤(rùn)濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化,后加入雙氧水,發(fā)生的反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中,溶液分層,上層為水溶液,幾乎無(wú)色,下層為碘的CCl4溶液,呈紫紅色,CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液,CCl4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華,從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。
答案:(1)坩堝 (2)過(guò)濾
(3)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
(4)紫紅 萃取
(5)因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高,單質(zhì)碘易升華,會(huì)損失碘的質(zhì)量
(6)取得到的固體少許,將其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液變藍(lán),即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)